268の(3)なのですが3枚目の写真の式で解こうとしたのですが炭素の昇華熱をどう考えたらいいのかがわかりません、立式から教えていただけるとありがたいです

12. 物質の変化と熱・光 757 N 297. 結合エネルギー較表とそれに関する次の記述を読み, 空本 還 |打エルキ| 人 (イ)に当てはまる る整数値。(ゅ)( <適語を入れよ。 結合 ー(ZmeD | ie おいて, 反応物と生成物がすべて気体分子のとき, | 496 | 4 反応熱を結合エネルギーから求めることができる。 1アラに405 | 表から求めたアンモニアテ (気体)の生成熱は( ア )ki/molであ ビービーニー ) り,水分子(気体)の生成熱は(マイ )Ki/mol となる。 2 』 ー方, 水分子(溢体)の生成熱は 286kJ/mol であり。 気体の水分 、 手の生成雷との間には大きな隔たりがある。この差はおもに水の( ウ )鍼が原因であ 2 (17 北里大 改) 1 268 . エネルギー図と結合エネルギー画図のエネル C(旨負)+2Hb+20。 ギーの関係を利用して, 次の各問いに答えよ。 (1) ヌメタンの生成熱は何 kJ/mol か。 ⑫) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何 kJ/mol か。 メタン分子中の C一日の結合エネルギーは 何困/mol か。 整数値で答えよ。ただし, 水素 4 分考申の ローH の結合エネルギーは 486困/mol 炭素(黒負)の昇華熱は 721 kJ/mol である。 人 269. 橋子エネルギー男次のを読み (ア)には適切な語句, (イ), (ウ) には和有効数字 3 桁の数値、(エ)。(オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について, 下の熱化学方程直をもとに考え る。①④球から。 NaCI(固) の( ア )エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Nar (気) が水和してNaTaq となる反応を⑦②式に示した。この反応熱Oは( イ ) 司/mol となる。 GL(気)の結合エネルギーを 244kj/mol とすると, Na(気)の第 1 イオ ン公エネルギーは( ウ )kj/molとなる。以上から, 下記の選択肢の中で,。 エネルギ ー的に最$不安定な状態は( エ )で, 最も安定な状態は( オ )である。 熱化学方程式 選択肢 。 NaCI(園) Na+ (気) CI-(気)一788kJ (a CI(気)e-=C(気)二354kj Na(厨) + Cl(気) =NaCI(加41 572kj Ma ーtご日 8915kJ 2Hz0O(液)二C(黒鉛)二0 で 2HzO (液)+CO> 省r愉 き軒志 ) NaTaq+CI-aq ) Na(気)二CI(気) の Nat(気) +Cに(気) ) ) ⑧ NaCl(固) e) NaCl(気) 清く っ に寺 (固) 三Na(気) 一107kj ニニNa+aqエCagー4.0kj @@ @ @@

ここの授業風邪で受けられなかったので全体的に分かりません💦なるべく丁寧に教えてくれるとありがたいです！

( 3仕事 75URIで区35[41のディーゼル機問がある。重池の発生は、 1.0[kg]につき 4.2X10']とする。 ①. このエンジンが 1.0 時間にする仕事量は何[]]か。 この 1.0 時間に仕事に変わちることなく外にすてられた熱量は何]か。 ⑨. このエンジンが 1.0 時間に消費する重油の量は何[kg]か。

物質量が等しいとは、どちらも 1mol だからということですか？教えていただきたいです🙇‍♂️

62)清還に寺ぐで3つう計づaiCのでOO DO1/ 1 の坦酸を oi59ouつ くるには. 質量パーセン て泊度365%9生ーー (密度 1.18 g/cm3) は何 mL 必要か Isissss | 180| 石灰石の純度 石灰石 50.0g に過剰の堤松を加えたところ.栖準態で es96エ リーかていたか。 られた。 ここ で用いた石灰石には質量百分率にして何%の過表カルシウム CaCOs ガ BEM及 水でう すめても溶質の物質量は変わらない、。

解説お願いします。

3 試料水を硫酸により酸性溶液とし, 酸化剤としてニク ロム酸カリウム溶液を 加え加熱し, 消費された酸化剤量を酸素に換算する。 このようにして得られる 試料水12 に消費された酸素を mg 数で表した値は。 ニクロム酸カリウム法に よる「化学的酸素要求量」と呼ばれ, 水質沼濁の指標となっている。 ここで, 河湯水 10mZ が消費した 0.005 mol// のニクロム酸カリウム溶淡 は2 00 m2 であった。 この治滴水の「化学的隊素要求量」は | 23 | でぁ る。 この酸素の量が全て有機物中の談素を二酸化炭素に酸化するのに用いられ たとすると, この治清水中の庶ポ濃度は mg/2 である。

類題2、3がわかりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

*を加えた ときに起こる反応は, 次の化学友広玉っ に ョ 2KMn0。 + 5Hz0z + 3HSO。 表される 。 ーー MnS0語 ト 2S04 + 5 この反応式の係数より, KMn0。 2 mol HO no 当 なく反 jpすることがわかる< し2 /塊質量の比は, KMn0。 : Hb0。= 2 如意ござら同友 ン DSGあの 濃度不明の過酸化水素水100 mL をとり, 硫酸酸性にして、 00100 aa の過マンガン酸カリウス水溶液を清下していくと200語用 3 水素氷のモル濃度はいくらか。 較 反応した KMn04 の物質 通酸化水素水の濃度を rtm

