電離平衡の質問です。 解説にはH+やOH-の増加分を無視しないと三次方程式を解くことになって困難になると書いてあります。 確かにそうなのですがだからといってどうして無視してよくなるのでしょうか。 水の電離による寄与分を無視できる程度のCだと前提にする、というのも問題に書いて... 続きを読む

「入試攻略 への必須問題 酢酸の電離定数を Ka 〔mol/L] アンモニアの電離定数を Ko [mol/L] とし,次の(1), (2) に答えよ。 ただし, (1), (2) ともに電離度αは1より十分 に小さいとする。 (\fom (1) C [mol/L]の酢酸水溶液の [H+] [mol/L] を求めよ。 (2) C[mol/L] のアンモニア水の [OH] [mol/L] を求めよ。 解説 H2Oの電離によるH+ や OH-の増加分を無視しないと, p.341 のような3次 方程式を解くことになり,解を得るのが困難なので,水の電離による寄与分を無 視できる程度のCの値だということを前提にして解いてください。 (1) (2) CH3COOH CH3COO + H+ [AH][NH3 + H2O 電離前 C1IX [HQ]+ 0 NH+ + OH $A]+ C 変化量 -Ca +Ca +Ca 大量 変化量 Ca -Ca 0 0 +Ca +Ca 電離後C(1-α) Ca Ca 電離後C(1-α) 大量 Ca Ca [CH3COO-] [H+] Ka= [NH4+][OH] [CH3COOH] Kb= [NH3] SPS Ca Ca Ca-Ca =← (1-a) (1-α) Ca² .4±0 Ca² th = 1-a 1-ax α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Ka=CQ2A α ≪1 ならば, 1-α≒1 とできるから, Kb≒C2 Ka よって, α= よって, α= 「Kb √ C C [H+]=√CKa これを [H+] = Cα に代入すると, J これを[OH]=Cに代入すると, [OH]=CK 答え (1) [+]=√CKa (2)[OH]=√CK 週一般的にはα= Ka の値が 0.05 以下なら, 1-α≒1 としてかまいません。 Ka >0.05 のときは Ca2 1-a =Ka を解いて, αを求め直します。

（ウ）の求め方を教えてください。

化学反応の量的関係 メタン CH4 の燃焼について 表中の ( ただし、気体の体積は, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるものとする。 まとめ ) に適切な数値を入れよ。 化学反応式 CH4 + 202 CO2 物質量 1 mol 2 mol (ア)mol 分子の数 [個] 6.0 x 1023 質量 16g (ウ) (カ)g (エ) 44 g 気体の体積 22.4 L (ク) L 22.4L 2H2O (イ) mol (オ) (キ)g (液体)

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

（2）教えてください！

イオン反応式 次の化学変化をイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO 水溶液を塩化マグネシウム MgCl2 水溶液に加えると,塩 化銀AgCl の白色沈殿が生じた。 (1) (2) ヨウ化カリウムKI 水溶液(無色)に塩素 Cl2 を通じると, ヨウ素 I2 が 生じ, 溶液が褐色になった。 (2)

【高校化学】考え方知りたいです！(2)

(1)リン, H ウム、カルシウムの中で、第1 イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ 。 02-, F-, Nat, Mg2+, S2-のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。化学 式で示せ。」 知識水酸化 図

この表の穴あきのアとイの計算の仕方が全くわかりません。 解説ください！！！！！！ 〈答え〉 ア　2.0 イ 3.0×10の23乗

質量 4 物質量 次の図中の空欄に適切な数値を入れよ。 (1) 粒子の数と 物質量の関係 粒子の数 6.0×1023 個 1.2×1024個 (イ) 個 物質量 1.0mol (ア) mol 0.50 mol (2) 質量と物質量 の関係 質量 水H2O 9.0 g 物質量 (ウ) mol (3) 気体の体積と 物質量の関係 (0℃.1.013 × 10 Pa) 気体の体積 物質量 酸素 22.4L 02 1.00 mol 18/g (エ) mol (オ)g 2.0 mol (カ) L 0.500 mol 44.8 L (キ) mol

正極の反応はこの2つではダメなのですか

鉛蓄電池負極活物質に鉛 Pb, 正極活物質に酸化鉛 (IV) PbO なまりちくでんち 質の水溶液(電解液)に希硫酸を用いた二次電池を鉛蓄電池という。 電力は2.0Vで,自動車のバッテリーに使われている。 lead storage battery 鉛蓄電池を放電させると, 負極と正極で次のような反応が起こる。 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e (3) 『酸化 正極 PbO2 + 4H + SO+2e_ PbSO4 +2H2O (4)

(3)の分子式でないものを探す問題ってどこで見分けるんですか？

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 44,56,57 解説動画 リードC (a) (b) 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (c) (d) (e) (f) H C cl (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 Na ca (A) (a) (b) (B) (a)と(e) (C) (b)と(c) (D) (b) と(e) (E) (c)と(f) (F) (d)と(e) (G) (b)どうし (H) (d)どうし (2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合の結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素イオン結合 金属元素どうし....... .......金属結合 (B) 共有結合 (C) 共有結合 (D) 共有結合 (E) イオン結合 (F) イオン結合 (G) 共有結合 (H) 金属結合 (2)(A) CH4 (B) HC1 (C) CO2 (D) CCla (E) CaO (H)Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可, (C)はCO でも可) (F) NaCl (G) C (3) E,F,G, H

解説を見てもなぜ式がこうなるか分かりません 10^-3がでてくるのですか？

用いて, (1) = Kw と表すと, Aw 25℃において [H+] = [OH−] = (③)mol/Lであるか ① ② ③ B 172 酸の水溶液のpH 次の水溶液の [H+] を有効数字2桁で, PH を小数第1位まで求めよ。 た 175 強酸は水溶液中で完全に電離しているものとし, log102.0=0.30, 10g101.7=0.23 とする。 (1)0.010 mol/Lの塩酸 (2)0.0040 mol/Lの硫酸 (3)0.10mol/Lの酢酸 (電離度 0.017) (4) 0.010mol/Lの塩酸 55mL と 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 45mLの混合溶液 離平 [H+] ま

緩衝液についてです この条件下で酸性のものを加えたら平衡がどう移動してPHどうなりますか？

NH4α- NH+Ct NH, THEO Ệ Nha CH