酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式についてです。 二クロム酸カリウムは、酸化数の変化が+6→+3なのに電子が6eになるのですか？ 回答よろしくお願いします🙏

▼表2 おもな酸化剤 物質 はたらきを示す反応式 過マンガン酸カリウム (酸性) MnO4 KMnO4 (中性塩基性) MnO4 + 8H +5e Mn2+ + 4H2O +2H2O + 3e MnO2 + 40H- ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 Cr2O72 ハロゲン X2 (例えばCl2) Cl2 + 14H++ 6e 2Cr3+ +7H2O 反応式の左辺に電子 e-がある 酸化数の変化 (+7-+2) ( +7 →+4) +6→+3) +2e 2C1- (0--1)

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩を生成する際のスズは還元剤として使われるのですが、この反応式見ると塩酸はスズを酸化してる時言っていいんですかね？？

濃硫酸を少しずつ加えていくようにして混酸をつくる。 生成したニト ロベンゼン (密度1.2g/cm²) は水に不溶な淡黄色の油状物質で,混酸 (密度約1.6g/cm²) には浮くが、 水 (密度1.0g/cm²) に入れると沈む。 [実験2] の前半ではニトロベンゼンの還元をしている。 還元剤と酸化 剤のはたらきは, Sn + 4HCl → → SnCl + 4H+ + 4e C6H5NO2+6H++ 6e → C6HsNH2 + 2H2O ①式×3+②式×2 より, 2C6H5NO2 + 3Sn + 12HCl → 2C6H5NH2 + 3SnCl4 +4H2O *①4 塩酸が過剰の場合は,生成物はアニリン塩酸塩となる。 2C6H5NO2 + 3Sn + 14 HCl 2C6H5NH3C1 + 3SnCl4 + 4H2O 反応物のニトロベンゼンは水に不溶なので, 濃塩酸とは二層に分かれ ているが, 生成物のアニリン塩酸塩は水に溶けて均一な溶液となる。 実験2] の後半では弱塩基遊離反応によりアニリンに戻している。 NHBCI + NaOH → (弱塩基の塩) (強塩基) NH2 + NaCl + H2O (弱塩基) (強塩基の塩) リンをジエチルエーテルに溶かし, 抽出する。 その後,さらし粉 赤紫色に呈色することで, アニリンを検出する。 験3]ではアニリンをジアゾ化している。 NH2 -N+ + NaNO2 + 2HCI ← NEN] CI- CI + NaCl + 2H2O 塩化ベンゼンジアゾニウム 物の塩化ベンゼンジアゾニウムは不安定な化合物で, 5℃以上で 分解が起こり, フェノールと窒素が生成する。 N₂CI + H2O OH + N2 + HC1 ■]の反応はジアゾカップリングで, アゾ化合物 -NC1 +

共通テストの理科基礎についてです 私は化学基礎と生物基礎で受験します。 模試によっていい点のときと悪い点の時があり、この差を無くす方法ありますか？ いい時は7.５割ぐらいはいくのですが、悪い時は6割程度しか取れません。一問の配点が高いためケアレスミスは無くそうとしてはいるの... 続きを読む

答えが⓹になる理由が分かりません。 解説よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

問5 水溶液中では,アンモニア NH3 は塩基としてはたらき, その一部が式(1)のように電離して平衡状態になる。 一方, アンモニウムイオン NH』は酸としてはたらき,式(2)のように反応してオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH3 + H2O NH+ + OH ·(1) NH4+ + H2O H3O + + NH3 ・(2) (HO 式(2)の平衡定数 Kは, Laaz ble (炭)+(税) HA THIS ()(). Lase HA (He+(税) K= [H3O+][NH3] [NH,*][H2O] で表され, K[HO] をK [mol/L] とし, H3O+ H+と略記すると, Ka= [H+][NH3] [NH4*] ② となる。 NH3 の電離定数 K [mol/L] を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水 のイオン積を Kw 〔(mol/L)] とする。 16 mol/L ① KaKw 6 Kw ⑥ Ka lom Kw Ka ③ ④ KaKw (2) Kw HANN Jc0000 01 GA

（2）について質問です🙇🏻‍♀️ 電子を受け取るはたらきが大きいほど酸化作用が強くなるということはわかるのですが、どのように電子を受け取るはたらきが大きいか判断すればよいのでしょう🙏

思考 181合 酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。 この変化から, 亜鉛と鉛のど ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb2+ → Zn² + + Pb Zn2++Pb +SOM (D) (2)次の反応がおこることから, Cl2, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 - 2KCI+Br, 2KI+Br2 - → 2KBr+I2 2KI+Cl2 → 2KCl+I2 (3)ムソセッ

