（3）がわかりません 高2化学　気体の問題です。 答えは、2.4×10−２乗です。 解説よろしくお願いします。

0) (2)の(ア) 0.10mol/kg の塩ヒノノルンソ 1.85K-kg/mol とする。 3. 図の水槽を用いて水で満たしたメスシリンダーの下から水素を送り込み, 水上置換を行った。 のメスシリンダー内の水位と水槽の水位をそろえて気体の体積を測ると 830mLであった。また,測定 時の温度は 27℃, 大気圧は 1.0×105Pa であった。この捕集した気体をの濃硫酸に通して水蒸気を除 さ,27℃, 1.0×105Pa で乾燥させた気体の体積を測定したところ 796.8mL であった。27℃での水の 蒸気圧は4.0×10Pa として, 次の各問いに答えなさい。 (1) 下線部ののように操作する理由を答えよ。 (2) メスシリンダー内の水素の分圧は何 Paか。 (3)下線部②の操作により除かれた水蒸気の質量は何gか。有効数字2桁 で答えなさい。 (4) 水上置換された水素の物質量は何 mol か。有効数字2桁で答えなさい。 (5) アンモニアを捕集するとき, 気体の性質に触れながら最も適切な捕集方法について 30字程度で 答えなさい。 水素を送り込む メスシリンダー 水槽 P=1PHet PHbo 10x10=PH- t 4.,0K10? Preo 9.6 X10 pa (27

正しい答えがx=5k+2,y=-3k-1になるのですがなぜそうなるのかわかりません…説明してくださる方いらっしゃったらお願いします🙇‍♀️

23 1次不定方程式(1) 月 組 番名前 (S) 式宝 次の方程式の整数解をすべて求めよ。 点/10 分 (1) 3x+5y=D1 お各5点 ス- 2, 42-/ 3ス 458 3 3xて54=1 う×2+ 5×(-1り -1 26 9 10 15 3(スー2フ+5(4-(-77= 0 う(スー2)+5(4+7)= ( 3(ス-22 = -5(4t7) 4 (Z 5 15 0 6 1P 3と7は互いにだから 477カ3のとこ X -2 がー5のとき そイクーラト ズ-2- -5k

この問いの二つ目の問いの答えがどうしても78になりません。。 教えてください！

32 セルロース40.5gを無水酢酸と反応させて,すべてトリアセチルセルロ ースにした。生成したトリアセチルセルロースの質量 [g], およびこのとき に必要な無水酢酸の質量 (g) はそれぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ただし,反応は完全に進行したものとする。 ky5 1p24、 7 >884 (62 T166y 1624:116/6y T以 上』 3 4 2a 15120 1:3m 72 平(02 26 78 216 x A 7% A6 り。 2(C 「S120 285y 2(6 (02 288t : 2 032 15120 ○- 52.5. 288× る-76.5 r332 216 0 789

何度も同じ問題を質問してしまって本当にすみません🙇‍♀️ 問6の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

I 次の会話文を読み, 下の各問いに答えよ。 先生:今日は, 食酢に含まれている酢酸CHCOOH のモル濃度を,中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。食酢に含まれている酸は,酢酸のみであると考 えて構いません。どのような実験器具を用いますか。 生徒X:ビュレットやホールビペットを用いればよいと思います。 先生:よくわかりましたね。次に示している器具を用意していますので, 自由に使って ください。器具はすべて乾いています。 また, 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具) 容量 25 mL のビュレット,容量 10mLのホールピペット, 容量 100 mL のメスフラスコ,容量 100 mLのコニカルビーカー, ろうと,ピュレット台,安全ビペッター 先生:それでは, 食酢をホールビペットで10.0mL はかりとって, コニカルビーカー に入れたものを試料Aとして,指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 生徒Y:酢酸は弱酸だから,同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると,(1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし, 2中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, 酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X:この反応は弱酸と強塩基の中和だね。3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒Y:先生。ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても, 指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生:実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100mL 中に酢酸のみが4.2g 含まれているとして, 食酢10.0mLを用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 mL ですか。 生徒Y: mL になります。だからうまくいかなかったのですね。 a 先生:その通りです。では,何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒X:わかりました。このままでは一度に滴定できないので、 を試料Bとし b て滴定実験をすると,うまくいくと思います。

