この問題がわからないです(>_<)解説お願いします！

化学平衡の小テスト 【 緩衝溶液 (1) ID 8-4 3:00 ①/】 0.20mol/L アンモニア水300mLと 0.10 mol/L 塩化アンモニウム水溶液200mLを混合した溶液のpHを小数第二位ま で求めよ。 水のイオン積Kw-1.0×10-14mol/L', アンモニアの電離定数K=1.8×10mol/L, log2-0.30, log3-0.48 2×300×6000 woeln ENH3]=0.2 wenx 300 lam 500 1000 Trum 3 2E

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

(2)と(4)についてなんですが、原子に結合している原子 、原子団の組み合わせはどのように判断しているのでしょうか。

(2) 存在が必要か。 ② C3H6Cl2 3 C4H10O 造が考えられるか。 279 異性体の数■ 次の分子式で表される物質には, 立体異性体を含め何種類の構 ① CH2Cl2 例題 48273 ④4④4 C2H2Cl2 例題 48273 第4編

330番の（1）を教えてください 問題と解説を照らし合わせてみて、 密閉容器の容積を半分に圧縮する＝体積を2分の1にするということですか？ ボイルの法則から、 『 体積を2分の1にする＝圧力を2倍にする』であるから、 ｢圧力を2倍⇒各係数の総和が小さい右に平衡が移動す... 続きを読む

16 化学平衡209 330 SO の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡反 応である。 2SO2 + O2 2SO 3 ある温度において、この平衡が成り立っている密閉容器の容積を半分に圧縮し、しば らく放置して新たな平衡状態になったとき, X 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。 最も適当なものを,次の (ア)~(エ) か ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。 (ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。 (イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。 (ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく, 2倍より小さい。 (エ) この条件だけではわからない。 (2) ある温度で,容積 2Lの密閉容器中に二酸化硫黄 24 [mol] と酸素α〔mol] を入れて混 合したところ,三酸化硫黄が26 〔mol] 生成した時点で平衡に達した。 このときの濃度 による平衡定数を表す式を答えよ。 (関西大) mt 1 te まれていて容器内の

②のHClはH＋とCl-になぜならないのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 分子からなる物質 □1 いくつかの原子からなる粒子を1 ★★★ という。 He 単原子分子 □2 分子からなる物質は1★★ である。 ① 亜鉛 ② 塩化水素 ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ ミョウバン HH 二原子分子 解き方 OCO 三原子分子 ③ 塩化ナトリウム ① Zn : 金属は金属元素の原子からなる。 (センター) ▼ ANSWER 3 ドライアイスのように分子が構成単位となっている結 ぶんし (1) 分子 (1) ② ② HC12 原子分子。 ③ NaCl Na+ と CI のイオンからなる。 ④ NaHCO3 NaHCO3 のイオンからなる。 ⑤ AIK (SO4)212H2O AP3+, K+, SO² のイオンからなる。 ぶんしけっしょう (1) 分子結晶 C

（2）の問題なのですが、(c)の異性体がなぜ一種類のみになるのかがわかりません。考え方を教えてほしいです。

To 2-4 コル 三捕 長の 三 2 メタン分子の4つのC-H結合がすべて等価であるとすると,次の3種 構造(a)正方形,(b)正四角すい, (C)正四面体が考えられる。 下の問いに答えよ。 ALH のほ (H) FONO(a) T (b) ID=(c)) (1) メタンと塩素の混合物に光を照射すると, メタンは A, B, C, D の順に塩素 化される。この塩素置換体 A,B,C,D の名称をそれぞれ記せ。 HOODHO (2) メタンの塩素二置換体Bが, (a), (b), (c) と同様の構造をとるとしたとき,異 性体はそれぞれ何種類あるか。 (H) JHS JEEWER 解説 アルカンの分子構造 CH4 メタン 200+ (S) 2 (1) アルカンには不飽和結合が存在しないので付加反応は起こらず、光の存在下でハロゲン と置換反応を行う。 メタンと塩素の混合物に光(紫外線) を当てると, メタンのH原子が Cl 原子によって次々に置換され、種々の塩素置換体の混合物を生成する。CHES 12-1 CH3Cl → CH2Cl2 ( CHC13 CCl4 (HEL) クロロメタン(A) ジクロロメタン(B) トリクロロメタン(C) テトラクロロメタン(D) (塩化メチル) (クロロホルム) (塩化メチレン) (四塩化炭素) これらの反応は次のしくみで起こる H. 光 VISA SteptiOXOCURI (1) ① Cl2 → 2C1･ ②CH4 + • Cl → ・CH3 + HC1 ③ CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl• T'S MOR 光エネルギーにより C1-C1 結合が開裂して塩素原子 C1 ができると, ② ③ 式の反応が繰 り返し起こる。このような反応を連鎖反応という。 ( 2 ) メタンの塩素二置換体として考えられる立体 ADI 構造の数を調べると, (a) 正方形では2種類, (b) 正四角すいでは2種類考えられるが, (c) 正四 面体では1種類である。 なお、実際は、Bには alla prostat 異性体が存在しないことから, メタンは(c) の正 6003 TOTOO 四面体構造をとることがわかる。 12-1 CHECK POINT H H (a) C1-C-H ≠ Cl−C−C1 異なる化合物 201 H HAC (b) HCI [CCI キH-** H DECID Ja Cl. I CI 異なる化合物 I (c)C1-C-H = HICH 同じ化合物 [H] CI A解答 2 (1) A クロロメタン B ジクロロメタンC トリクロロメタン D テトラクロロメタン (2) (a)2種類 (b)2種類 (C)1種類 145

