この問題の(4)について質問です。この問題の結晶の析出量は、50℃の硝酸カリウムの溶解量−20℃の硝酸カリウム溶解量で求められないのですがそれはなぜですか？(2)の問題と何が違うのですか?解説よろしくお願いします🙇

るが水 コン 素 フは,水 100gに対して硝酸カリウム KNOが 180 溶解する最大の質量[g] と温度との関係を示している。 (1)KNO3は、50℃では水500gに何gまで溶けるか。 g 硝酸カリウムの溶解量(g) 160 140 120 100 80 60 40 20 C (2)60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした溶液を20℃に冷却すると KNO3 の結晶は何g析出するか。 go (3)30℃の水 50g に KNO3 を10g 溶かした水溶液を冷却すると,何℃で 結晶が析出し始めるか。 *C (4)50℃のKNO3の飽和溶液100gを20℃まで冷却すると, KNO の結晶 は何g析出するか。 go <520℃のKNO3の飽和溶液100gを60℃に加熱すると,さらに何gのKNO を溶

メチル基のオルトパラ配向性を考えて、CH2-OHの位置を書いたのですが、この段階では3種類になるのは何故ですか？

子量を求めたところ、真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。 気圧の高いカルボン酸を気化し、 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて 223. <CsH10O の異性体〉 コール類の中で一置換体はあ種類あり,化合物Aはそのひとつである。また、 分子式が CsH10Oで表される芳香族化合物にはいろいろな構造異性体が存在する。 コール類の中で二置換体は[ い 種類あり,化合物Bはそのうちのひとつである。 合物Cはフェノール類のうちのオルト二置換体である。 Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると黄色の沈殿が生じた。に は不斉炭素原子が存在した。 Aに少量の濃硫酸を加えて高温で加熱すると芳香族炭化水素Dが生成した。 D に

すごく抽象的な質問で申し訳ないのですが、今まで電離度の計算の問題に出会ったことがなくて、共通テストで出たら怖いなと思っているのですが、電離度の計算が出た時の対処法を教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

共通テスト化学について相談です。 共通テストのみ化学を使うので、化学はせめて五割以上を安定させたいのですが、まだ理論の後半のほう(具体的には物質の３態、エンタルピー、化学平衡、反応速度式、溶液とコロイド、溶解度、 混合気体)は基本解法さえわからない状態です。 youtub... 続きを読む

問4の化学反応式ってどうなるんですか？炭酸水素ナトリウムを入れることでサリチル酸ナトリウムが生成することはないですk?

M 203. <医薬品に関する化合物の合成〉 Aはフェノールのナトリウム塩に二酸化炭素を反応させた後,希硫酸を加えること により合成できる。 Aにメタノールと少量の濃硫酸 (触媒)を作用させると,Bが得ら Aに無水酢酸を作用させるとCが得られた。 AおよびCは解熱・鎮痛作 れた。また、 ③ 用があることが知られているが,Aは副作用が強いのでCが広く用いられている。また Bは消炎鎮痛剤として用いられている。 (1) 下線部①の二段階の化学反応式を書け。 (2) 下線部 ② ③の化学反応式をそれぞれ書け。 (3) A~Cのうち, 塩化鉄(Ⅲ) を加えると赤紫色に呈色するものをすべて選べ。 〔実験4〕 水溶液 込ませ 入った 下痢 下 (5) (6) 下 (7) はニ は二 67 [23 学習院大 改] (4) 試験管に A 6.9g, メタノール 32mLおよび少量の濃硫酸を入れて反応させた後。 内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ, 二酸化炭素が発生すると ともに, B6.08g が得られた。 このとき, Bの収率 〔%〕 はいくらか。 有効数字2桁で 答えよ。 ただし, メタノールは反応に十分な量であるとし, 収率とは化学反応式から 計算した生成物の量に対する実験で得られた生成物の量の割合をいう。 (H=1.0,C=12.0=16) [21 神戸学院大 ] (H 20 I

V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

(ウ)で、Na2[Zn(OH)4]と答えたらダメな理由を教えてくださいm(_ _)m

□ 430 亜鉛 以下の空欄 (ア)~(ウ)にあてはまる化学式を記せ。 亜鉛イオンを含む水溶液に. 少量の(ア)の水溶液か水酸化ナトリウム水溶液を加え ると,(イ)の白色沈殿が生じる。 亜鉛イオンを含む水溶液に過剰量の (ア)の水溶液 を加えるとテトラアンミン亜鉛 (II)イオンが生じ, 過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を 加えると(ウ)が生じる。

多原子イオンの個数比が1でないとき、()nの内容に書くとは、分かるのですが隣の硫酸も多原子イオンなので()nのように、書かなくてはダメじゃないのですか？

硫酸バリウム 硫酸イオン:SO2 バリウムイオン: Ba²+ (Ba²+) (SO2)1 水酸化マグネシウム 水酸化物イオン : OHT マグネシウムイオン : Mg2+ (Mg2+) (OH)2 +2 -2 +2 -2 0 BaSO 4 個数比が 1のときは Mg(OH)2 多原子イオンの個数比 1ではないとき() の 1 は書かない ように書く

言ってる意味がわからないです。。 なぜここで立体構造で考えるんですか？ だったらCが4つある化合物全部立体で考えることになりませんか、、？ 不斉炭素原子ってわけでもないし、、

2-2 な ③ 誤り。 『1-ブチン CH≡C-CH2-CH3 の四つの 炭素原子は,同一直線上にある。」 xxxx 1-ブチンの三重結合で結合している炭素原子 (1位と2位)と,その炭素原子に直結してい る3位の炭素原子までは同一直線上にあるが, 4位の炭素原子は同一直線上にない。 3位の炭素原子を中心に考えれば,次のよう な構造になっているので,四つの炭素原子が 同一直線上にないのは明らかである。 H CH≡C-C-CH3 H H C を中心に HC=C • CH3 書くと H 同一直線上にない 四つのC原子は明らかに