この青線の部分がよくわかりません！ 誰か教えてください！

PLUSにが した関係を利用すると, 例え( の表消六中た舎まれるNaOH と NazCOsの人濃度を丈っ こうにNe め) > 記 きる。 < 夫波の一生か a SN衝 リウムNaOH と炭酸ナトリッウッ 氷酸化ナト へNa。co、 。 がある。 この水溶洪20.0 mLに指示薬フェノー RS pH8.0ー こ9.8) を加え, 0.100 mol/L塩酸で滴> 定 す 4 26.0mしをした 次に, この滴定後の水溶液 に指示等 半 ネ 色域 : pH3.1 一4 4) を加え, 0.100 mol/L塩酸で満。 生た 京までにさらに10. 0mしを要した 以上より, この混合 水溶液中のNaOHおよびNa 85c 2 を求めよ。 0 間…… 、 滴定開始から第一中和点までに, 次のような①, @式の反応 こ (第一中和点はフェノールフタレイ ンの変色 (赤色一無色) で 知るこ NaOH+ HCl一っNaClエHzO 。 …… 6 ks NazCO。 + HOCI 一 NaHCOs 十 NaCI ……@ @ @葉まり| 清二開始から第一中和点までに加えたHCIの物質 と NazCO。の物質量の和に等しい。 ふ Naou 混合水溶液中のNaOH, Na。CO。の濃度を,。 それぞ#。 とすると, 次式が成り立つ。 20.0 25.0 @+ X 本500 エー 0100moL メー660 上 ・第一中和点から第三中和点までに, 次の③式の反応が起こぅ. (第三中和点はメチルオレンジの変色 (黄色つ赤色) で知るこェ 2 NaHCO。 + HCI 一> NaCl + CO。 + HO ……③ に @式より| 第一中和点から第二中和点ま 0 2 尺までに加 ー NaHCO。の物質量に等しいが, えたHCIの物質呈は s) 2 のNaHCO。の物質量はN ca って 2 an) アメ 0し=0100molL x 1000 し …蛋 貼, 賠を解くと, 、 ' 90 %10?molL ヵー500x102mouL : 7.50 x 10* mol/L 0 Na。CO。 : 5.00 X 10* mol ーー ーーーー-

化学基礎の酸化還元滴定についてこの問題の解説で過酸化水素のモルが何故出せるのか、ヨウ素のモルは何故出るのかが分かりません。解説をお願いします

センター試験の過去問を利用して計算問題に取り組んでみよう。 (2017 化学基礎追試) (問題)十分な量のヨウ化カリウム KI の水溶液に, 硫酸酸性の過酸化水素 HzO。 の水溶液 を加えて酸化すると, ヨウ素 。 が生成した。 消費した HzO。 の質量と生成した の物質量の 関係を表す直線として最も適当なものを選べ。 (原子量 H1 O 16) 606エーーテーテーェーーエーエーーー]O 0.0ほ を |@ 【 た 0.03 | 由 の @⑧ 者 002 【 SD Mi 00】 | @9 0 - ーー ご) 4 0 0 0.2 03 4 清費したHO』 の質量 (g] 元の問題は半反応式が書かれていません。 自分で書くしかないです。 (O) HLO。+ 2F +2e 一テ 2HLO (R) 2[ 一 L+2e この後は HzO。の質量から lz の mol を見てもよいし, その逆の方向でも構いません。 HzO。 の 分子量は 34 なので, 0.34g と仮定してみます。 すると, 過酸化水素は 0.01mol なので, 過酸化水素一電子の係数は 1つつ2 であり, e_ は 0.02mol 移動しています。(R)の式のe も 0.02mol となり, 電子一 の係数は 2つ1 なので, ヨウ素は 0.01mol 生成していることがわかりま す。 HzO。 0.34g に対応するヨウ素が 0.01Imol なのは④ですね。

こんにちは 写真③の黄色のところがわかりません。 教えて下さい(●´_ _)ﾍﾟｺ

ング 2 cxto"x(0 GO 3 る年の国内のガソリンの消費量は 51 10'であった。 5計 まれる炭素がすべて完全燃焼したとき, 発生する二酸化農素の質量は何 kg か。 最も適当な数値を. 次の①ー⑥のうちから一つ選べ。ただし, ガソリンに 含まれる炭素の質量パーセント濃度は 85%6, ガソリンの密度は 070 5 の9の 移る。 | 3 gg (0 、6944- RI T ①ひ JJMd @ 13x10 @ 238計還 or の 11x用9 axや/ @ 99

(1)のイオン反応式は、 イオン式が左辺の中で入れ替わってたり、 右辺の中で入れ替わってたりしても 正解になりますか？？

久屋懇清 酸化還元滴定 " 開共旨昌155.156 度が未知の過酸化水素水 20.0 mL に に酸を加えて隊性に したのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0 mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 ] /-過マンガン酸 5ここOpとlisの xD カリウム水溶液 Mn0-エ8H二5e- 一 Mn“十4HzO Stの) (1) ①式, ④式より, この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0 mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何 mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 (1) ①式, ②式中の e~ の係数を等しくして各辺を加え,。e. を消まある。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMn0。 と HOz の物質量をもとに等式を立てる。 (1) ①式x5二②式X2 より, 5HO。 一 50。十10H「十10e~ 21(925OI間gg人UU0G還aa 2Mnサ十8H ーー一共 2Mn0-十5H0。填6H「 一 2Mn富士50:十 写加9

緑線が理解できません。私は逆にI*2は電離して2molになると思ったのですが違いますか？

% にAN 』 1 馬5 ョウゥ表とチオ令酸ナ ドリウムは, 次式のよう に反応ま j+2NeS20 の 2Nal填NazS406 る。 まが疲けているヨ 1 ASY II jj半 () この清害で用いる指示朱 本 「 ⑳ このと 間 7 しの清役の色ia