Cの酸化数はなぜ4なんですか？ お願いします

増え 和 | 6 io計天引記瑞抽条0 なにを表して | いうのはほ, どれだけ電子が集まっていぇ人 DU かたくさん集まっているといいましたしAm あいて、 反応前に比べて反応後で障化共が増えたとぃ。、 時 いらとと 酸化きれたということを表しています 宣子を失ったこと” ^ に比べて反応後で酸化数が減ったといぅ。 り, 還元されたということを表していょ*せ の反応での, 各原子の酸化数を見てみまし 、 9。 ) cu0 と炭素て 還元された がって, 単体は0, Oは一2と考えると, Cu原子の牙人 の酸化数は0つ十4と増えています。つまり, Cu 店元され, C原子は酸化されたというと となのです。 次, 剛化水素出0。と硫化水素HzS の反応での各原子の酸化数を見てみます をしてほしいのは。 例外的に0の琶化数を1とする退酸代水素Oで の生化数+ 1 を基準として, 酸素の酸化数はー1になると考えると週了人2 出0と硫化水素H。5 の反応は次のようになります。 酸化された 酸化数のルールにした は+ 2っ0と減り, C原子 O+HiS一>2HIOT: +1-1 +1-2 +1-2 0 にニン ii 還元された この反応では。 0原子の酸化数はー1ユー2と減り, S原子の酸化数は2 増え s にK えているので, 0原子は還元され, S原子は酸化された, といえます< 277 ・…・ 酸化と選元(その 2 ) 9 酸化された=酸化数が増え 人 28 た 9 遺元された=酸化数が減っ た

このような問題で、例えば⑩の(2)答えが18Lで、自分は17.92と書いたんですが、指定はないのになぜ四捨五入するのでしょうか？

中の構成粒子の物質皿 なのgm 有朋 2.0mol の密素 N。 に含まれる旬末原 NB mol か 0.40mol のメタン CH。に合ま に含まれる過素原子 0.10mol の水酸化カルシゥム 導い 水原子はそれぞれ何 mol か。 ッに 了机化物イオン OH_ はそれそれ何 mi か 含まれるカルシウムイオン CgfT えよ 攻物質量ご質量 次の各問に答えょ。 6.0X102個の水 HO は何gか。 1.2X10個の塩化ナトリウム Naci は何gか | 1人" の容末 N。 中に合まれる化分子は何個か。 還サのドライアイスCOz申に生まれる一酸化罰素子はfmか。 還ご秘質量ご体積 光の各問に有効数字 2 桁答えよ。 ゴ を 素 0。 は標準状態で の子の個数を求め | 質量一物質量 0gの| 同人6 0 牧折量介数 次の粒子の個数を | q) 2.3識 6.0gのヘリウム He は標汰態で何せか= 放 0.50mo | (⑫ 1.6gの醸 を 作pio和に 2 0 靖 | ⑬ 12g の=多有 4 了 NHsは何 gか。 9 STあとも6 の飼い ni | の 体積2条で人えま。 ) 40mol2 上 5X107 個の酸素 0。 は標準状態で何しか。 も | @ 衝質星体積 -8X102個のアルゴン Ar は醍志で何しか。 | ょ。 た計語 3) 禁浴状態で33.6L の包素 N。 に含まれる室素分子は何個か。 の人族物質 | 状態における値店 (⑭) 標準状態で 22.4L のアンモニア NH。 に含まれるアンモニア分子は何個か。 ⑪ 1.2 2) 6.0X10個の水分子 0 | (1) 0.25mol の (3⑬ 1.5X10個の塩化物イオンCI~ | (2) 0.50可の妥 () 2.4X102個の水素イオンH! | (3) 2.0本の庄人 寺 D気体の密度 次の各問に有効数字 2桁で答えよ。 証() ネオンNe の店度は標潮状態で何 gL か。 (⑫) 標準状態で密度 1.25g/L の気体の分子量を求めよ。 ⑩牧暫量、粒子数質量、 体積の換算 次の表の空欄に適切な数値を入れよ。ただし, 人質時つ綿量 次の質量を求めよ。 ⑨体柄物質量 次の | (0) 3.0molのアルミニウム Al めよ。 ただし,無人 婦平量 ・式量以外の有効数字は 2 桁, 気体の体積は標準状態におけるものとする。 ARGWIv 準状態における値と9 4 物買.イオン | 2野寺| 物質時 |本和子の鍵| 質是 | 気林の体策| 00gNOKys 8 上| |人F ⑦) 0.50mol | (①個 | 5y放陸ーー cu (①) 2.24Lの劉 ー | | erの順 | | "mol の指化ナトリウム NaCl (⑫) 5.60L 加けトリゥAhecl| で) | (のmi | cr 全て | 3) 8.96L アンモニア NH。 の | のmu | G旬 | i7g | @r 各 ) 記芝Eco。 | ② | ⑦mwu | (則 | 〇の | 5eL 1 第1節 物質量と化学反応式 105

化学の問題がわかりません… 2問あります。どちらかだけでもいいので教えてください。自分なりに考えたところは記入してあります。間違えていたら教えてください🙇‍♀️ ＊もし答え以外にも追加の情報などありましたら教えて下さると助かります。(触媒、しくみ、反応式など…)

