bの解説でN2O4,NO2の物質量は(ⅰ)と同じとありますがなぜですか...？全体の圧力が不変なためアルゴンを注入するとそれぞれの圧力も変化してしまう為、物質量も変化すると思いました。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体 の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, -11.2℃以下の温度では四酸化二窒 素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の 下,温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ, 四酸化二 窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を 「状態(i)」 とす る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。 (a) 「状態(i)」から温度を保ったまま、体積を1.0Lまで減らしたところ、 全圧が増加して新 しい平衡状態となった。 このときの平衡状態を「状態(ii)」 とする。 「状態 (ii)」 では四酸化二窒 素の物質量が二酸化窒素の物質量の3倍であったとすると、 「状態(i)」 の体積は何Lで あったか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 「状態(i)」 および 「状態 (ii)」 では四酸化二窒素と二酸化窒素は液化していない。 12 L ①5.0 4 6.5 ② 5.5 ⑤ 7.0 ③ 6.0 (6) 7.5 2 (b)「状態(ii)」から温度, 全圧を変化させずにアルゴンガスを注入し、体積を「状態(i)」と同じ にした。このときのアルゴンの分圧は「状態(i)」の全圧の何倍であるか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 13 倍 ① 1.0 ④ 4.0. ② 2.0 5 5.0 ③ 3.0 6 6.0 (人)

この問題が分からないです 答えを出す過程を詳しく教えていただきたいです

☆☆☆ 141 原子の酸化数の変化 2分 反応の前後で、下線を付した原子の酸化数が3減少した化学反応を、 次の①~④のうちから一つ選べ。 → ① 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O +2NO ②2H2O2 ③ Fe+2HNO3 2H2O +Q2 → Fe (NO3)2+H2 CaCO3 → CaO+CO2 (15 センター本試)

これ、模範解答見ると(c)だけ半反応式から求めてるんですけどどうしてですか？(a)と(b)は半反応式使わないのでしょうか。

□(1) 次の物質間で起こる酸化還元反応を反応式で示し,各反応で還元剤としてはたらく物質の 化学式に下線を記せ。 (a) ナトリウムと水 (b)銀と希硝酸 (c) 過マンガン酸カリウムと塩酸

銀と希硫酸の化学反応式を求める問題で、半反応式までかけたんですが、ここからどうすればいいか分からないです。

Ag HN03 +34 + 30 HNO3+3+++30 「 NO + 2H₂O 3e - 3 Ag + +3 HNO 3 + 34+ + 3 Ag NO+ 2H2O + 3 Ag

解き方教えてください

問2 補聴器に用いられる空気亜鉛電池では,次の式のように正極で空気中の酸素 が取り込まれ、負極の亜鉛が酸化される。 0.01 正極 O2 +2H2O + 4e 6,02 4 OH 負極 Zn+2OH ZnO + H2O +2e 0.16g 4863300 0-16 = 30001 2Zn+40円→2zno +2+1.0 +40 0.16g 32+16=489101 質量は 16.0mg 増加した。このとき流れた電流は何mAか。 最も適当 この電池を一定電流で7720秒間放電したところ,上の反応により電池の 1kg = 1000g ting19-100mg 48g/mol 150 mo な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10°C/mol とする。 8 mA C=AxS ① 26.25 (2 12.5 ③ 25.0 ④ 50.0

この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

この問題の平均の化学反応速度の問題で分からないことがあって、 mol/（L・S）＝mol/L・S ＝ 0.3÷400 この！なんで！・（×）だったのに÷になるんです😭😭 おねがいします！！

化学反応の速度 No.2 です。しかし、時間AT であるが、反応物の減少量(変化量は色の値 ◎反応速度の測定を定数の算出 2.NO(気)→2N2O.(気) +O2↑ モル濃度に直した の 時間 濃度 濃度変化 平均濃度で秋の反応 v 0 6.40 -0.3 1,25 [S] [mm][/h] [mel/L] [10"md/(L5)] [1/5] 6 Ged 7.5×10 400 1.10 -0.23 0.985 5,75×10- 14 16:00 0.87, 584 -0.19 0,775 1475×10- 1200 0.68 6.13 -0.15 0,605 3.75×10-4 1600 0.53. 6.20 -0.1 0.475 2,75×10-4 5,79 2000 0.43 求めたい変化の1つ下の濃度を引く = 4,25 ◎濃度変化…分たったら? mol減った [150] 1.40-1.10=-0.3 ②平均濃度・・ 1,40+1.10 2→2つで平均をとる ③平均の反応速度V→10mol/(L) mal = (LS) = ④傾きVIE→ 1,25(C) mol/L.S 0.3÷(0~400) =0.00075=75× 7,5(V)=6 400 0,00% 10,200

