塩酸に、大理石を入れる実験です。 空欄の部分を教えていただきたいです。 炭酸の電離は H2CO3⇄H＋ + HCO3- HCO3-⇄2H+ + CO3 2- の2段階電離になると思うのですが、 最終的に反応式何になるのかという部分から止まってます。

【結果処理5) ここで用いた大理石は、ほぼ純粋な(a) 炭酸カルシウム (化学式_CacCO2 から成 ると見なしてよい。(a)は {強、(弱酸である(b) 炭酸 (化学式_H2CO3 )と (強弱} 塩基である_水酸化カルシウム(化学式_Ca (OH)2 の中和によってできる塩 である。(b)は2段階に電離し、最終的に反応式」 のようになるが、 {強、弱)酸であるため、右辺の」 (化学式」 が過剰にあると逆に左 向きに進み、生成した(b) がさらに と に分解する。これを反応 式で表わすと となり、両辺に」 を加え、陰陽イオンを組み合わせて反応物、生成物の化学式とすることによって、最終的に次の化学反式 を得る。

水の電子式を私は右のように書いたのですが これでも正解ですか？

解答 H:0:H H:0: :エ

(9)0.02 M硫酸水溶液のpHを求めよ。 (10)0.2 M酢酸水溶液のPHを求めよ。酢酸の酸解離定数（電離定数）は1.7×105とする。 (11) pH2の塩酸とPH3の塩酸を等量混合した水溶液のpHを求めよ。 (12)0.05 M塩酸を水で5倍に薄めた水溶液のpHを... 続きを読む

9.0.02 M 硫酸水溶液の PHを求めよ。 10.0.2M酢酸水溶液の PHを求めよ。酢酸の酸解離定数 (電離定数)は1.7×105 とする。 11. pH2の塩酸と PH3の塩酸を等量混合した水溶液の PHを求めよ。 12.0.05 M 塩酸を水で5倍に薄めた水溶液の pH を求めよ。 13. pH が 3.5の水溶液の水酸化物イオンのモル濃度を求めよ。 14.200 gの米の中に脂質が 50mg 含まれているとすると、この米の脂質含有率は何 ppm か。 AH 8 HMO 15. Mn2+は硝酸酸性下、NaBiOs で処理すると、下の反応式に従って MnO4 に変化する。 GPO 2 Mn2+ + 5 BiOg + 14 H+ 2 MnO4 + 5 Bi3+ + 7 H20 Mn, Bi の酸化数の変化 (例えば、+1 → +5) を示せ。 さらに、酸化剤、還元剤はそ れぞれどの化合物か。 理由もつけて答えよ。

構造決定お願いします🤲

8 C3HgO 8-1 次のD~6で示される化合物A~Fについて以下の問いに答えよ。ただし問2~4は 該当する化合物をすべて選び,A~Fの記号で答えよ。 0 化合物A, B, Cは炭素,水素,酸素から成り,すべて同じ分子式をもつ化合物で ある。 の 化合物Aの12.0mgを完全燃焼させたところ,二酸化炭素 26.4mg,水 14.4mg を生 成した。 化合物Bは1.0気圧,27℃では気体であり,その30.0mg の体積は 12.3mlである。 の 化合物Aをニクロム酸カリウムの希硫酸酸性溶液と加熱したとどころ,化合物Dを経 由して化合物Eが生成した。 6 化合物Cをのと同じ条件で処理したところ,化合物Fのみが生成した。 C=12.0 H=1.00 O=16.0 問1 A~Fの構造式を例にならって書け。 0 る。 例 問2 A~Fの中で,銀鏡反応を示すものはどれか。 C-CH 問3 A~Fの中で,水に溶け,その水溶液が酸性を示すものはどれか。 問4 A~Fの中で,水酸化ナ.トリウム水溶液とヨウ素溶液を加えて加熱すると,特有 のにおいを有する黄色の沈殿を生成するものはどれか。 問5 間4で生成する黄色の沈殿の化学式を書け。 く東京女子医科大学>

赤本の問題で解説がなく困ってます。至急お願いします🙇‍♀️ 答)X1 -2.05 IX 1.20

8[ se | 本本中 6. にW% | "エター-そ@ 1 | 0g | 生明 避導記病の (とゴル=) xyコリ再上の没可時 そ0) つ!| 0E | 各愛受契 簡8疾の (ZZ) 9)生表中の麗可堂 コッメッ "エモンーテコ】 | ge ] ロロ目|人加MM を時コ回列らまう 県 | EE |-| EE | 購の6 E辻交 TK 至導YY平全て [3] 4y ツ朋責喝の必吾 デー叶キミィのーー"マコ町3 00 る 秋地の黄融 ~セニママ呈や軍区錠守 イエニ々ららぃ*%容明亜ツつ 婁31外琉北痛加強内導上マ摂っ 2S平上交夫 T 6

分からないので解説お願いします。 答えはありません…。

NiP+イオンを含む水溶液が50 mLある。 この水深液に対し、 0.1 mol/L の EDTA 水溶液をビュレットに入れ、 キレー ト滴定を行った。 以下の問いに答えよ。 ) この滴定を行う際に適当な金属指示和は何か。 (2) キレート滴定をするには Ni水深液の pH をどれ位に調整して行う必要があるか。 は) 当量点を判定するための色の変化は何か。 (4) 当量点になるまで滴下した EDTA の量は 123 mL であった。 水溶液中の NFよイオンのモル濾度を求めよ。

物理というよりか計算です。 写真の一番下の行の分数の計算はどのようにやるのですか？

問2の3が分かりません誰か教えて下さい

2020 年度 化学1 後期課題 問題用紙 2020/11/24 12:30 配布11/27 12 : 30 提由純切 (厳守) 注意 1 : 問題文を良く読み、解答はすべて解答用紙に記入すること。 解用紙のみ提田 すること。 注意S ・計算問題については、式・答・単位を明記し、有効数字を正しく処理すること 、物理量としての正しい表記・取扱をキ行うこと (厳守)。 注意3 : 必要があれば次の救値を用いること。また、これ以外で必要な数値については、問題用紙に されている友値を用いるこ H=100- C=1I20- N=1l40- O=160- S=321- Cl=355- 民=390- 1I=1269- 問1、 氏険物第1類 (本化性固体) である塩素酸カリウム KOは熱分解によって酸素 O, と塩化カリウム CI を生成する以下の問題に答えなさい。 (名完答6 点) 塩素酸カリウムの熱分解を表す化学反応式を書きなさい。 ①に関与する3成分のモル質量を求めなさい。 未酸カ リウム3.141 g から得られる標準状態における酸素の体積を求めなさい。 ③で得られた酸素を305 *C で780.00 mmHg 条件下におくとき、体積はいくらか求めなさい。 2るつ22*Cの実験室で30.10 g の塩素酸カリウムから 300.0 mL の酸素を得るには装置内の圧力は どの程度になるか求めなさい。 9の8 問2市販されている濃塩酸HCI は、362 wt%で18 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 千完答6 点) 濃塩酸の容量モル濃度を求めなさい。 濃塩酸の質量モル濃度を求めなさい。 3.0 wt%の希塩酸HCI を 18.00L 調製するに必要な濃塩酸の重さ を求めなさい。 ヽ 125 molL の希塩酸を 250.00 mL 調製するには、何 mL の濃塩酸を計り取り 250.00 mL まで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 濃塩酸が飽和溶液であると仮定すると、溶解度を求めなさい。 @ @@6@6@6 問3. 市販されている濃硫酸 LSO。は、98.0 wt%で 1.84 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 作完答6 点) 濃硫酸の容量モル渡度を求めなさい。 測大酸の質量モル濃度を求めなさい。 濃硫酸のモル分率を求めなさい。 3.0 wt%の希硫酸 HiSO,を 18.00L 調製するに必要な濃硫酸の重さを求めなさい。 125 mol人L の希硫酸を 250.00 mL 調製するには、何mL の濃大酸を計り取り 25000mしまで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 @@@6@6@6 問4. 硝酸カリウム KNO。について以下の問いについて答えなさい。 (名完管 5 点) ① 硝酸カリウムの 60 *C における溶解度は 10921 g/100g-HO である。60 Cにおける硝酸カリウム の飽和溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 ② 60*Cにおける硝酸カリウム飽和溶液 10 g 中の硝酸カリウムと水の物質量 (モル数) をそれぞれ 求めなさい。

どちらの問題も解き方が全く分かりません。 反応熱＝（生成物の結合エネルギーの総和）−（反応物の結合エネルギーの総和）の関係を利用すると書いてあるのですが理解できません

H 1 合 ルギーと生 熱/ ーーリ 4拉基 946 kJ/mol 991kJ/mol である それぞれ の生成熱(kJ/mo)を求めく。 )k]/mol y 81 (結合エネルギーと反応熱) 一酸化談素COのCと0の間 の結合エ ネルギーは. 単結合の値とは異なる。その値を, 次の反応熱と結合エネル ギーから求めよ。 CO(気)+2Hz(気)/= CHsOH(気)二 93kJ H-H: 436. CーH : 411, CO : 378, 0一H : 463 〔kJ/moU

酸化還元反応を化学反応式でかけという問題なのですが、この緑の様に最後に補うと思うのですが、そのイオンは何処から考えて見つけ出せば良いのでしょうか？

品(3③) ーーテーーーーーーー一 ーーー VM 替濃硫酸に鋼板を入れる。 2のLtんて2rC っ <の。 +20。 ーー 30。 やe-』: ンーン ニージス はる 2 5 っ て ンル2