司 次はエタノールを出発物質とする反応系統図である。 [4] 1 | 貞| な 串 人の Ne エタノール。 デグーアレ 酸化 ン LE | H。SO CzHsod | 克キ(*R NaOH H。S04 ー ン で 村。 ee 記 170 で Cl, - -箕 HCL、 で] 還 (1) AO に該当する物質の名称と示性式を記せ。 A[ 4け-チル Cat)。9 ] BR( ィャロリウムイレキシ cz HeのONと Q ] ] : D( てrwてビ CH。CHto } 居 本唆 ctu。 coo 、 中 4 ] GI mt本デカY obcoootr ] 釘 池本酸。 (Cco ll | i [ KK( 1 上 1 M[ ェキレン 、 chz<COz ] Ni 」,> -yyppェタン CHzClCHzで| ] O[ . 了とブレン Cヶロロ> ] ] ② (@) MっつっD (06 DE ③ 分類上Gと同一物質でもやるものはどれか。記号 A, B, _(《④⑳ FとOに共通の基を何というか。 | ( (c) EーG の変化をそれぞれ何というか。 (a( 酸?し ] 上(臣作 。 ] (@%了4の6] … で答えよ。

どうしてここで割り算をするのわからないので教えてほしいです🙇‍♂️

店 (原子量) 次の各問いに答え ょ !ゴ 0 ある金属の単体M 3.6 。を 8 売全に燃焼 させたと <の金属の原子量を求めょ ころ, 金属の酸化物MO が6.0 sg得られた。 o ) ある金属の単体M 2.8 g を, 完全に燃焼させたところ 金属の酸1 の琶化物中の金属原子が 3 価の陽イオンであるとき、この参放放放 9 リン3.1 gを, 完全に燃焼き甘をととろ, リンの隊他 旨成式を求めよ。

(2)と(3)が分からないので、考え方と途中式を教えてください。ちなみに(2)の答えは0.50mol、(3)の答えは5.6Lです💦

てプル 寄 て7 ー琶化炭素 CO。 と水 HzO を生 てる。(和有効数守 2 3. メタンCH4 が完全燃焼する と, (① この反店を化学反応式で表せ。 @⑫) 4.0g のメタンジ CH。 と反応する酸素Os は何 mol が。 ⑬③) 4.0g のメダご CH。 が完全燃焼して 生じる二酸化談素 CO。は標準状態で選 NE

酸化還元の問題です 2枚目の問題を解いていたのですが、答えと全く違っていました… 1枚目のように比でやってみて0.08molになったのですが、1枚目は①:②＝2:5なのに対して3枚目の解答では①:②＝5:2で計算されています… これは私のやり方が間違っているのでしょうか？ ... 続きを読む

ON 2 大 酸化剤と還元剤の量的関係 《 半反店式を用いてイオン反応式・化学反応式を作成または反店式が与えをられているものとする 》 教科書 pl75 人証2 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液 10mL に、 硫酸酸性のも とで 0.050mol/L のシュウ酸水浴液 8.0mLIを 加えると、骨不足なく反応した。 過マンガン酸カリウムの光度は何melLか。 oy 。う2 eo eeEC MNO NIS S >。・ (②KMnO。 + 隆(COOH)朋 + 3HS0。 っ 2MnSO。 + 10COz KzSO。二 8HzO (23) 有 2moみ : 5ws% 1 4 w例計邊ラ2! | 0.90 xすの ! (052 (099 0 0.050xrの 2:し の ド (0x = 2_CO2Oo0IA人IM = 0.619 6 A. 0ぃ6e2//。/ 2 っ ーー ーー ーー

青マーカーで引いたところでどのようにフマル酸が生成するのかよく分かりません😥 教えてください🙏🏻🙇‍♀️お願いします😖

中 抽出後の水酸化ナ トリウム水沼波に吉改702 溶液 大品條にしたところ: 析 ーー|が千曲こしと但 暫Mた化合ーー は世索 』 店 凍間2ま記はCHOであった。 人合物 にはほ季何異性体が存在するが 化合物 Loを約 160CI 長随大) 多しなかったことに注目し るCHO。と加列してもその構造が3 2

この構造式が合ってるか確認してもらいたいです。 間違ってるところがあったら教えて欲しいです🙇‍♀️

の 次の図は, 炭化水素の反応を示す。 a 1 にあてはまる化合物の構造式(または示性式)と名性を章け。 区 | b 4 2 CHs- OH 9 5 酸化 0 3 酸化 ) メタノール と で d 6e tf 2 C>( 一O-とsz.F の(かー/6 で のO- CzCs 0 の ンジ"エイ(してイン エイレン 能 階下 5 角 降 合(②子間脱水) M水分解 脱水 kai- OHR 本 | Cd -62ー 0NA、 ( CBで CGC-66 Es 0 7 リッム エトキシト エタノール 還元 生生K 0 確了 Is, NaOH で 塩を乾罰 5 誠人 酸化 |! 1CHTっ 12, NaOH で-C0m ーーーーーー] (kcCPfY ( 6H PP 0 ヨー本店(とん ) 2たし 2 3をLE>

化学基礎です。 この解き方がわかりません。 解説が詳しく載っているのですが、私にはごちゃごちゃしているようにみえて、よく分かりません。 「H+のmol＝OH-のmol」 の非常に簡潔な式になおしてくれませんか？ 欲を言うと、単位付きで、紙に書いていただけると有難いです🙇🏻‍♀️

問3 0.0500 mol/L の硫酸 1000 mL に, ァンモニアを吸収きせた。 このとき, 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を 10.0 mL はかり取り, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニアの体積は 01C, 1.013※Q05四本愉 何し か。最も適当な数値を, 次の①ー⑥のうちから 1 つ選べ。 ① 0.134 ②. 0.224 』|⑨記0人89INIIGOININ80IIIN06RII 6) 4.48 (センター試験)

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』