一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

②のbの説明で、蒸気が水銀面を押し下げると書いてありますが、ただ単に蒸発した分液体の量が減って水銀面が下がったのでは無いですか？

(5) 化合物 A~D を用いて, 以下の実験を行った。 [実験] 4本の試験管に水銀を満たし、 これを水銀沿表面から高さ800mmだけでるようにして倒 立させると,試験管内上端に空洞ができた。 先を曲げたスポイトで化合物A~Dの液体の少量を 別々の試験管内に入れると, 液体は試験管内の水銀表面に浮かび、ほとんどが蒸発し、飽和蒸 気圧に達した。その結果, 水銀面の高さは図2のようになった。なお, 実験中の温度は 10℃,外 部の圧力は 1.013×105Paに保たれていた。 倒立させた試験管 I II III IV TITE 水銀浴 図2 IAM ① 下線部αについて, 大気圧測定用の水銀圧力計の概念図を図に示した。 水銀圧力計の概念の説明のために,図中の記号ア~オの部分に適切な 語句を下の選択肢から選び, 記号で答えよ。 <矢印以外> 以空気 呂水 波 水銀 仁 真空 <矢印 > 部 水銀柱の重力による圧力番 ウ 保 大気圧 止水圧 知 真空部分の長さ 利 空気部分の長さ 奴 水柱の高さ 一 留 水銀柱の高さ ② 下線部βについて, 次の問いに答えよ。 a 飽和蒸気圧に達した時, 水銀柱内の気体粒子数は増加しなくなる。この理由を簡潔に説明せ よ。 b 図2に示すように,各試料が飽和蒸気圧に達するに伴って, ① の概念図のオが短くなる。 オ が短くなった理由を説明する概念図を ① の概念図を模して描き, 文章で説明せよ。 なお , ア~ オの矢印は改めて描かなくてもよい。 ③図2の試験管 Ⅰ から ⅣVのうち, 化合物Bの液体を注入したものはどれか。 I~ⅣV の記号で答え SOTRONG よ｡ ④ 化合物B の液体を注入した試験管の場合, 水銀面は試験管の上端から何mm 下がるか。整数 BRET (0) HA で答えよ。 **..UTUMI ⑤ 水銀を満たした試験管を上端の高さ 600mm に変えて水銀浴に倒立させ, 化合物Bの液体を注 入すると, 水銀面は注入前に比べて何mm 下がるか。 整数で答えよ。 800mm 水銀面 ア イ H

２番です、なぜ下線部のような関係が導けるのですか？

393 アルカンの燃焼 ●(1) 北海道医療大, (2) 甲南女子大 次の各問いに答えよ。 次の式のうち,CH2n+2 で示される炭化水素1mol を完全燃焼させるために必要な 酸素の物質量を表しているものはどれか。 1 1 (a) (b) 2n+2 n+2 (c) 3n+1 (d) 2n n+2 (e) 3 2 (2) あるアルカン (気体)を完全燃焼させるのに, その体積の32.5倍の空気を必要とした。 このアルカンの分子式を示せ。 ただし,気体の体積はすべて標準状態とし, 空気の組 成は窒素と酸素で,その割合が体積比で 4:1とする。

1枚目の反応って2枚目の反応にならないのですか？

(3) 濃硫酸に銅片を加え加熱すると気体が発生した。 Cut Cal tle- Jere CutlHasoq t26 ) Hosoq t 2HT t2e-→ 2H,ofS0z CitauCl。

