mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

化学基礎です 反応する塩酸の体積をxとすると写真のような式になるそうなのですが、なぜですか？

91. 反応の量的関係 Mg + 2HC1 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 MgCl + H2 マグネシウム1.2gと塩酸の反応について, 加え た塩酸の体積 [mL] と発生した気体の標準状態に おける体積 [mL] の関係を表にまとめた。 (1) マグネシウ (1) マグネシウム 1.2gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 Mg + Mg cez+Hz 6.05mol 0.05 0.05. 2Hce 2HCl→ 0.1mol 150mL 加えた塩酸 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体 44.8mL 89.6mL 112mL (2) 加えた塩酸のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 112 mL kas mL mol/L 例題 17

4番教えてください。 答え2です

生活を快適 子を繰り ったもの 物 1 分子 物をつ 戊ゴム 試合し ソプ なっ A図)が得られる。 A の構造中のベンゼン環の水素原子を酸性または塩基性の官能基で置換し スチレンに少量の p-ジビニルベンゼンを加えて共重合させると,立体網目状構造の樹脂 たものは、イオン交換樹脂として用いられる。 たとえば, ②A を濃硫酸で処理すると, ア 基をもった樹脂 B(図2)が得られる。 B に塩化 ナトリウム水溶液を通すと, 樹脂中のイと水溶液中のウと1:1の割合で交換される。 樹脂という。 このような働きをする樹脂を[ 一方, A の構造中のトリメチルアンモニウム基を含む樹脂(図3)は, 本 5 エ に塩化ナトリウム水溶液を通すと,樹脂中のカと水溶液中の キが1:1の割合で交換 C オ 樹脂として働く。 される。 -CH-CH₂-CH-CH₂- OH -CH2CH-CH2-CH-CH2---- 鎖 10 図2 樹脂B の部分構造 -SO3H+ 図1 樹脂Aの構造 ded 実験室で合成したBを用いて,次の操作1~4を行った。 操作1 操作2 主鎖 K CH3 -CH2N-CH3OH MACH3 図3 樹脂 Cの部分構造 乾燥状態の B 10g に少量の純水を加え、均一に混和した。 CONS 下部にコックがついた円筒状ガラス管(カラム)に,操作1で調製した B をすべて注ぎ こんだ。 操作3 B が沈降したら, その上から10mLの0.10mol/L塩化ナトリウム水溶液を注いでコッ No クを緩めた後, B を純水で十分洗浄し、 流出をすべて集めた。 VESHUISSES 操作4 流出液をすべて100mLメスフラスコに移し, 標線まで純水を加えた。 CUISCEA Ta ta STAPICHS CABO- 問1 空欄ア~キにあてはまる語句を答えよ。 08+ 問2 下線部 ① について, スチレンおよびp-ジビニルベンゼンの構造式を記せ。 問3 下線部①, ②について, スチレン104.0gとp-ジビニルベンゼン13.0gを完全に共重合 させ、得られたAを濃硫酸で処理すると,何gのBが得られるか。 有効数字3桁で答えよ。 ただし,ア |基は、スチレンに由来するベンゼン環のオルト位とメタ位には導入されず, パラ位のうち50.0% に導入されるものとする。 ST 問4 操作4で得られた水溶液のpH を整数値で求めよ。ただし, 樹脂に通した水溶液は完全 にイオン交換されたものとし, 水溶液中の酸および塩基は完全に電離するものとする。 ﾝ交換に使用したBおよびCを再生するには, それぞれどのような操作をすればよ

加水分解についてです なんでこの黄色い囲みから塩基性になったりするのかわかるのですか？ 授業で先生に教えてもらったはずなのですが、理解できません！ コツや見つけ方を教えて欲しいです。 お願いします🤲 二枚目は先生の板書です(ご参考に)

知るには、 pH 6 薬は変色域がその領域内にあるものを使うこ かどうかによって変わってくる。 HCD + NWOH 合う変化 つとき、 る。 )から生 めなり 1 問1 【3】 塩の加水分解 大雑把な考え方 中和が完了したとき、 溶液の液性は、 反応した酸と塩基の強い方の性質が残る。 強酸 弱酸 問2 HCl ... + 問 【問題】 次の中和反応について、 反応式を書き､ 反応が完了したときの溶液の液性を書け。 KOH HCI + NH3 塩を水に溶かしたとき, 何性を示すか? 強塩基 中性 塩基性 右の図で、AB=6cm An CH3COOH 中和滴定における指示薬の選定にかかわる。 Nhach 問3 CH3COOH + NaOH→ Ⅰ CH3COO Not HO 【 H2O+kCo [ CH3COONa H2O ところで、詐酸は以下のように電離する。 CH3COO + H2O 弱塩基 塩基性 → NaHCO3Nd + HCO³ H₂CO3 H₂0₂ + HCO3 + H² H₂O E DE 本格的な考え方」 上の問ôを例にとって考え方みよう。(→教P.100) この反応で生じる酢酸ナトリウムは以下のように電離する。 CH3COO + Na+ H+⑨ + Ⅰ 中性 Ⅰ 酸性 CH3COO + H+ 弱酸由来の陰イオンは、H+を欲しがる性質を残しているために、 右向きの反応が起こる。 そのため、酢酸ナトリウムを水に加えると、 という反応により、溶液は塩基性を示すことになる。 CH3COOH + OH CONA A 6cm 13cm D. OH-③=塩基性を示す 50° 130 se 140° 150° x 4cm 4cm