aとbはボイルの法則、cはPV＝nRTで考えたら、３つとも同じPaになってしまったのですが、どこが違うのか教えていただきたいです。

問4 次に示す気体a~cがある。aおよびbはいずれも式(1)の平衡状態にあ る。 2 NO2 → N204 気体a 25 ℃,全圧 1.0×10® Pa, 体積 1.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体b 25 ℃, 全圧 2.5×10* Pa, 体積 4.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体c 25 ℃, 圧力1.0×10° Pa, 体積 1.0Lの窒素 温度を 25 ℃に保ったまま, 各気体を膨張, あるいは圧縮して体積をいず れも 2.0Lとしたときに示す圧力の大小関係として最も適当なものを, 次の 0~6のうちから一つ選べ。 11 0 a>b) 3 b>a>c C a c >b の b>c>a c>a>b 6 c>b>a そ1pa 子xバ=Px2 M2 @ al 02040 ナpa 4ru=Px2 ro5 Pa 0.5 moz の 寺んかが子ぬけyo ) pogの 5K0+ = ム2xtt =05X10 4レ -Pk2aRT t=nx-f 0.f#ffn. 10 C 10E005 =05F185

問4の答えがどうしてエになるのか 教えていただけませんか？ お願いします🙇‍♀️✨

ア の 2 = (3) イ ウ 3 エ 6 > 3 の オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン C,H』と 1.0mol の水素 H。の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。 最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 Iyarレ CH』 + H2 こ CzHe ア 2.0× 10-5[Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5[Pa-'] しInn C2、Br2.mの m.1p3間かによる名

問3の答えがどうしてウとカになるのですか？ 教えてください！お願いします！

療放射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次の0~⑥の水溶液について,凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 0 CgH2O。水溶液(0.10 mol/kg) KCI水溶液(0. 10 mol/kg) 2 ③ Na,SO4 水溶液 (0.10 mol/kg) の CH,2O。水溶液(0.15 mol/kg) 4 ⑤ KCI水溶液(0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液(0.15 mol/kg) ア 0 イ 0 ウ > 0 =(2) エ 6 > 3 > ① オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4 と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1

（4）のbと（5）がわからないです。 量的関係の変化前と変化量のやつどうやってかくのですか？！ 教えてください！

気体定 ) nPT 13616.0 ..1 1ee v す ビスト 的に V ]L 32 29 <Pa ro 76.ト 30 Pa C3 )20le,0 293 P、D 173+ (o。 1P 223 3り3 1n3 3り3 *920 91 る?) 1992。 「3 9 91)1492。 546。 360 203 6 10 984 164 kPa =16× 10°KPa C6) PO2= 6.0 164 x 6.0+40 .o 98,f wpa ニ 40 pco - 164 6.6t40 - 65,6 490 V (412c0 ○2 →2C02 2cot0 2Co2

問2の×4とはどういう意味でしょうか？

本チェック 容易に離れ,金属内全体を自由に移動することができる。このような電子を が金属中のすべての原子に共有されてできている結合を 金属元素の原子は電子を失って陽イオンになりやすい。このため金属の電子はもとの際子。 とい。 という。一般に。 のいずれかである。 Me 結晶格子は下図に示すような (3) 2n 怒 Dcr Na. K 4 (5)日 SA では中心に原子1個分で それぞれの単位格子中に含まれる原子の数を考えてみると, (6.8) |個分。 個分で頂点に 個分となる。 A(O、 頂点に では面に原子 O は正六角柱に原子を配置した構造となり, 単位格子は六角柱の 1 になる。最初に,六角 3 個分となる。 柱について考えると, 中心付近に原子3個分と面に したがって,単位格子中には原子 個分で頂点に (10) No. 個分となる。 6.24.水 Date IXEO にあてはまる適当な語句や数字を記入せよ。 問1 X O 問2 金属マグネシウムの結晶格子は(5)である。 X線を用いた研究から,a=3.21× 10-8 'cm であ ることがわかっている。 このときのマグネシウムの密度(g/cm°)はいくらか。ただし, Mg の 原子量を24.3, アボガドロ定数を6.02×10^/mol, ¥2 = 1.41, V3 = 1.73 とし,数値は四捨 P円e 作に、fcc が 並にがいるとして、 五入して有効数字2桁まで求めよ。 材料の日常生活 の利用例 し ー59 24.3 中 で て広がどんどんくな * 4 600x00 (Fo)? 気コー ある テー1 Ma A A g/ mel 31pmml