黄色で縫ってある部分についてです ①なぜメチルブタンは2-メチルブタンとしなくて良いのか②なぜプロペンを1-プロペンとしないのか を教えていただきたいです 　

:One Point 有機化合物の名称 ①鎖式飽和炭化水素 15.HD-10₂HO MADE 合 DHD-HD (a) アルカン CmH2n+2 は, 「数詞」 + 「アン (-ane) 」 で表す。 数詞 HO 1 モノ mono 2 ジ di [例] C5H12 ペンタン pentane, C6H14 ヘキサン hexane 炭素数が1~4のアルカンは慣用名で表す。 3 トリ tri ( 4 CH メタン, C2H6 エタン, C3H8 プロパン, CaHio ブタン テトラ tetra 5 ペンタ penta (b) 枝分かれした構造は, 最も長い部分 (主鎖) の置換体として表す。 例 CH3-CH-CH2-CH3 メチルブタン 6 ヘキサ hexa 7 ヘプタ hepta CH3 (2-メチルブタンとする必要はない) 8 オクタ octa 3 4 5 ナ nona 6 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3 2,4-ジメチルヘキサン OHO HO CH3 [HCCH3 HO 側鎖の位置数 名称 主鎖の名称 ②鎖式不飽和炭化水素 (a) アルケン CnH2n は, アルカンの語尾を 「エン (-ene)」 に変える。 エテン ethene (慣用名:エチレン) [例 CH2CH2 9 10 デカ UHデカ Modeca HO プロペン propene (慣用名 : プロピレン) IDHD-HO CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 1-ブテン 1-butene(1-で二重結合の位置を示す) (b) アルキン CH2n-2 は, アルカンの語尾を 「イン (-yne) 」 に変える。 例 CH≡CH エチン ethyne (慣用名:アセチレン) +

この表合ってますか？

亜鉛に塩酸を加える。 ① H2 水を電気分解する。 ② N2 亜硝酸アンモニウム水溶液を加熱する。 酸化マンガン(IV) に過酸化水素水を加える。 O2 塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加え加熱する。 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2H2O 2H2 + O2 NH4NO2 N2 + 2H2O 2H2O2 O2 + 2H2O 2 KCIO3 2KC + 302 水を電気分解する。 2H2O 2H2 + O2 酸化マンガン(IV) に濃塩酸を加え加熱する。 MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2+2H2O ④ Cl さらし粉に塩酸を加える。 CaCI (CIO) H2O + 2HCl CaCl2 + Cl2+2H2O CO ギ酸を濃硫酸とともに加熱する。 HCOOH CO + H2O CO2 石灰石や大理石に塩酸を加える。 CaCO3 + 2HC CaCl2 + H2O + CO2 ⑦ NH3 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを混合し加熱する。 NHẠC + NaOH Cu + 4HNO3 ⑧ NO 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO3 NO2 銅に濃硝酸を加える。 10 HF 蛍石 (フッ化カルシウム)を濃硫酸とともに加熱する。 CaF2 + H2SO4 NH3 + H2O+ NaCl Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO → 2HF + CaSO4 11 HCI 塩化ナトリウムを濃硫酸とともに加熱する。 NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4 12 H2S 硫化鉄(II)に塩酸を加える。 FeS + 2HCl -> FeCl + H2S 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+ SO2 SO2 →→ 銅に濃硫酸を加え加熱する。 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O

この(3)やり方教えてください🙇‍♀️

例題 56 酸化還元反応式 HNO3+ (ア)H++ (イ)e → NO + 2{ 希硝酸と銅の反応について,次のイオン反応式を参考にして,下の問いに答えよ。 ウ} ① Cu→ Cu2++(エ¯ 2 (1) ( )に適する数値. に適する化学式を答えよ。 example problem/ (2) 酸化剤, 還元剤を物質名で答えよ。 (3)①②式からeを消去してイオン反応式をまとめ, 省略されているイオンを補い酸化還元反応 式を完成させよ。 解答 (1)(ア) 3 (イ) 3 (ウ) H2O (エ) 2 (2) 酸化剤: 希硝酸 還元剤 : 銅 (3)3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO