（3）②の問題で、解答ページ（3枚目）の右下の⑥にPV＝nRTのVが一定とあるのですがそれの理由がわかりません😿（RとTが一定はわかってます！） よろしくお願いします

準 55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ, 全圧=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で, 体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) 10 8 6 4 2 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] a (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積Vo〔L] の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大

かっこの部分がわからないので、教えていただきたいです💦🙇よろしくお願い致します🙇

考えてみよう! 問1 原子1個の質量をg単位で表すと非常に小さく不便であるため、質量数(① 炭素原子12C 1個の質量を (1 の として、他の原子の質量を12Cとの質量の比 で計算したものを原子の相対質量という。 の相対質量を求めてみよう。考え方は、 と基準にすると、 ←このg数を(① 具体的に、質量数27のアルミニウム 27A 12C 1個の質量=1.993×10-23g 27A1 1個の質量 = 4. 481×10 - 23g xを次のような比例式を作って計算すればよい。 AIの相対質量を計算してみよう。 「このg数はxになる」として、 炭素原子12C1個の質量をどのように定義したか覚えてる? (0 )とするんだったよね! 27A11個の質量はxとして、比例式を作ると... マナブさん 12C 1個のg数 27AL 1個の数 66 リカさん (2 ) g : (3 )g = (1 ↓この式から、 (2) ) xx=(0 )x (3 3 (

この解き方を教えてください。答えはCO2は-394kj/mol O2は-286kj/molになります。よろしくお願いします

問4 メタノール CH3OH (液) とエタノール C2H5OH (液) の生成エンタルピーと燃焼エン タルピーは下表のとおりである。この値を使っ て, CO2(気) H2O (液)の生成エンタルピー を求めよ。 生成エンタルピー 燃焼エンタルピー Ha CH2OH(液) -239kJ/mol - 727 kJ/mol C2H5OH (液) -278kJ/mol - 1368 kJ/mol

問2に対して答えは二酸化炭素と一酸化炭素の物質量をベースに、反応変化率をxとして物質量と分圧比の関係で解いてたんですけど写真のように圧力をベースに考えて解く方法はありますか？

固体の黒鉛 (C) に気体の二酸化炭素(CO2) を 727℃で 炭素(CO) に変化させる次の反応を考える。 C+ CO2 2CO

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

この問題が解けません。教えて下さい🙏 ⑷⑸お願いします

27. 有機化合物の反応と推定 ① [2006 東京農工大] 炭素,水素,酸素からなる分子量 250 以下の化合物 A,Bがある。 化合物 A,Bの分 子式は同一で,A,Bは互いに構造異性体の関係にあるが,不斉炭素原子は存在しない。 化合物 A 24.5 mg を完全に燃焼させることにより,水 19.4mgおよび二酸化炭素 56.7 mgがそれぞれ得られた。 化合物 A50.0mgを完全に加水分解したところ,化合物 C 25.4 mg,化合物 D 13.2mg, および化合物 E19.2mg がそれぞれ得られた。 同様に化 合物 B50.0 mg を完全に加水分解したところ,化合物D 13.2mg,化合物 F 25.4mg, および化合物 G 19.2mg がそれぞれ得られた。 化合物 C, D, E, F, Gは全て水に溶 け,化合物 C,F の水溶液は弱い酸性を示した。 化合物 D,E,Gは不飽和結合をもた ない炭素数2以上の化合物で,それらの水溶液は中性であった。 ここで加水分解により切断された結合は,エステル結合である。 エステル結合を有す る化合物の一つとして油脂があり, 油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, けん化されて(ア)[ | が生成する。 | のナトリウム塩と (イ) 化合物 D, E, Gをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, D, G から化合物 H, Iがそれぞれ得られたが, Eは酸化されなかった。 化合物 H をアンモニ ア性硝酸銀水溶液中に加えて60℃まで温めたところ, 銀が析出したが,化合物 Iを同 様に処理しても銀は析出しなかった。 化合物 C, F を別々に試験管に入れて加熱したと ころ, Cからは脱水生成物が得られたが,Fからは脱水生成物が得られなかった。 1.0 molのCあるいはFは, 臭素 1.0mol と反応してそれぞれ付加生成物を与えた。 H=1.0,C=12,0=16 (1) (ア) にあてはまる語句と, (イ) にあてはまる化合物名を書け。 (2) 分子中に不斉炭素原子をもつ化合物には, 立体異性体が存在する。この立体異性体 を何とよぶか。 ] (3) 下線部の事実は、 化合物 CとFがその立体構造に基づく異性体の関係にあることに 起因している。このような立体異性体を何とよぶか。 (4) 化合物 A, B, C, D, E, F, G の分子式を書け。 A[ D[ GL ] B[ ] E ] (5) 化合物 A, B, H, I の構造式を書け。 ] a ] F[

(2)のア、イ、ウ、教えてください！お願いします🙇🏻‍♀️

19 [金属結晶と密度] 次の問いに答えよ。 ただし, V2 check!=1.41, v3=1.73, 3.14,1nm=10-m, アボガ ドロ定数 NA = 6.0×1023/mol とする。 (1) 鉄の結晶構造は体心立方格子である。 また, 単位 格子の一辺の長さは0.29nm である。 +0. (ア) 鉄原子の原子半径は何 nm か。 有効数字2桁で 答えよ。 B (イ) 結晶の密度は何g/cm3か。 有効数字2桁で答 えよ。 (ウ) 鉄原子が球であるとすると, 充填率は何%か。 小数第一位まで求めよ。 (2) ある金属の結晶構造は, 単位格子が図1のようで あり,一辺の長さは 0.405 nm, 結晶の密度は 2.7 g/cm3である。 図

⑺ってどのように解けばいいんですか？💦

4 次の文章を読み、下の(1)~(7) の問いに答えなさい。 計算結果は有効数字2桁で答えよ。 水の蒸気圧は、3.6 × 103Pa(27℃) とする。 図1のように、温度によって容積が変化しない耐圧容器 A, B, C がコック I, IIで連結されて いる。容器 A,B,Cの容積はそれぞれ2.0L 5.0L, 3.0L である。 また, 容器Bには点火装置が ついている。次の〔操作1] ~〔操作3〕 を順に行った。 なお、 図1の連結部分の容積は無視でき るものとする。 CeHo [操作 1 〕 温度27℃にてコック III を閉じた状態で、容器Aにエタン 3.0×105Pa, 容器 に酸素 5.0×105Pa, 容器 C に窒素 3.0 × 105Pa になるようにそれぞれ封入した。 〔操作2] 温度一定のまま, コック I, II を開けてしばらく放置した。 [操作3〕 点火装置を作動させて、エタンを完全燃焼させた後、容器 A, B, C の温度を27℃に 戻した。 点火装置 容器 A 容器 B 容器 C コックⅠ コック I 図1 連結容器 (1)〔操作 1〕 で封入されたエタンの物質量を有効数字2桁で記しなさい。 (2)〔操作2〕を行った後のエタン、酸素、窒素それぞれの分圧を記しなさい。 (3) 〔操作2〕 を行った後の容器内に含まれる混合気体の平均分子量を記しなさい。 (4) 〔操作3〕 で起こった反応の化学反応式を記しなさい。 (5)〔操作3〕で生成したすべての物質の名称を記しなさい。 また, 生成した物質はすべて 気体であると仮定し, それらの分圧を記しなさい。 (6)(5)の計算結果から,「〔操作3〕で生成した物質はすべて気体である」という仮定は正 しいか正しくないか,いずれかを記しなさい。 また、 その理由を30字程度で記しなさい。 (7)〔操作3〕を行った後の全圧を記しなさい。 ただし, 反応後に液体が生成した場合はその 体積を無視できるものとする。

ウ を教えて頂きたいです。

ウ 2024/9/28(木) 78 期 第2学年 理化学 前期期末考査 についてはあてはまる文を 6. 次の文章中の空欄ア~ウに入る数値を有効数字2桁で求め、 acの記号で答えよ。 ただし、温度変化による容器の体積変化および容器以外の内容積は無視する。 また、気体はすべて理想気体であるとし、27℃での飽和水蒸気圧を3.5×10 Paとする。 気体定数R =8.31×103 Pa・L/(K・mol)、原子量 H=1.0、C=12.0=16 みさくなれば B (内容積 2.0L) がある。 右図のように、 コックで連結された耐圧容器 A (内容積 1.0L)と 246 いま、コックを閉じた状態でAにエタン C2H6 1.8g、Bに酸素 8.0g を入れ、ともに27℃に保った。 このとき、 A内の圧力は Caffe- 189 7.nmolの気体に 対し、実在気体で ①分析 ファンデルワ コック 状態方程式を IL 2.0L まず、①の のため A B 正すること Paであった。 次に、 A、Bを27℃に保ったままコックを開け、 両気体を混合した。 やがて気体は同一組成となり、 エタンの分圧はイPa を示した。 続いて、コックを開けたまま容器A・B ともに227℃に上げた。 一定時間が経過したあと、混合気体中 のエタンを完全燃焼させた。このとき、A、Bの全圧はウ Paであった。 その後、コックを閉じ、 A を 227℃に保ったまま、Bの温度だけを27℃に下げた。このとき、B内には [エ: a. 液体の水が存在する b. 液体の水は存在しない 判断できない 1. 次に、 と、式X 以上 c. 液体の水の有無はこのデータからは とい mol 8.31 (1) 49.86

高一化学のイオン反応式についてです。係数の合わせ方がいまいち分かりません。どうやって係数を合わせればいいのかどなたか教えていただけませんか…！色々書いてあって見にくいかもですすみません🥲‎よろしくお願いします

知識 □ 140. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。ただし、係数が1になる場合もと記せ。 )PbCl₂ (1) ( )Pb2+ + 2 CF (1)F → ( ) Cu( / ) Ag+ ( 2 ) Cu²+ (2) (2) Ag++( 6'11 eef (3) (Al+(H+ → (27) Aẞ³++(X)H₂ C -7 As lob-7/2 (4) ( 2 )+( / ) Cl₂- ( / ) 1₂+ ( 2 ) CI- 12 (5) (3) Cu²++ ( 2)AI → ) Cu+(A13+ 7 +44 9