イオン化エネルギー、電子親和力が理解出来ているような、出来ていないような感じで、できるだけ詳しく教えて頂きたいです。

有機化学の有機化合物がもうぐちゃぐちゃです。。 炭化水素基や官能基とか、脂肪族炭化水素のカタカナがたくさん出てきますが、なにがどう違って、どこで使うのかがわかりません。。 炭化水素基と官能基が結びついて、有機化合物が出来るんですか？また、炭化水素基はアルケンやアルキンが... 続きを読む

問3の①を教えて欲しいです

44問 酸化還元の定義, 酸化剤と還元角 酸化還元反応は電子の授受によって定義される。 物質が電子を失う変化を (ア)といい 逆に物質が電子を得る変化を(イ)という。物質中の原子が酸化されると,その酸化数 は (ウ) し, 還元されると (エ) する。 酸化還元反応では酸化剤が得た (オ)と還 元剤が放出した (オ) とが等しい。 酸性溶液中では過酸化水素は,式①のように過マンガン酸カリウムにより(カ)され たり、式②のようにヨウ化カリウムにより(キ)されたりして、相手の物質によって酸 化剤としても還元剤としてもはたらく。 5H2O2 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +502 +8H2O H2O2 + 2KI + H2SO4 - I2 + K2SO4 + 2H2O Rek. 1 産声質... ② * 問1 文中の(ア),(ウ) (カ)に適切な語句を記入せよ。 職 意識 *✓ 問2 文中の (オ)に入る適切な語句を次の中から選び, 記号で答えよ。 00 (a) 電子の物質量 (b) 質量 (c) 物質量 (d) 質量の総和 Ha */ 問3 式①と式 ② の反応において, 下線部の Mn 原子および0原子の酸化数はそれぞれど のように変化したか, 例にならって示せ。 例 : + Ⅰ → + ⅡI 3-t-you *✓ 問4 過酸化水素が酸化剤として働くときの電子を含む反応式を書け。念に造

溶解度の問題でわからない箇所があり、教えていただきたいです。 問題文「図1は水100gに対する硝酸カリウムKNO3とNaNO3の溶解度曲線である。80℃で100gの純水にKNO3とNaNO3を80gずつ含む混合物160gを溶かしたこの水溶液に関する記述として〜」 この問題で... 続きを読む

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.

画像の問題(3)で答えを求める時に、 254.8/17.0をするのですが、なぜ(2)で求めた255を使っていないのでしょうか？ またアンモニアの分子量は17ではダメなのでしょうか？ (2)を求めた解き方は画像2枚目です! 教えて頂きたいです！！

口 0.900 28 (0 1001200 1898/2210 ('9'6 (8/27 1898) 7280 131. 濃度の変換 質量パーセント濃度28.0%のアンモニア水について次 O 1 & 20 の各問に答えよ。ただし,このアンモニア水の密度を0.910g/cm3とする。 (1) このアンモニア水1.00Lの質量は何gか。 (2) このアンモニア水1.00Lに含まれるアンモニアの質量は何gか。 (3) (3) このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。 0.910× CO3 × 988 20.4800m Comanes molte 0,900 218 O

解き方教えてください

231. 分子の構造 (1) CH2=CH-CH2-CH3 [〔[ (3) CH3-C=C-CH3 [ 「〕 (4) CH=C-CH2-CH3 [ (ア) 分子内の炭素原子は、 すべて一直線上にある。 (イ) 分子内の炭素原子は,一直線上にはないがすべて同一平面上にある。 (ウ) 分子内の炭素原子は,同一平面上にはない。 H3C CH3 H TH Youtube 同 次の(1)~(4)の炭化水素の構造は,それぞれ下のどれに当てはまるか。 〕 (2) CH2=C-CH3 [ 〕 CH3 232. 異性体 (1) (A)と構造異性体の関係にある物質を, (B)~(G)からすべて選べ。 (2) (A)とシス-トランス異性体の関係にある物質を, (B)~(G)からすべて選べ。 CH2-CH3 (A) C=C (E) CH-CHz CH2-CH2 (B) H H (F) H C=C CH H C=C C=C H H H H ] (C) (G) H3C、 H C=C H CH3 H H H3C CH3 (D) H3C H₂C C=C H H

答えは3番であってはいたのですが、解説がなく、解き方があっているのかわからないので添削お願します。

問4 下線部 (c) の塩化カルシウム5.00g を, ビーカーに入れて室内に放置し たところ、数週間後にはビーカーのなかの固体は, すべて無色透明な液体と なっていた。この液体からゆっくりと水を蒸発させたところ, 9.88gの塩 化カルシウムのn水和物 (CaCl2・nH2O) が析出した。 この水和物のnはいく らか。 最も近い値を次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。ただし,結晶 化は完全に進行したものとする。 (1) 2 (4) 8 (2) 4 (5) 10 音声 (3) 6) > (6) 12