硫酸銅(Ⅱ)五水和物に含まれる5H2Oは、結晶だから溶液に含まれないということですか？🙇🏻‍♀️

第 81問 溶液の濃度 水溶液A~Cに関する次の問1~4に答えよ。 問 1,2においては,小数点以下第1位 まで答えよ。 なお,原子量はH=1.0.0 16, S=32, Cu= 64 とする。 * 問1 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・ 5H2Oの結晶を用いて, モル濃度 0.10mol/L 硫酸銅 (II)水溶液Aを200.0mL調製した。 何gのCuSO5H2O を必要としたか。

(5)の0.72×10^5paの出し方が分からないです。それと、(5)で水が飽和蒸気圧に達しているとわかったのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

8 温度 57℃において,分圧 X10 らなる混合気体が入っている円柱状の容器 1~4 がある。 容器 1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~(5) に答えよ。 なお, 57℃での水の蒸気圧を0.170×105 Pa, -3℃での氷の蒸気圧 (昇華圧) を0.00530×105 Pa とする。 また, アルゴンはすべての 容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし、 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。 水および氷の体積は無視する。 また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 [容器1] 容器の体積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 [容器2] 容器の体積一定のまま, 容器全体を -3℃に保つ。 [3] 容器内の温度を57℃に保ち、 容器の体積を半分にする。 [容器4] 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に下半分を-3℃に保つ。 (1)容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (2)容器2に対する操作を行ったときの、 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (3)容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (4) 容器4に対する操作を行ったときの、 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 (5)容器4に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 277 90

(2)の問題が分かりません なぜcuso4・5H2oの溶質なのに 求める時は cuso4だけで考えるのですか？

(2)60℃の飽和水溶液100gをつくるために必要な硫酸銅(II)五水和 物 CuSO4・5H2O の質量を x[g]とする。この中に含まれる無水塩 CuSO4 の質量は,(1)と同様にして次のように求められる。 CuSO4 の式量 -=x[g] x CuSO45H2O の式量 CuSO4 の質量=x[g] × トロロ=0.640x[g] 60℃における CuSO の溶解度が40なので, 次式が成立する。 |160 250 溶質の質量[g] 40g 0.640x [g] = 飽和溶液の質量[g] 100g+40g 100g 121 x=44.6g 水となって

化学の、水和物の溶解度についての質問です。 大問5の(1)、(2)ともに解き方を解説してほしいです。 正直なにも理解できていないので、できるだけ初歩的なこと、基本的なことから説明して頂けると助かります…

5 Cusot only 水だけ100gに40 硫酸銅(II) CuSO」の水に対する溶解度は,20℃で20,60℃で40g/100g 水である。最大とける。 [4.0]g (1) 60℃の水 50g に, CuSO4 ・ 5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 ng 溶けるとする CusO4-5110 4.03 2.43 200 186 14 25.5=125 16 160 xx 550 40g = ようえき) (50+x)g (100+40)9 H₂OC4504 16x 25(504x) 245 7745 16x 125+25x 〃 HF 16x=1/2x(125+25才) 112x=280+50x 62x-250 x=4.03. x=4.0 (2) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,何gの CuSO4・5H2O が析出する CuSO45HOが析出するとする。 か。 60°c SH₂O: (18)-1005 |Cason: [ g

解き方が分かりません💦教えてください

0 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 温度(℃〕 演習問題 7-2 次の文章を読み、問いに答えよ。 ただし,気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とする。 27℃,100 × 10°Paに保たれた大気中に, 体積を自由に変えることのできるピス トンを備えた容器 (図1) がおかれている。 この容器の最大容積は1Lであり, 容器の ピストンが右に移動してもシリンダーから外れない仕組みになっている。 次の実験I ~IVを行った。 圧力P 化を示したグラフです 5 7 65. メタノールの蒸気圧 ル4 3 2 コック A ピストン シリンダー 酸素 点火プラグ D 注射器 B メタノール コック C H 図1 実験容器 図2 メタノールの蒸気圧曲線 問1 実験Ⅱを行った後の容器内の酸素の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で答えよ。 問2 実験ⅡI を行った後の容器内の気体の体積は何mL か。 有効数字2桁で答えよ。 実験 Ⅰ ピストンが完全に左に押されて中に何も入っていない状態の容器に,温度を 27℃に保ったままコック A を開いて酸素100×10 mol を入れ, コック A を閉じた。 問3 実験Ⅲの容器を温める過程において, 混合気体の温度と体積との関係を示した グラフを,次のa) ~g) から1つ選べ。 -2 a) b) c) d) 実験Ⅱ 実験Iに続き, 温度を27℃に保ったままコックCを開け, 注射器 Bからメ タノール (液体) 5.00 × 10 mol を容器に加え, コックCを閉じた。 実験Ⅱ 実験Ⅱに続き, 容器内部の物質の温度を上昇させて, 60℃にした。途中で メタノールがすべて蒸発した。 実験Ⅳ 実験Ⅲに続き, メタノールと酸素との混合気体をプラグDで点火したとこ ろ,メタノールが完全燃焼して二酸化炭素と水になった。 気体の温度は燃焼に より一時的に上昇したが, その後27℃に戻った。 容器内の液体の体積は無視でき、酸素は液体のメタノールに溶けないとする。 メタ ノールの蒸気圧曲線は図2のとおりとする。 体積 体積 温度 e 温度 体積 体積 温度 f) g) 体積 体積 体積 温度 温度 温度 温度

【理科:化学基礎:ものの溶け方】 最後の100×37/137×20/100 という部分が分からないので、言葉で詳しく説明して欲しいです🙇‍♂️

次のグラフは、硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度を示したもの である。ただし,水の温度による水の蒸発は考えないものとする。 100 硝酸カリウム 80 00gの水に溶ける物質の質量[g] 60 塩化ナトリウム 40 20 0 20 40 60 80 100 水の温度 [℃] (1)水の温度が50℃のときの, 硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パー セント濃度はいくらになるか。 整数で答えよ。 (2)50℃,100gの水に,硝酸カリウムを70g溶かし,その水溶液の温度 を10℃まで下げた。 硝酸カリウムの結晶は何g得られるか。 整数で答 えよ。 (3)水の温度が50℃のときの, 塩化ナトリウムの飽和水溶液100gの水 を20g蒸発させた。このとき,塩化ナトリウムの結晶は何g得られる か。 整数で答えよ。 解答 (1) 46% (2)50g (3)5g ゴ解説 (1) 溶解度のグラフから、50℃の水100gには硝酸カリウムは約 85g溶けることがわかる。 したがって,このときの質量パーセン

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

問5で乾燥剤としてソーダ石灰を用いることができる気体を選ぶ問題なのですが3で発生したNOが答えに入っていないのはなぜですか...？教えて頂きたいです。

次の反応 1~6について, 問1~5に答えよ。 1. 亜鉛を希塩酸に入れる。 2. 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。 3. 銀を濃硝酸に入れる。 4. 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混ぜて, おだやかに加熱する。 5. 濃塩酸に酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 6. 酸化銅(II)に炭素粉末を混ぜて加熱する。 問1 有色の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8-N2 問2 酸性酸化物の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8→N2 問3 反応2で発生した気体の化学式および捕集方法を記せ。 問45の反応式を記せ。 問5 乾燥剤として酸化カルシウムやソーダ石灰を用いることができる気体が発生する反応をすべて 選び,番号で記せ。

全て解答解説お願いします。 答えてくださった方はフォローベストアンサーします

7. 反応速度について、 次の各問いに答えよ。 (1) 化合物A と B から化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応初期にお けるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 品 Aの初期濃度 B の初期濃度 実験 反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/ (Ls)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10-3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 I. この反応の反応速度式はv=H[A][B]yの形で表される。 x およびyの値を求め、反応速度式 を答えよ。 Ⅱ. Ⅰの反応速度式のの値を有効数字2桁で求め、単位をつけて答えよ。 (2) 温度が一定のとき, 反応速度は分子やイオンの衝突回数に比例する。 しかし、反応の温度を 10℃上昇させると, 衝突回数は一般に数パーセントしか増加しないのに反応速度は2~3倍にな る。その理由を, 45字以内で記せ。 (3) 3%の過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV)の粉末 0.5gを加えたとき、時間と気体の発生 量との関係は、右図の点線アのようであった。 この実験を次の条件で行うと、そのグラフの概形は どうなるか。 右図中の記号で答えよ。 ① 過酸化水素水の温度を10℃高くする。 1.5%の過酸化水素水 10mLを用いる。 ③ 3%の過酸化水素水 20mLを用いる。 気体の発生 I ア オ 0 時間

化学の中和滴定の問題なんですが、やり方も知らなくて提出日が近いのでぜひ、教えていただきたいです。 お願いします。至急です。

中和滴定実験 1 食酢の10倍希釈 市販されている食酢を10倍に希釈するために、 次の操作を行った。 10mLのホールピペットを数回共洗いし、食酢 10mLを正確にはかり取った。 食酢 10mL を 100mL メスフラスコに入れた後、 標線に液面が来るまで水で薄めていった。 2 ビュレットの準備 あらかじめ準備されている 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を数回共洗いしてビュレ ットに入れていった。 その際、液がこぼれないようにろうとを使って入れていき、始めの 目盛りをメニスカス法を使って読み、記録した。 目盛りは 0.25mLであった。 3 滴定の準備 10倍に希釈した酢酸水溶液を10mL ホールピペットを数回共洗いして、正確に10mL はか り取ってコニカルビーカーに入れた。 その溶液の中に指示薬としてフェノールフタレイン を入れた。 4 滴定開始 ビュレット台の下にコニカルビーカーを置き、 滴定を開始した。 片手でコニカルビーカー を持ち、振り混ぜながらビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を入れていった。滴下し たところは赤色になるが、 振り混ぜると消えて無色になった。 しばらくたつと、 赤色が消 えにくくなり、あるところで1滴加えたところ赤色は消えなくなった。 そこを中和が完了 した点、 中和点としてビュレットの目盛りをよんだところ7.25mLであった。 5 滴定を数回繰り返す 同じ操作を4回繰り返した。 1回目 0.25mL 7.25mL 2回目 7.25mL 14.45mL 3回目 14.45mL 21.35mL 4回目 21.35mL -> 27.35mL 今回、 中和に必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は ( )mLである。