（1）（2）（3）の解き方が分かりません。答えはそれぞれ、1.4×10^2、2.9×10^6、1.4×10^2です。教えてください🙇‍♀️

74. 混合気体の発熱量 体積比で水素 H250% とメタンCH4 50% の混合気体が標準状 態で112mある。 次の熱化学方程式を利用して、下の各問いに答えよ。 1 LICET CONT 1 H2+O2=H2O (液) +286kJ 2 CH4+2O2=CO2 +2H2O (液) +891kJHO (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何mか。 (2) この混合気体をすべて燃焼させると,何kJ の熱量が得られるか。 (3) この混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。 827 31.2

10の（3）のモル質量はの後から全く意味わからないんですけどわかりやすく説明お願いします😭😭😭😭😭😭😭😭

金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 * 10. 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm3である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 結晶 1cmに含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 O

自分で考えた反応でも正常に進むか教えてください🙇‍♀️

120 14 芳香族化合物 化合物A NHCOCH3 化合物 B COOCH3 OH NH2 〔反応操作〕 (a) ニッケルを触媒に用いて水素と反応させる。 (b) 濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (c) スズと濃塩酸を加えて加熱した後に塩基を加える。 (d) 触媒を用いてエチレンと反応させる。 (e)過マンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱する。 (f) 濃硫酸を加えて加熱する。 (g) 固体の水酸化ナトリウムを加えて高温で融解した後に酸を加える。 (h) メタノールと少量の濃硫酸を加えて加熱する。 (i) 無水酢酸と反応させる。 (j) 氷冷下で希塩酸と亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 室温まで温度を上げる。 〔反応操作の順〕 ①b → c → i→b→a→j ②b → c → i→e→h ③b → c →j→e→i ⑤ d → be→a→h ④ b → e→a→i ⑥ f → g→e→h 211. 〈酒石酸の立体異性体) 田 [10 東京工大]

化学酸、塩基

★代表的な酸と塩基を覚えよう ( 化学式を書こう) 塩化水素,水酸化ナトリウム、硫酸、硝酸、酢酸, アンモニア, 二酸化炭素,硫化水素, フッ化水素, ヨウ化水素, 臭化水素,水酸化鉄(Ⅲ),水酸化鉄(II),水酸化銅(II), リン酸,シュウ酸, シアン化水素水酸化カリウム , 水酸化バリウム, 水酸化アルミニウム、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウム 強酸 弱酸 強塩基 1価 2価 3価 0P = 60 2.28 =D_SE=2,15=1A, ES = GM ★酸 塩基の電離式を書いてみよう ① 硫酸( 価の強・弱 ③ 酢酸( の強弱 ) 0.A W.ST=0.00 H EL Momo10 ② 水酸化カルシウム ( ④ アンモニア ( 弱塩基 NOKRE O CEARA C の強・弱 価の強・弱 )

yがよくわからないです。　解説お願いします。 あと、有効数字のことで、問題文で2桁と3桁が出てきて、でも3桁のものしか使わない場合式の中の小さい桁数を有効数字としますか？ そして8.3×10の三乗と有効数字3桁のものだと答えは2桁ですか？それとも3桁ですか？

す colora とする。 Pa] 例題 8, 41 (2 FACEBOT 気体の圧縮●● 一定の温度 27℃のもとで,ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010molと水蒸 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ, 圧力はw 〔Pa〕 となった。 さらに気体を圧縮すると, 体積 x 〔L〕 になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し,体 積が0.50 x 〔L〕 に達すると, 圧力は y 〔Pa〕 になった。 このとき, 気体として存在する水はz 〔mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×103 Pa として, w, x, y, z を求めよ。 w Pa] x [ L] y[ Pa] z [ mol] 例題 9, 43

HA-の［mol／L］を文字式で表す問題ですが、HA-は「K1とK2」で関係しているから、K1とK2どちらも使うのでは？　と考えたのですが、なぜ下線部のように表すのでしょうか。 教えてほしいです。

化学問題 Ⅱ 次の文章(a), (b) を読んで、 問1~問7に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記 入せよ。また,計算の過程において | 2| <0.01 であるとき,x+y=xと近似せ よ。なお,問題文中のLはリットルを表す。 また, [X] は mol/L を単位とした分子 またはイオン X の濃度を表す。 [A] + [A]+[AH] = 5 (a) 2価のカルボン酸であるシュウ酸は,水溶液中で図1のように2段階に電離し, その電離定数はそれぞれK = 5.4 × 10-2 mol/L, K2 = 5.4 × 10 - mol/Lであ る。ここで,H2A, HAT, Aはそれぞれ分子型, 1価のイオン, 2価のイオン のシュウ酸を表す。 [A] 53 CASSETJS'HATAR ÇOOH COOH (H2A) K₁ COOH + COO™ (HA-) K₂ US HR92 K2 COO H+ COOH + H+ COO- COO- (HA) (A²) AUSAN 図1 ITSMIN 1 = [$A] K₁= = K2 3 [HA-][H+] [H2A] = [A² ][H*] [HA-] SA DATE JUCCENT &N