化学が何もわからないです。解き方と答えを教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇🤲

化学基礎 2学 2 minutes quick AMONGARISAN ☆ 余白に考え方、 途中計算、 答え等を丁寧な字でしっかりと書き記してください。 ①1 mol の計算関係 (1) 2molは何個か。 (2) 0.25molは何個か。 (3) 1.8×1024個は何mol か。 (4) 1.2×10個は何mol か。 アボガドロ定数は 6.0×10/mol、標準状態におけるモル体積は22.4L/mol とする。 また、原子量は以下の値を用いること。 H=1.0、 He=4.0、C=12, N=14、0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Ca=40 日(金) (5) 水H2O2molは何gか (6) マグネシウム Mg 0.5 molは何gか。 (7) マグネシウムMg 48gは何mol か。 (8) 二酸化炭素CO2 22gの物質量は何mol か。 (9) 標準状態の水素 H2 11.2L がある。 この水素の物質量は何mol か。 (10) メタンCH 2.0 mol の体積は、 標準状態で何Lか。 (11) 標準状態の酸素 O2 44.8L がある。 この酸素の物質量は何mol か。 (12) 窒素 N2 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。 (13) 標準状態のメタンCH44.8Lの質量は何gか。 (14) アンモニア NH3 34gの体積は、標準状態で何Lか。 11.2g ②溶液の濃度 (1) 質量 160gの水に40gの塩化ナトリウムを溶かした。 ① このときの溶媒 溶質はそれぞれ何か。 ② このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量は何gか。 ③ このとき出来上がる塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 200gの水に50gの塩化ナトリウムを溶かした。 このときの塩化ナトリウム水溶液の質量パーセン ト濃度は何%か (3) 質量パーセント濃度が25%の塩化ナトリウム水溶液を240g 作るためには､ 溶質と溶媒はそれぞれ 何g必要か。 (4) 16gの水酸化ナトリウム NaOHを水に溶かして 100mLにした溶液がある。 ① 水酸化ナトリウムのモル質量は何g/mol か。 ② このときの水酸化ナトリウムは何mol か。 ③ 100mLは何Lか。 ④ この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (5) モル濃度が0.25mol/Lのアンモニア水(NH)が300mLある。 ① 300mLは何Lか。 ② この水溶液の溶質は何か。 ③ この水溶液の溶質の物質量は何mol か。 ④ この水溶液の溶質のモル質量は何g/mol か。 ⑤ この水溶液の溶質の質量は何gか。 (6) 2.0gの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして 50mLにした溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (7) モル濃度が0.20mol/Lのアンモニア水(NH)が 100mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 www

(2)がなんでこうなるのかわかんないです💧 マグネシウムが2Mgなのになんで1つ分の0.3molで計算してるんですか😭😭😭

4 マグネシウム 7.2g と標準状態で4.48Lの酸素を反応させると、 強い光を出して燃焼 し、 酸化マグネシウムMgO が生成する。 次の問いに答えよ。 原子量: 0=16, Mg=24 (1)この反応の化学反応式をかきなさい。 (ま) (1) (あ) (2) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 mg 2Mg+O2→2MgO 0g 7.2 24 2mg (0.3 0:15mol 7,2+4.8=12,0 =0.3mol 0 -0.3° 7.2 0.15×32=4.8 0 = to 0.2 12.0g (3) 反応せずに残った物質は何か。 また、 その質量は何gか。 -0.15 0.05 2mg0 10 +0.3 32 25 0.3 15 160 32 480 16x2=32 32×0.05=1,6 酸素(kg 20 24 4,48 0.3 0.2 0.2 32 22,414,8

⑵の解説で出てくるに2/1はどうやって出てきたか教えてください！！

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg = 24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 CI 45 指針 反応量生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比 = 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2MgO 4.8g (2) Mg 4.8 g là 24g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0. = 0.10 mol 答 = 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に しいとわかる。 第2編

この2問が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

マグネシウムの燃焼 マグネシウムが燃焼す ると,次のように酸化マグネシウムを生じる。 2Mg+O2→2MgO 34 0=16,Mg=24, 気体の体積は標準状態での値 として、次の各問いに答えよ。 (1) 4.8gのマグネシウムの燃焼で生じる酸化マ グネシウムは何gか。 (2) マグネシウムの燃焼で24gの酸化マグネシ ウムを生じた。 このとき必要な酸素は何Lか。 (

(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

解き方を教えてほしいです🙏

化学反応と質量 2.4gのマグネシウムが燃焼して酸化マグネシ ウムが生じる変化について,次の各問いに答えよ。 2Mg+O2 2MgO → (1) 2.4g の Mg は(ア) mol である。 Mg をすべて燃焼させるに は(イ) molのO2が必要であり、その質量は(ウgである。 (2) 2.4gのMg がすべて酸素と反応すると,(エ)molのMgO が生成する。 この MgO の質量は (オ)gである。 Out まとめ 2-3

1枚目の解説に載っている 有効数字は2桁になるので、2.2Lとなる。 の意味が理解できないです(＞＜) なぜ22.4Lではなく2.2Lが答えになるのですか？

(1) 化学反応式の係数から, 0.20mol の MgO が生 成したとき, 反応したO2 は 0.10mol である。 0.10mol の O2 の標準状態における体積は,次の ように求められる。 22.4L/mol×0.10mol=2.24L 有効数字は2桁になるので, 2.2L となる。

塩化マグネシウムMgCl2が塩基性酸化物なのはどうしてでしょうか

この問題の解き方を教えて欲しいです！ 答えは（1）エ（2）オ（3）イ です！

42 極性と分子結晶 次の(1)~(3)について, あてはまるものをそれぞれ選び,記号で 答え (1) 極性分子と無極性分子の組み合わせ。 (ア) H2 と Cl2 (イ) HF と HCI 化学 (2) 水素結合をつくることができる分子。 (ア) H2 (イ) CO2 (ウ) CH4 (3) 結晶が分子結晶であるものの組み合わせ。 (ア) Fe Cu (イ) I2とCO2 - (ウ) H2SH2O (エ) C2H4 (ウ) SiO2とH2O (エ) NH3 と CH4 (オ)NH3 (エ) NaCl MgO