写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

なぜ問題で提示されている桁は3ケタなのに答えが有効数字2ケタで答えられているのかわかりません。。 どなたか教えてください🙇💦

例題 窒素 11.2Lは何gか。 1 = bo mod (13) 塩素 2.24Lは何gか。 Cl₂ = 714 窒素 N2 のモル質量は 28g/mol なので, モル質量×物質量=28g/molx- 377997 数字 19 2 H₂= 4.0 ■ (14) ヘリウム 3.36Lは何gか。 Imol t 1 x= 33.6-48 22₁ YL = xmol = 3.361. b. 3 /mol CQ₂ Y Y g 2310 320 □ (15) 二酸化炭素 28.0Lは何gか。 x= 0₂-32 □(16) 酸素 224mLは何gか。 y = 6.0 x10³ 1.0 mol = 22.4L = & mol = 2.24L. x = 0.10 mel. 224ml = 0.224L. mod=22:46=x=0.33 X = 1 TOO :1 11.2 L 22.4 L/mol 1.0 mal = 7/9 = 0.10 mod = Y g y=7.1 Imed = 22.4L = xinol = 28,0. 20.0 4.0 17 med 28.04.0 92 200 -=14 g Imol. = 4.0g = 2 mal mol = yg 3 y = Y₁Ox & mol 20 :12:0 200 1 mol = 44g = = 0.600 0030 10³0 y = 4* * * = 55 44 & mol - Yo 1 mol = 72g = Toomad: I 100 y = 32x 100 = 0.32.

4と5です。私は2枚目のように考えたのですが、違いました。どうして答えのようになるのか分かりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

6 [組成式] 次の名称を化学式に直せ。 (1) 塩化カルシウム (3) フッ化マグネシウム 水酸化ナトリウム (7) 塩化銅(ⅡI) 水酸化鉄(Ⅲ) (2) 酸化リチウム X4 硝酸ナトリウム (16) 硫酸カリウム 8 酸化マンガン (II) 00 炭酸アンモニウム

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

空白のところの答えを教えてほしいです！ 書いてるところは合っていますか？至急教えて欲しいです💦

【13】 次の(1)~(8) のイオンの組合せによる化合物の組成式を答えよ。 (Na₂O C (1) Na+と- (3) NH4+2 SO4²- (5) Al3+O2- (7) Fe³+ CIT CI- ) 10 (radian) ( Fell ₂ FeCl3) (2) Mg2+ 2NO3- (4) Ca²+ PO4³- (6) Fe²+ 2 OH (8) Ca²+ HCO3 MODS ( Mg(NO3)2 ) ( ( Fe (off) ₂) (OH)2) ( )

答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001

(3)についてです。 解説がついているのですがなぜ右辺がこのような式になるのですか？、シュウ酸の水溶液10mlをさらに20mlの純粋で薄めているはずなのにモル濃度は0.05から変わらないのですか？

論化 理論化学前編小テスト 10.4 A 氏名: 1. 次の文を読み, (1)~(3) に答えよ。 必要があれば次の数値を用いること。 原子量H=1.00, C=12.0, 016.0, S=32.1,K=39.1, Mn = 54.9 5.0+ p-² lab シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O の結晶を水に溶かし、メスフラスコを用いて0.0500 mol/L水溶液を調製した。 この水溶液10.0mLをホールピペットを用いてコニカルビー カーに入れ, 純水を約20mL加え, さらに3mol/Lの硫酸水溶液を5mL加えた。 この 溶液を約70℃に温めた後、 濃度のわからない過マンガン酸カリウム水溶液を器具Aを 用いて少しずつ滴下した。 11.0mL滴下したときに溶液の赤紫色が消えなくなったので, この点を滴定の終点とした。 5 (COOH) + + 2 K₂MNO4 + 3 HSO4 100 (1) 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応の反応 式を記せ。 [2点] SH115e+M~Q4Mn2+4H2O (COOH)2CO² 245 10+ 20- 16-MnO4' 2MN² offro 5/ COOH) + ~ 100" + TOLO - joet lett → (2) 下線部のように,この反応は硫酸酸性水溶液中で行う必要がある。 この反応では,硫 酸のかわりに硝酸を用いることができない理由を簡潔に答えよ。 [2点] bre (3) この滴定で用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 5-0×10 mal - 1000me [3点] 5.0×10-kmel=10ml 5.0×10mol=30ml C 得点/7 K-504+ 2mm50s +8H2O.1oco_ Jel x 1000m 1000 30 76

至急‼︎2番を教えて欲しいです。

(1) 0.20molの硫酸を水酸化ナトリウムで中和した。 このときに必要な水酸化ナトリウムの質量を求 めよ。式量NaOH=40) 価 (2) 濃度はわからない塩酸10mLを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したら, 8.5mL を必要と した。この塩酸のモル濃度を求めよ。 40 off NaOH=40g/m (1) 2×0.2=1xx 16.0 なので必要な質量は c4mol 559

解き方が合っているかの確認をお願いします🙇‍♂️ 間違っていたら正しい解き方を教えていただきたいです🙏

1. 五フッ化リン PF のルイス構造式を書きなさい。 ただし、 PFでは5個のF原子は 5 すべて中心のP原子に結合している。 2. VSEPR理論を用いて、 つぎの分子の構造を予想せよ。 (a) OF2 (c) CS2 (二硫化炭素) (b) CCl (四塩化炭素) (d) C2H4 (エチレン)