炭酸カルシウムと炭酸バリウムの溶解度の違いが分かりません💦

周期表第2族に属する Ca は, 炭酸塩や硫酸塩(例えば石灰岩,大理石,セッコウな ど)として自然界に存在する。とくに石灰岩は地殻のおよそ7%を占め,カルシウム化 合物のもっとも重要な出発物質である。 下の図は石灰岩を原料とする化学工業製品の生成経路を示している。①~⑤は化学反 応を,また[A]~[E]は主生成物質を表す。 下の問い (1)~(7) に答えよ。 H=1.0, C=12.0, O=16.0, Ca=40.1, Ba=137.3 |23| 「の 石灰岩 の (イ) ここで,反応D:石灰岩を1000~1200 ℃ で加熱する。 反応2:化合物Aに水を加える。 反応3:電気炉中, 2000~2200℃で化合物 Aとコークスを反応させる。 反応の:化合物Bの懸濁液に塩素を反応させる。 反応6:化合物Cに水を加える。 (1) 石灰岩の主成分(イ)の化学式を示せ。 (2) 反応の,2, および③の化学反応式を示せ。 (3) 反応 0, 2, および③の中で発熱反応はどれか。 (4) 主生成物質 A, B, C, DおよびEの化合物名とその慣用名および化学式を例になら って示せ。ただし, D, E の化合物名は除く。 例)化合物名: 二酸化炭素, 慣用名: 炭酸ガス,化学式: CO2 (5) 化合物Eの重合により得られる化合物をあげよ。 (6) 2族の元素は, Be と Mg を除き, 一括してL と呼ばれ る。Ca のほかに 一や[ などが含 の陽イオンになり易い。一部 まれる。一般に |が大きく の元素を除いてそれぞれの元素に特有な を示す。 例えば, Caは である。この反応は元素の識別に使われる。 上の文章の[1]から [7]に適当な語句を入れよ。 (7) 化合物 Bの水溶液100mLに炭酸ガスを通したところ白い沈殿ができた (状態1)。 その後もさらに炭酸ガスを通し続けた (状態2)。 (a) 状態1および状態2 で生じる化学変化を化学反応式で示せ。 (b)記述 状態2における沈殿の様子を30字以内で記せ。 (C) 状態2の反応にもとづく地形は自然界で見られる。それは何か。 (d) 化合物Bの水溶液に Ba?+ イオンを共存させて二酸化炭素を通したところ, 状態 1において生成した沈殿の重量は5.71 g, 状態2においては0.70gであった。 最初の 水溶液中の Ca?+ イオンと Ba'+ イオンのモル濃度比を求めよ。

（1）の答えが③で（2）の答えが25kgになるみたいなのですが、どうしたらその答えになるのか、どなたか解説お願いします💦

の雨のplH の値は 5.6程度である。しかしながら、近年この pH の値を下回る雨、すなわち を社雨による被害が世界各地で報告されている。このようなの酸性雨は、おもに化石燃料の燃 佐により生じた窒素酸化物や硫黄酸化物が大気中で二酸化窒素や三酸化硫黄へと変化し、それ ぞれが雨滴に取り込まれて生じる硝酸や硫酸が原因とされている。欧米では森林が立ち枯れし *n 土壌·河川·湖沼の酸性化によって動植物が死滅しており、人体への影響も懸念されて いる。日本では、欧米ほどの大きな被害は出ていないが、()大理石でできた彫刻や銅像といっ た文化財、あるいは身近なところでは繊維製品への被害が報告されてきている。 (各4点 8点) (1) 下線部(a)について、ある地域の雨水は pH が3.0で、含まれる硝酸イオンと硫酸イオンの比が1: 1である。この雨水 1L 中に含まれる硝酸の質量は何gか。最も適当な数値を、 次の①~⑥のう ちから一つ選べ。ただし、雨水には硝酸と硫酸のみが溶けており、いずれも完全に電離してい るものとする。 0 2.1×10-3 2 3.2×10-3 3 2.1×10-2 (2) 下線部(b)について、 大理石の主成分である炭酸カルシウム CaC0,は、水素イオンH*と次のよう の 3.2×10-2 6 6.3×10-2 に反応する。 CaCOs+2H+ → Ca?+ +CO2+H:0 同じく炭酸カルシウムを主成分とする石灰岩でできた台地 1.0km?にPH4.0の雨が降水量 5.0mm だけ降ったとする。このとき、この台地から溶け出す炭酸カルシウムの質量は何kg か。有効数 字2桁で答えよ。なお、雨水に含まれる水素イオンはすべて炭酸カルシウムの溶出に使われる ものとし、雨水には強酸のみが溶けており完全に電離しているものとする。 また、降水量とは、 降った雨水がすべて地表にたまったと仮定したときの水深を表す。 ヒント 1cm=1mL である。