赤線部について、どの物質にKやSO₄²⁻を補う場所を決めれば良いのですか？🙇🏻‍♀️🙏

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO」 とH2O2の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表2 4にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4.過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 酸化剤 MnO +8H+ +5e' → Mn²+ + 4H2O (15) O2 +2H+ +2e- 還元剤 H2O2 (16) ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 プラスとマイナスマ 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに、それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍 (16) 式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 eを消去する。 √6H+ 打ち消すようにする。 2MnO + 16H++ 100 → 2Mn² + + 8H2O (17) +) 5H2O > 502 + 10H+ +100 (18) 2MnO4 +5H2O2+6H+ → 2Mn² + + 502 +8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って、 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSO4を補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2 +6H + → 2Mn² + +50 +8H2O (20) 2K+ 13 SO- 2 SO2- 2K++SO- 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 (21)

この答えは塩基になるのですが、なぜそうなるのですか？

2 問3 下線部の物質は、酸と塩基のどちらのはたらき (3) をしているか Fes+H2SO4→FeSO4+HzS

(１)水酸化ナトリウムが当てはまる理由 (3)メチルレッドを用いる理由 （４）200/20 が分かりません💦🙏

におよほ 131 (900) る。こ す。 (d) 分子結晶 合からできた精品を金属結晶とい とよばれ 分子間に(カ)力がはたらき分子が多数結合した結晶。 分子間に水素結合 がはたらくものもある。 一化1- 9月9日 都市情報学部 OMEGO 次の文を読み、(1)~(5)に答えよ。 食品に含まれる窒素の量をはかるために次の実験を行った。 ある食品に硫酸と分解に必要な試薬などを加えて加熱して、 食品中の窒素を完 全に硫酸アンモニウムにした。得られた硫酸アンモニウムの水溶液に多量の (a)を加えて反応させ,硫酸アンモニウムをすべて完全に反応させてアンモ ニアを得た。このアンモニアを0.100mol/Lの塩酸 200mLに完全に吸収させ た。得られた溶液を水溶液Aとする。この水溶液 A20.0mLを(ア)を用い てかりとり、コニカルビーカーに入れ、指示薬を加えた。(イ)から 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下して滴定を行ったところ、終点まで に15.8mL を要した。 4. 次の 原子量 気体 I. 7 T て. (1) 文中の( )にあてはまる水溶液を次の中から1つ選び記せ。 塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 塩化ナトリウム水溶液 (2) 文中の(ア)(イ)に最適な実験器具名をそれぞれ記せ。 (3) 滴定で用いる指示薬として適当なものは次のうちどれか。 1つ選び記せ。 フェノールフタレイン リトマス メルレッド (4) 水溶液 A に吸収されたアンモニアは何molか, 有効数字2桁で記せ。 また、 計算過程も記せ。 ただし, アンモニアを吸収しても、水溶液の体積は変化しない。 (5)用いた食品の質量が1.20gであったとすると、 食品に含まれる窒素の質量パー セントは何%か有効数字2桁で記せ。 また、計算過程も記せ。 ◇M4 (66) ル2 (T)

化学基礎です。 【問題文】 ある溶質が含まれているモル濃度がC〔mol/L）の水溶液がV〔L）ある。この水溶液に水を20（L）加えて希釈した。希釈後の水溶液に含まれる溶質の物質量は何 molか。物質量を表す式として正しいものを、次の①～⑥のうちから一つ選べ。 【答え】 ④C... 続きを読む

問2 ある溶質が含まれているモル濃度が C [mol/L] の水溶液が V [L] ある。 こ の水溶液に水を2V [L] 加えて希釈した。 希釈後の水溶液に含まれる溶質の物 質量は何mol か。物質量を表す式として正しいものを,次の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 9 mol ① 1 1/4 CV mo ②1/3Cr ③ 1/2/cv CV ④CV ⑤ 2CV ⑥ 3CV

化学基礎です。 【問題文】 ある金属Mの単体から組成式MCl2で表される塩化物が得られ、質量の増加はもとの単体の質量の51.8%であった。Mの原子量として最も適切な数値を...... 答えは⑥の137になります。 解き方が分からないので出来れば丁寧に教えて頂きたいです。

化学基礎 化学業 第2問 次の問い (問1~6) に答えよ。 ただし、 問1 ある金属 Mの単体から組成式 MCI2 で表される塩化物が得られ,質量の増 加はもとの単体の質量の 51.8%であった。 M の原子量として最も適当な数値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 8 ① 27.0 ② 40.0 ③ 55.9 ④ 63.5 ⑤ 108 ⑥ 137 ⑦ 197 ⑧ 207リウム ⑧207 問2 ある溶質が含まれているモル濃度がC [mol/L] の水溶液が V[L] ある。 こ の水溶液に水を加えて参加した 発動後の水溶液に合される溶質の物