黄色で線引いてあるところって、補うものってどうやったらわかるんですか？暗記ですか？教えてほしいです！よろしくお願いします🙏

解説動画 例題 2 酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。この 液をあたためながら, 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 20.0mL滴下した ころで溶液の色が変化した。 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応を化学反応式で答えよ。 (2)この反応における過酸化水素のはたらきを答えよ。 (3) 下線部について, 溶液の色の変化を答えよ。 (4) 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 解説 (1) 過マンガン酸イオンが酸化剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 2+ MnO4 + 8H+ + 5ę → Mn²+ + 4H2O …1 また過酸化水素が還元剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 H2O2O2 + 2H+ + 2e .2 ①式×2+②式×5より, 10e を消去すると, 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → ・2Mn2+ + 8H2O +502 両辺に 2K+ と 3SOを補うと, 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 →2MnSO4 + 8H2O + 502 + K2SO4 (2)KMnO4 (酸化剤) に対し, H2O2は還元剤としてはたらく。 (3) 反応が完結すると. 赤紫色の MnO が反応せずに溶液中に残る。 よって, 溶液の色が無色から赤紫色に変化 したところを適定の終点とする。 (4) 酸化還元滴定での終点では, (酸化剤が受け取ったe-の物質量)= (還元剤が放出したe の物質量)の関係が 成り立つ。 1,2式より, MnO41mol は相手からe 5mol を受け取り, H2O21mol は相手にe 2 mol を与えること がわかる。 過酸化水素水のモル濃度をc [mol/L] とおく。 0.010 mol/L X- 20.0 1000 L×5=c [mol/L] x 10.0 1000 ・L×2

同じ選択肢を選んでもよいと書かれていなくても、選んでいいんですかね、、、？ 問題文読んで、いいと思わなくて無理やり違う答え選んでしまいました💦

解答群 II 0 a, b 1 a, c 2 a, d 3 a, e 4 b, c 5 b, d 6 b, e 7 c, d 8 c, e 98/6) ハロゲン単体の水に対する反応性 2(a) 希ガス(貴ガス)の融点および沸点 Fd. Br 同じやつ選んでOKだと思わなかった…… (5) 周期表における元素の諸性質(a)~(d)について, (ア) 原子番号が増えるにした ってどのように変化するか、(イ) その性質と最も密接に関係する事項の正 しぃ組み合わせを解答群Ⅲの中から選びかその番号を解答用マークシートの指 定された欄にマークしなさい。 9d, e DA F+H2O BEN OF ME Flad 大きくなる、ファンデルワールス 小さく切る。個化力 2 電気陰性度 ② 第3周期の元素の最高酸化数だ が関係65 第3周期の元素と酸素との間の単結吾の極性 さる)できくなる FOM →小さく切る、電気陰性度 POS CO める。

水和物の析出のところです。飽和水溶液150ｇとなっているのに、溶解度56を使って56/156としているのはなんでですか？150gは無視していいんですか？

化学の気体の範囲について質問です。 下の画像の青線部のようにVc= を出すという発想が出てくるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 046 混合気体と分圧 1回目 月 日 ☑ 2回目 月 日 一定温度T,一定体積Vcの容器に気体1と気体2が入っている。 気体1の 物質量を1分圧をP1, 気体2の物質量をn2 分圧を P2 とする。 各成分気 体の物質量が混合気体全体の物質量に対してどれだけの割合であるか(モル 分率)を X1, X2で表すと次式になる。下の(1),(2)に答えよ。 n1 n2 X1 = X2 n1+n2 n1+n2 (I) n1, 2 をそれぞれP1, P2を使った式で表せ。 (2)P1をxと全Pだけを使った式で表せ。 (東京女子大) ぶんあつ 体積V,温度Tが一定で, 成分気体単独で示す圧力を分圧と (解説) いう。 (I) 理想気体の状態方程式より, (気体1) Pi Ve=nRT ・・・① (気体2) P2Vc=nRT ... ② PiVc. P2Vc よって, n1= n2= となる。 RT RT (2)混合気体全体では,理想気体の状態方程式より, PiVe = (n1+n)RT ... ③ niRT ①式より,Vc= であり,これを③式に代入すると, P1 PtX niRT 0.08 = (n1+n2) RT P1 n1 よって, P1= -Pt=x1Pt ni+n2 また,①式, ②式, ③式より, PP1+P2 が成立する。 Point 混合気体の分圧 1 分圧 === 全圧×モル分率 ② 全圧 = (1) n1= 成分気体の分圧の和 PiVe RT' P2Vc n2= RT (2)P1=x1Pt

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

2018年の過去問をやってたら1ドデカノールが急に出てきて、その分子式がわからず計算できませんでした 授業でやった覚えがないのですが、知ってるのが当たり前でしょうか

メチル基のオルトパラ配向性を考えて、CH2-OHの位置を書いたのですが、この段階では3種類になるのは何故ですか？

子量を求めたところ、真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。 気圧の高いカルボン酸を気化し、 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて 223. <CsH10O の異性体〉 コール類の中で一置換体はあ種類あり,化合物Aはそのひとつである。また、 分子式が CsH10Oで表される芳香族化合物にはいろいろな構造異性体が存在する。 コール類の中で二置換体は[ い 種類あり,化合物Bはそのうちのひとつである。 合物Cはフェノール類のうちのオルト二置換体である。 Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると黄色の沈殿が生じた。に は不斉炭素原子が存在した。 Aに少量の濃硫酸を加えて高温で加熱すると芳香族炭化水素Dが生成した。 D に

すごく抽象的な質問で申し訳ないのですが、今まで電離度の計算の問題に出会ったことがなくて、共通テストで出たら怖いなと思っているのですが、電離度の計算が出た時の対処法を教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

-3が着いてる部分 なんですか？ なんでこうなるのか分かりません。 教科書に載っておらず、、早急解説お願いします🙇‍♀️

【8】 炭酸カルシウム CaCO3 をおもな成分とする岩石である石灰岩 1.25g に,十分な量の希塩酸を加えると, 標準状態で 224mL の二酸化炭素が発生した。次の各問いに答えよ。 ただし,炭酸カルシウムは,希塩酸と次のよ うに反応し、炭酸カルシウム以外は希塩酸とは反応しないものとする。 2 CaCO3 + 2HCl → CaCl+H2O+CO2 -3. coの物質量は、 224m1=224×10L2ので、 -2 224x102 22.4L/mol=1.00×10mol (1) 発生した二酸化炭素は何molか。 (2)反応した炭酸カルシウムは何molか。 また,その質量は何gか。 (3)この石灰岩に含まれる炭酸カルシウムの質量の割合は何%か。

化学基礎の計算で 51×10^23という値が5.1×10^24に変化するのはなぜですか？51から5.1にするときに10で割っているので×1/10つまり10^23にも×1/10するので10^22になるのではないのですか？理解力が乏しくて申し訳ないです..