化学得意な方お願いします。

空気中に酸業は約20%合まれる。(単体) 地殻中には醸素が約々64含まれる。(元素) 単体中元業かを見在める門題で、教料書と、 また別の学習サイトにある問題が 似ているのですかをれぞれ袋や座って混乱しています。 個(的には援者(教料書) 正しいと思うのですか実績をはどうなので(eうかいい Q

(ツ)の解き方を教えて下さい！ちなみに答えは0.10gです。よろしくお願いします🙇

問2次の文中の反応式および文の空欄 ケ ツ にあては まる最も適切なものを,指定した解答群から選べ。同じものを繰り返し選ん でもよい。数値については、 最も近いものを選べ。炭酸カルシウムは無水の 塩とする。また, 原子量は、H=1.0. C=12, 0=16, Ca=40 とする。 (文) 炭酸カルシウム CaCO。 は岩石や貝殻の成分などとして地球上に大量に存 在しており,チョーク, 化粧品原料,歯磨き粉,食品添加物など多様に用い られている。炭酸カルシウムは, 式(2)に示すように二酸化炭素 CO, と水酸 化カルシウム Ca(OH), の反応によって生じる。 CO。+| ケ Ca(OH)。→ CaCO。+ H.O (2) コ サ 一般に,二酸化炭素は水中で式(3)および式(4)で表される 2 段階の平衡反 応に関わる。 O co CO。+ H,O H+ シ 00 0 O cHCr 2 () 9 H00'. シ H+ ス 炭酸カルシウムは水にほとんど溶解しないが, 式(5)に示すように希塩酸と 反応して,二酸化炭素を発生しながら溶解する。 セ + H,0 CaCO。 + 2HC1 → CO,+ 式(5)の反応が試薬の過不足なく完結した直後の水溶液は, 生成した二酸化 0.0.0% 炭素が水と反応することにより を示す。この水溶容液を沸騰しない ソ 度にゆっくり加熱することで二酸化炭素を完全に除去した水溶液は 0.8 O S』 0.3 タ を示す。 3

明日テストなので急ぎで教えて欲しいです。 0.0100molでは間違えになりますか？ （自分がシャーペンで書いた数字は間違っててややこしくなってますが、、）

炭酸カルシウム CaCO3をおもな成分とする岩石である石灰岩1.25g|||2| に,十分な量の希塩酸を加えると,標準状態で 224mL の二酸化炭素が| 発生した。次の各問いに答えよ。ただし,炭酸カルシウムは, 希塩酸と 次のように反応し,炭酸カルシウム以外は希塩酸とは反応しないものと |2 y,0125mol 1.00×10-3mol する。原子量C=12, 0 = 16, Ca = 40 奈() CaCOs+2HC1→ CaCl2+H20+CO2 (1) 発生した二酸化炭素は何 mol か。 ち 3 tm001 om0 」 1.00xro mol 100g (2) 反応した炭酸カルシウムは何 mol か。また,その質量は何gか。 809% a

初質問です！ 化学基礎の問題で、左から1枚目の問６と2枚目の8の問3がわからないです。 1枚目のプロパンが11.2Lで0.5molというのだけわかったのですが、そこから全く分かりません。2枚目のに関してはさっぱりです。どうかよろしくお願いします！

