構造をかけと言われたときに、右のような書き方は不正解ですか？

H C H H H CH3 CH3 CH3 CH3 0 Cook H H-C-H H 4 7 7 7 H-C-C - C-c-H H CH3-C-CH3 4 Coot

この問題がわかりません。そもそも、平均分子量とは何か、理解できていないので、それも含めて解き方を教えてもらえると嬉しいです。

xx 90 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。 比で表せ。 この混合気体中の窒素とア ルゴンの物質量の比を簡単な整 数 [立教大]

どうしてKMnO4に5をかけるのですか？KMnO4 1molに対してFeSO4は5molいるからFeSO4に5をかけるのではないのですか？

125. 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050 mol/L FeSO4 水溶液20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO 硫酸酸性水溶液の体積は何mL か。最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一 つ 選べ。 ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn2+ + 4H2O US Fe2+ → Fe3+ + ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 (8 250 [2001 本試〕

どう変化するのか理解できません。教えてください😖

1.5mol 1.0OT (2) 水素 H2 の完全燃焼は次の化学反応式で表され、 完全燃焼の前後に おける物質量の変化は次のようになる。 + 2H2 O2 反応前 0.50 変化量 -0.50 反応後 0 0.75 → 2H2O 1.0 19100-[mol] -0.25 0 +0.50 [mol] 0.50 [mol]

化学の凝固点降下についての質問です。 下の写真の問題で、生じた氷をXgとおいて立てた解答の一番下のΔt=Kfmの式なのですが、-0.200℃が凝固点ということはどこで分かるのでしょうか。凝固点は溶液の溶媒が凝固する時の温度だという認識だったのですが、下の問題文の-0.200... 続きを読む

ろ-0.370℃であった。 Zの分子量を整数値で答えよ。 [20 北海道大 改] (6)500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を -0.200℃まで冷却したとき,生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 (Na=23.0, Cl=35.5) 〔大阪府大〕 71 <浸透圧

問題の（2）の記述でエーテル層に芳香族化合物が含まれないのが分からないです。水層にアルコール、油層にエステルが含まれていると考えてしまいました。 それと、Aが加水分解されないと書いてありますがエーテルが加水分解されて解答問9のところに書いたような分解が起きることはないのでし... 続きを読む

7-5 【復習問題】 CH10O2の異性体 12/19/15] A 次の文を読んで、 以下の問1~9に答えよ。 ベンゼンの2つの水素が置換されていて、分子式 CH10O2 をもつ化合物 A, B, C がある。 A, B, C はいずれも中性の化合物で、銀鏡反応を示さなかった。 (1)これらの化合物をそれぞれ水酸化ナトリウム水溶液と加熱したところ, BとCは加水分 解されたが,Aは加水分解されなかった。 (2)(1)の方法でBを加水分解した溶液に二酸化炭素を十分通じた後,エーテルを加えてよく 振り混ぜた。このエーテル層を濃縮したところクレゾールが得られた。 一方, Cの加水 分解で得られた溶液にも二酸化炭素を十分通じた後,エーテルとよく振り混ぜた。 エーテル 層と水溶液層に分け、エーテル層を濃縮したが芳香族化合物は得られなかった。次に水溶液 層に塩酸を加えて酸性にした後、 再びエーテルとよく振り混ぜた。 このエーテル層からは分 子式 C&H8O2 の化合物 Ⅱが得られた。 (3)Dは炭酸ナトリウム水溶液と反応して二酸化炭素を発生させ, 過マンガン酸カリウムによ る酸化によって分子式 CsH6O4 の化合物Eを与えた。 Eはエチレングリコールと縮合重合 させると,合成繊維として用いられる合成高分子になる。 の文章を 炭素 水素お しばらく煮沸し エーテルの れも Calio 次に、Bお られたが もと直鎖状 一方,水層 ために、ます た。次に、I 酸化ナトリ 在が考えら 成物が得ら (4) 水酸化ナトリウム水溶液中でAにヨウ素を反応させると, 黄色結晶 F が生成した。 (5)(4) で生成したF を除いてから残りの溶液を塩酸で酸性にすると, 分子式 CHgO3 をもつ化 合物 G が生成した。 Gはサリチル酸のヒドロキシ基の水素を, メチル基に置換したもので ある。 E 1 B, 2 D 3 D 問4 D 問1 化合物 D の構造式を書け。 問2 化合物Bの構造式を書け。 問3 化合物の構造式を書け。 問4 (2)でBを加水分解した溶液に二酸化炭素を通じたとき, カークレゾールが生成する化学 反応式を書け。 5 化合物Eがエチレングリコールと縮合重合するときの化学反応式を書け。 問6 化合物F の構造式を書け。 問7 (4) F を生成する反応の名称を書け。 問8 化合物の構造式を書け。 問9 化合物 Aの構造式を書け。 -325- 問5 A

丸がついてるところがなぜ-10になるのかおしえてほしいです

[追試] 物質の変化 [2011 本試〕 78. メタンの燃焼 3分 標準状態で10mLのメタンと40mLの酸素を混合し, メタンを完全燃焼 さ の せた。燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき,その変化に関する記述として最も適当なも を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,生成した水は,すべて液体で あるとする 。 ① 20mL 減少する。 ④ 10mL 増加する。 ② 10mL 減少する。 ③変化しない。 ⑤ 20mL 増加する。