この問題が全く分かりません💦 誰が教えて下さい お願いしますm(_ _)m

物質名のルール 陰イオン名 + 陽イオン名 で表す。 陰イオン名から「物イオン」または「イオン」を取り除いたもの と 陽イオン名から「イオン」を取り除いたものを合体させる。 例 NaCI 陰イオン:塩化物イオン 塩化ナトリウム 陽イオン:ナトリウムイオン 練習問題③ イオンの組み合わせでできる物質を, p.18の「イオンの組み合わせ方」と同じように考えて1~3 の空欄を埋めよ。また上記の「物質名のルール」にしたがって,それぞれの物質名を答えよ。 1銅イオン(Cut)と酸化物イオン(_0~- ) と 個 個 出 イオン) イオン」 陰イオン: 陽イオン: 2カルシウムイオン(_ )と水酸化物イオン( ) と 個 個 2 陰イオン: イオン 陽イオン: イオン」 3 アンモニウムイオン(_ )と硫酸イオン( と 個 個 陰イオン: イオン 陽イオン: イオン」

(1)(2)ではH+ =√(cK1)が成り立っているのになぜ(3)では1.0×10⁻²≠√1.0×10⁻¹×1.0×10⁻⁷となるんでしょうか

HS → H+ + S° K2=1.3×10-13mol/L ~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし, 温度は常に25°℃とする。 (12 福岡大 改) 2f25 1硫化水素は水浴液中では、次のように2段階で電離し, それぞれの平衡定数を K, Kaとする。 HeS 三 H* + HS- K=1.0×10-7mol/L の -13 2) 居休の硫化水素を 1013hPa にて飽和した水溶液中における H* の濃度は何 mol/L ただし、K2は Kiよりもはるかに小さく, H* および HS- の濃度は①の反応だけ で決まるとする。 (ア) 1.0×10-8 (オ) 1.3×10-3 (2)気体の硫化水素の圧力を9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 MomL (ウ) 1.3×10-6 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (エ) 1.0×10-4 (ア) 4.3×10-14 (イ) 1.3×10-13 (ウ) 3.9×10-13 (エ) 1.3×10-12 4.3×10-12 (カ) 3.9×10-11 (mol/L) (3)1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の PHは2であった。その 俗液中の S°- の濃度は何 mol/L か。 () 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 (オ)1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L) (17 順天堂大 tiぜ(ckie IHIがしか。 IckiとIHI

(4)なのですが、二枚目の写真の赤文字の解き方は電離度？とか無視してるからダメなのでしょうか、？なぜダメなのか教えてください。

問2 希釈した 0.100mol/L アンモニア水50.00 mLを 0.100mol/L 塩酸で中和 滴定をおこなった。 このとき中和点ではアンモニアと塩酸が過不足なく反応 NHaCe し、塩化アンモニウムが生成したとみなすことができる。 塩化アンモニウム は水中では完全に電離する。 ここで生じたアンモニウムイオンの一部は, ア ンモニアと水素イオンを生成したのち平衡状態となる。 下線部ので起こる反応の化学反応式を書きなさい。 40mし感 中和点に達するまでに必要な塩酸の体積 (mL) を求めなさい。 (3酸の電離定数 K,の値を求めなさい。 (4)中和点における pHを求めなさい。 clgie(0.005)

この問題の解き方を教えてください🙇‍♂️YouTubeなどの解説を見ても濃度が与えられてる問題しかなくて..

INH3 H.SO,(4)Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) 1次の水溶液の PHを求めよ。 (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 100 ONojs 「ロ+1-n 10

正答を教えていただきたいです。間違っているところの解説もしていただきたいです！

(1)エタン CHe の燃焼熱は1561 kJ/mol である。 C.ia O)- 2co計ろげっ0断1561kJ (2)塩化水素(気)の生成熱は92.3kJ/molである。 ミH計Cに HC1+92.3とJん (3)硝酸カリウム 0.2mol を多量の水に溶かすと、7.0KJの熱が吸収される。 KNOJAHO NOsaa, -35 kg (4)硝酸と水酸化カリウムの中和熱は 56.5 kJ/mol である。 H NOogt KDrlay = KNOut H.0 )+565k] 5)臭素の蒸発熱は31KJ/mol である。 Br.瀬: Br帰)-31kJ

この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う