7. プロパン CHsの完全燃焼の反応は, 次の化学反応式で表される。 36 C3Hs+502→3C02+4H20 44 これについて、以下の各問いに答えなさい。 1:5:3:4 ただし,気体の体積はすべて標準状態のものであり,生じた水はすべて液体であるものとする。 間1 プロパン0.50mol が完全燃焼するとき,二酸化炭素と水はそれぞれ何 mol 生じるか。 (問2プロパン 11gが完全燃焼するとき,二酸化炭素と水はそれぞれ何g生じるか。 0.25 問3二酸化炭素が 132g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 問4水が 0.90L生じたとき, 燃然焼したプロパンは何 mol か。ただし, 水の密度は 1.0g/cm とする。 間5/プロパン3.0L と酸素 20Lを混合して燃焼させたとき, 反応後の混合気体に含まれる物質を 全て化学式で書きなさい。 また, その混合気体の体積は何Lになるか。 周6プロパン11.2L を完全に燃焼させるには, 空気が何L必要か。 ただし,空気の体積組成を窒素 80%, 酸素 20%とする。 0.22

化学基礎　化学　回答がなくて困ってます。お願いします

82 ロロ 3. 酸性が強い温泉水が流れる酸性河川では、酸に弱い鉄でできた橋脚やコンクリートでできた堤防は浸食される。 そこで、 石灰岩を原料とした( U )を川に投入して中和している。 問題6 ベーキングパウダーの主成分である重曹(炭酸水素ナトリウム NaHCO,)は、加熱すると 炭酸ナトリウム Na,CO。 と水 H.O と二酸化炭素 CO,に分解する。21gの炭酸水素ナトリウムを熱分解すると、 二酸化炭素は標準状態 (0℃、1.013 ×10°Pa)で何L発生するか。 だだし、原子量は、 H=1.0、 C=D12、O=16、 Na=D23とする。 また、 二酸化炭素の標準 状態での気体のモル体積は 22.4L/mol とする。解答欄には計算式も書きなさい。 問題7 水酸化ナトリウム 2.0g を水に溶かして500 mL の水溶液を作製した。 この水溶容液の pHを整数値で求めなさい。水溶 液の温度は25C、25℃における水のイオン積 [H*][OH]=1.0×1014 (mol/L)°、水酸化ナトリウムの式量は 40 とす る。解答欄には計算式も書きなさい。 4.0 mol/L の塩酸の重量パーセント濃度(%) を求めなさい。 ただし、この塩酸の密度は1.1g/cm°である。原子量は H=1.0、CI=35.5 とする。重量パーセント濃度(%)は、小数点第1位までを書きなさい。解答欄には計算式も書き 問題8 なさい。

答えを見ても分からないので教えてください。 答えは28.6です。

(4) スクロース1.71gを水に溶かし,酵素を用いて加水分解した。 この反応液に過剰 1 mol の単糖から1mol の酸化銅(I)が生成するものとして,スクロースの何%が加 ース中のグルコース単位の個数はい 水分解されたかを求めよ。 (11 岩手医科大 改)

Mnの酸化数の求め方を教えて欲しいです

イ HCI は 1価の強酸であり,それを 10倍に希釈すると[H*」=0.0010 なる。 岩小 [mol/L) となる。 ウ酢酸は1価の弱酸であり,電離度が0.020 であるので [H+]=0.10×0.020=0.0020[mol/L] LH」が大きいほど PHは小さいから, pH は小さい順にアくウ<イとなる。 示 賀 1 正解は2 Cleが生成する反応式は 問5 土 子 MnO2+4HCI → MnCl2+Cl2+2H20 このとき反応物のMNO2と生成物のCI。 の物質量は等しく, Mn の酸化数は 00円 +4→ +2と変化しているので, Imol の MnO2が1mol の MnClzになるとき。 Mn は 2mol の電子を受け取る。したがって, 0.25mol の Clz が生成したとき, Mn が受け取る電子の物質量は されている ぷ気 0.25×2=0.50 [mol]

(4)が×な理由を教えてください🙇‍♀️

260 次の文が正しければ○を,誤っていれば×を記せ。面四五 (1) CH2=CHBrのすべての原子は同一平面上にある。 水(2) CHs-CH2-CH3の炭素原子はすべて一直線上にある。 ち (3) CH2CI2の分子構造はひし形である。 (4)シクロヘキサンの炭素原子はすべて同一平面上にある。画さ (5) アルカンの沸点は,炭素原子数が増すにつれて高くなる。 (6)炭化水素の炭素一炭素間距離は,単結合く二重結合く三重結合 である。 岩谷を E作カ HOdM+M00のHb