調べたらマンガン乾電池よりもアルカリマンガン乾電池の方がパワーがあると出てきたのですがなぜそうなるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Cu マンガン乾電池 Ni Fe E In C b 02 集電体 ((-)) Zul NH4Cl 98. Zncl298 | Mh 02 C(+) MnO2 + H++е² → Mno (OH) 角 Zh + ¬ Zh+ze- OH 2n +4 NH4* - [Zn (NH3)4] 2+ + 4+ ヘパワー アルカリマンガン乾電池 (+) Zn IkoH| Mb Oz, C(+) LOT- (I) Mh O2 + H2O + e → MuαOH) + H T Zn²++ 20H2O + H2O + 2e- →

操作D.A.Eの順番についてなのですがなぜそのようになるのかが分からないです。酸化と還元の順番を逆にしたり、この問題では不可ですが酸化、エステル化、還元の順番で反応を起こしてはいけないのでしょうか。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

ベンゾカイン (局所麻酔剤)の合成 トルエンに操作 C を行うと, 主要な生成物として異性体の関係にある2種類の化合物と3 られる。 化合物4の分子量は227であり, 元素分析を行ったところ, 炭素 37.01%, 水素 2.22%, が生成する。 さらに温度を上げて長時間反応を続けると, 爆薬として用いられる化合物が得 窒素 18.50% であった。 分離精製した化合物を原料に用いて, ベンゾカインの合成を行った。 化合物2に操作 D を行うと化合物5が得られ,化合物5に操作を行うと化合物が得られる。 化合物に操 作を行うとベンゾカインが得られる。 Ci 10 16 操作 C 操作 C -CH 化合物2+化合物 化合物 4 長時間 分離精製 操作 D 操作 A 操作 E 化合物2 → 化合物 5 化合物 6 coun NO< 0217 →H2N- -COOCHCH ベンゾカイン 問5 化合物 アセトフェネチジンの構造式にならって記せ。 操作に当する操作を下記の【操作】から選び、番号を記せ。 問7 下線部(a), (b)で示された反応名を記せ。 【操作群】 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温める。 (2) エタノール溶液にして, 少量の濃硫酸を加えて温める (3) 無水酢酸を加えて加熱する。 (4) 過マンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱し、その後、酸性にする。 5℃以下に冷やしながら塩酸酸性にして、亜硝酸ナトリウム水溶液を加える (6) ナトリウムフェノキシドの水溶液を加える。 (7)希塩酸を加えて温める。 (8) 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加える。 (9) スズと塩酸を加えて加熱し,その後,塩基性にする。 (10)濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (1) 臭素と鉄粉を加える。 (12) 濃硫酸を加えて加熱する。

ウの計算について、積分なのは予測できるのですが計算方法が分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

次の文を読んで,以下の問1~6に答えよ。なお,発生 として取り扱ってよい。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/(K・mol)とせよ。 気体 ガン(IV)を加えたところ、過酸化水素の分解反応により気体が発生しはじめた。 この気体を 1.0×10°Pa の大気圧下で, 1.0mol/Lの過酸化水素(H02) 水溶液10mLに少量の酸化マン 水上置換によりシリンダー内に捕集し, 反応開始からの体積を60秒ごとに測定して表にまと めた。なお,反応温度は27℃で一定であった。 表 過酸化水素の分解反応の測定結果 変化量 △[H2O2] [mol/L] 応 分解速度v [mol/(L's)] 反応時間 t[s] 発生した気体 濃度 平均濃度 の体積 〔mL〕 [H2O2] [H2O2] [mol/L] [mol/L] 0 0.0 1.00 60 0.90 25.0 -0.20 0.80 3.3×10-3 120 45.1 20172 3-3 120116 0.64 42710 180 61.3 5058 6 30.15 0.51 72.2410-3 240 73.5 0.46 16147 -0.10 1.7×10 - 3 [HO dt 問1 下線部の分解反応を当 ekot d[H2O2] dt | mol/ (L's) の関係式が推定される。 この微分方程式を解くと, 濃度 [H2O2] は反応時間 t の関数として [H2O2] = mol/L と表すことができる。 したがって, 測定開始から [H2O2] = 0.50mol/Lに達する反応時間を f1/2 とすると, t1/2 = s と計算することができる。 エ さて,ここまでは60秒ごとの測定 (△t = 60s) を考えてきたが, △t を限りなく0に近づけた 場合を考えてみる。 このとき, [H2O2] を [H2O2] とみなすことができ, さらに分解速度は d[H2O2] 歌を単 表の平均濃度 [H2O2] と分解速度vの関係をグラフにすることにより,両者の関係式を推定 することができる。 その結果, [H2O2] との関係は、定数をk6o として,v=ア で表される。 24,0 0. 192 015 |mol/ (L's) K(H264) と表すことができるので,新たな定数をko とすると,v=-- 10gez