この問題の（b）の解き方が分からないので教えて頂きたいです！

① 金属元素 X の単体1.30gを完全燃焼させたところ、酸化物XOが1.62g生成した。 ② 金属元素Yの単体9.0gを完全燃焼させたところ、 酸化物 Y203が 17.0g 生成した。 (a) ①と②の反応の化学反応式を記せ。 (1) 金属元素 X と Y のそれぞれの原子量を求めよ。

オキソ酸の中心原子が同じ場合、Hの結合していないOの数が多いほどさんが強い酸であるのはなんでですか？ まだ習ってないんですけどHが多い方が酸が強いって思って少ないにしたらちがってて、、

硝酸 HNO3 や亜硝酸 HNO2 のように, 分子の中心となる原子に何個かの酸素原 子0が結合し,さらにその0のいくつかに水素原子 Hが結合した構造の酸をオ キソ酸という。 オキソ酸の中心原子が同じ場合, H と結合していない0の数が ア いほど, 強い酸になる傾向がある。 HNO3 とHNO における窒素原子 Nの酸化数を求めると, HNO3は イ HNO, け ウ LINA

Oとネオン、Nとネオンの電子配置が似てるっていうのは、どうしてですか？

（3）で、酸化数（赤で書いてるの）を考えるとCrが+6から+3に、Feが+2から+3のなるので、Cr2O72−が酸化剤でFe2+が還元剤となると思うんですけど、この時にOや Hで考えないのは、右辺と左辺で酸化数に変化がないからですか？

4 酸化剤・還元剤 次の(1)~(3)の酸化還元反応において,酸化剤と還元剤はそれぞれどれか。 化学式で答えよ。 (1)2KI + Cl2 → I2 + 2 KCI (2)2 AgNO3 + Cu → 2 Ag + Cu(NO3)2 E (1) 「なものを、次 (3) Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14 H + → > 2Cr3 + + 6Fe3+ + 7H2O +2 +1 +1 --2 白 (3)

aとdが沈殿を生じると答えにはあるのですが、これは何の知識ですか？ ハロゲンの性質ですか？

酸性塩の酸性と塩基性の判別の仕方って、例えば上のNaHSO4だったら、NaがNaOHの強塩基、SO4がH2SO4の強酸で、引き分けになって中性（ph＝7）で、真ん中のHがあるからph7から酸性に寄って酸性。って考え方であってますかね？お願いします😿

●酸性通の酸性OL塩基性 ○Na+ SO4 Naot の判別 H2SO4 NaHSO4 PH ↓ Na2504 ↓ K+ 7 取りい NAHCO3 ◎NaHCO3 Na OH H2CO3 弱 PH NazCoz ↓ ↓ 7

1がF、2がDなんですけど、滴定曲線がよく分かってなくて、どうグラフを見ればいいのか分かりません。すごくざっくりしていて申し訳ないです。教えてください😿

6 滴定曲線 + 右の表の12の組合せで, a 欄の物質の水溶液 10.0 mLを,これと同じモル濃度のb欄の物質の水溶液で滴定 するとき,溶液のpHと加えたb欄の物質の水溶液の体積 V [mL] との関係として正しい図を, A~Fのうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 ただし, 図の縦軸はpH, 横軸は体 積V [mL〕である。 A 14 0 0 10 10 D 14 7 10 20 20 20 中 b a 1 硫酸 水酸化ナトリウム 2 酢酸 水酸化ナトリウム B C 143 14 7 Im 0 0 0 10 20 0 10 20 0... E F 14 14 110* 7--- 0 7 T 0 10 20 10 20

3枚目の手書きのが私が考えたのなんですけどHCl とNaOHのモルは足してはいけないんですか？（解答は引いてる?）また、解答の方の青で引いてる1は何をかけてるんですか？お願いします

問2 次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし、水溶液の温度は25℃とし,必要で あれば,10g10 2.0 = 0.30, log10 3.0 = 0.48 を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/L の酢酸水溶液(ただし, 電離度を0.010 とする) ▽×(3) 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4)0.10mol/L 塩酸100mL に 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶 液

この（2）の問題で、答えはエなんですけどこれは覚えるものなんでしょうか？どう考えたら良いのか教えてください😿

シュウ酸二水和物 (COOH)2-2H2O を用いて, 0.100mol/L シュウ酸水溶液を調製したい。 これについて,次の(1),(2)に答えよ。ただし、原子量は,H=1.0,C=12,0=16とする。 X(1) 濃度 0.100 mol/Lのシュウ酸水溶液を500mL調製するとき、必要なシュウ酸二水和物の 質量を A [g] とする。 A [g] を有効数字3桁で求めよ。 x (2) 0.100mol/L シュウ酸水溶液の調製方法として,正しいものはどれか。 (ア) シュウ酸二水和物 A [g] を500gの蒸留水に溶かす。 (イ) シュウ酸二水和物 A [g] を500mLの蒸留水に溶かす。 (ウ) シュウ酸二水和物 A [g] に蒸留水を加えて溶かし,溶液全体を500gとする。 (エ) シュウ酸二水和物 A [g] に蒸留水を加えて溶かし、溶液全体を500mL とする。

中和と塩の質問です 塩を水に溶かした時写真のようになると思うんですけど、これ正塩に限るんですか？ 正塩のタイプと書かれていたので気になりました 酸性塩を水に溶かした時はどのパターンも酸性 塩基性塩も同じように塩基性を示すということですか？

⑤塩の水溶液 (a)水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質(液性) を示す。 る 正塩のタイプ 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NH4CI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4) 2CO3 中 加水分解 しない する する する