！！！至急お願いします！！！ 解説の意味がわかりません。 簡単な説明で教えてほしいです🙇

150. 酸化物の反応 解答 1 ) 酸性酸化物 (イ) 塩基性酸化物 (ウ)塩基性酸化物 (エ) 両性酸化物 (オ) 酸性酸化物 (2)(ア) SO3+H2O→ H2SO4 (イ) CaO+H2O→Ca(OH)2 (ウ) Na2O+H2O→2NaOH S 解説 (1) 非金属元素の酸化物のうち、水や塩基と反応するものを 酸性酸化物という。金属元素の酸化物のうち、水や酸と反応するものを 塩基性酸化物という。 酸とも塩基とも反応するものは,両性酸化物とよ ばれる。

マーカー部分で、 何故物質が違うのに単位面積あたりの質量が 等しくなるのですか？ また、(2)の解答の3行目で 密度は圧力に比例するのですか

134 第Ⅲ章 物質の状態 発展例題19 浸透圧 の品 3.6mgのグルコース CaHig0 を含む水溶液100mLの浸透圧を,図のよ うな装置を用い, 30℃で測定した。 水溶液および水銀の密度をそれぞれ 1.0g/cm², 13.5g/cm²,1.0×105Pa=760mmHgとして,次の各問いに 答えよ。 ただし, 水溶液の濃度変化はないものとする。 K (1) 水溶液の浸透圧は何Paか。 A (2) 液柱の高さんは何cmか。(as00 300 L 問題 243・244 1 解答 17.20 (1) IIV =nRTに各値を代入する。 C6H1206=180 から 20 Chie WEX II (Pa) X0.100 L= ・mol×8.3×103Pa・L/(K・mol) ×303K 3.6×10-3 |180 ・半透膜 - 105 10 II = 5.02×102Pa=5.0×10²Pa 考え方 (1) ファント・ホッフの法 則IIV = nRT を利用する。 (2) 単位面積あたりの液柱 の質量と水銀柱の質量が等 しい。このとき,単位面積 あたりの質量は次の関係式 05:00- りの質量は 13.5g/cm²×76.0cm=1026g/cm² となる。 し 5 から求められる。 (2) 1.0×105Pa は水銀柱で 76.0cm なので、単位面積あた MIL 質量 [g/cm²]= たがって, 5.02×102 Paは, 1026g/cm²×5.02×10²/ (1.0× 105) = 5.15g/cm² に相当し, これが液柱の単位面積あたり の質量に等しい。 ST 密度 [g/cm²] × 高さ[cm] 1.0g/cm³xh [cm)=5.15 g/cm² h=5.2 cm .........

高校化学 熱化学方程式についてです。 発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？ どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー 圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化 反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値 発熱反応･･･ 熱を放出する反応 (△H < 0) 系 エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類 燃焼エン タルピー 生成エン タルピー 中和エン タルピー 溶解エン タルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類 着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す 係数を1とする る場合もある 生成物 外界 発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇 系のエンタルピー減少 系のエンタルピー増加 17 注 本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。 系のエン と,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式 熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･ 熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可 反応エンタルピーの内容 物質1molが完全燃焼するときのエン タルピー変化。 必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注 吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る 実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応 中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。 必ず負。 物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

（2）なのですが言っていることがよくわからないです。詳しく解説お願い致します。

ターイオン化エネルギー 問1 26 イオン化エネルギーと電子親和力 図は, H ~ 20Ca の第1イオン化エネルギーを示したものである｡ 下の各問い に答えよ。 原子番号 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の陽イオンになりやすい原子の名称を記せ (C) カリウム (2) 原子 (a)~(c) の第1イオン化エネルギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (a) 5 (b) 10 くな