（1） なんでヨウ素原子の数はヨウ素分子の×2になるんでしょうか？教えてください！おねがいします。 ヨウ素分子は2原子分子だから原子の個数になるには分子の数÷2をしたくなっちゃいます、、

知 ¥9 ヨウ素の結晶 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 が4.8×10cm, 7.3×10cm, 9.8×10cm の直方体で, 直方体の 8つの頂点と6つの面の中央にヨウ素分子が位置している。ただし、 分子は球形であるとし, 4.8×7.3×9.8=343 とする。 (1) 単位格子中のヨウ素原子の数はいくつか。 (2) ヨウ素の結晶の密度は何g/cmか。 ●: ヨウ素分子 <-16

化学のモル計算の問題です。下の写真の(6)の問題を解くときに青丸の部分の数値を使うのですが、赤線部の文章の内容がわからないので青丸の数値をなぜ使えるのかが分からないので教えて欲しいです。

1. 次の文章を読み、後の問いに答えよ。 大気中に二酸化炭素が含まれているかどうかは、石灰水に通じて白濁が生じるかで調べることができ ~0.0313 しかし、この方法では二酸化炭素の正確な濃度を求めるのは難しい。 実験室的には、水酸化バリウム Ba (OH)2水溶液に二酸化炭素を含む空気を通じることで反応させた後、 未反応の水酸化バリウムに対して塩酸を用いて中和滴定を行うことで、含まれていた二酸化炭素の物質 量を求めることができる。 0.0200mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL をコニカルビーカーAに入れ、周りの空気と触れないよ うにした。このコニカルビーカーAに0℃、 1013 × 105 Pa の空気 10.0L をゆっくり通じたところ、炭酸 バリウムの難溶性の白色沈殿が生じた。この沈殿をろ過により分離した後、ろ液 20.00mL を正確にコニ カルビーカーBへ移し、指示薬溶液を数滴加えた。 25mL ビュレットの0.00mlの目盛りまで 0.0500mol/L の塩酸で満たした後、コニカルビーカーB の溶液に対して滴定したところ、ビュレットの目盛りが 14.64mL)で中和点となった。 (1) 二酸化炭素の固体は何とよばれているか。 また、このような結晶を何というか。 (2)二酸化炭素分子は、炭素と酸素の間には ①があるが、二酸化炭素分子の形状が②形であり、互いに① を打ち消しあうため、分子全体では③分子である。 ①~③に語句を記せ。 (3)下線部αの反応式を記せ。 (4) 下線部αの白濁はさらに二酸化炭素を吹き込むと白濁が消える。 この反応式を記せ。 (5)下線部βについて、 適切な操作として正しいものを下記の記号 あ〜えから一つ選べ。 あ 純粋で洗浄したコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる い 共洗いしたコニカルビーカーBの20mLの目盛りまでろ液を入れる M Ra 3,1301 Ba04.+60003 う. 純粋で洗浄した20mL メスフラスコの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す え、共洗いした20mL ホールピペットの標線までろ液をとり、 純水で洗浄したコニカルビーカーBに移す (6) コニカルビーカーBに含まれていた水酸化バリウムのモル濃度を有効数字3桁で記せ。 指示薬は水酸 化バリウムが塩酸と過不足なく反応した時に変色するとする。 (7) 空気 10.0L 中に含まれていた二酸化炭素の物質量 [mol] を有効数字3桁で求めよ。 (8) 空気中における二酸化炭素の体積百分率 [%] を有効数字3桁で求めよ。 ただし、 水酸化バリウムと反 応する二酸化炭素以外の成分の影響は無視できるものとし、 生じた炭酸バリウムの沈殿は水溶液に再 溶解しないものとする。 また、 ろ過前後における水酸化バリウムのモル濃度の変化はないものとする。 1/4

解説を読んでもわかりません。 解答、よろしくお願いします🙇‍♀️

②pHの計算 DEF 次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,5 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.30mol/Lの塩酸10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液 。 (2) 0.10mol/Lの塩酸30mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 中 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注音する

酸化還元反応の問題で、酸化数の求め方には酸化数の増加量と酸化数の減少量は必ず等しいという原則があると思うのですが、Cの酸化数は+2から+4で増加量は2で、Feの酸化数は+3から0で、減少量は3で等しくないのはなぜですか？？

8:08 try-it.jp トライイット 三 TryiT 1 酸化数が増加→ 「酸化された」 が減少→「還元された」 (1) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3COz 酸化された原子 ( ) 還元された原子( ) Il 92 無料会員登録 . 酸化数 まずは、 (1) です。 各原子の酸化数を考えていきましょ う。 Fe2O3のFe:+3 Fe2O3の0:-2 COのC:+2 CODO:-2 FeのFe:0 CO2のC:+4 CO2のO:-2 これで準備は整いました。 この中で、酸化された原子を探しま しょう。 「酸化された」ということは、 「酸化 数が増加した」ということです。 上の原子の中で、 酸化数が増加してい るものを選びましょう。

エンタルピーの変化と熱の変化の仕方について。 例えば、ある物質が固体から気体に変化する時、エンタルピーは増加し、ΔHは正の値をとる。このとき、 エンタルピーは増加している(熱エネルギーを持つようになる) →吸熱反応をしている と考えられますよね？ エンタルピーが一定まで増加... 続きを読む

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55 次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子 含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。 (1) H2O2 + SO2 (2)2KBr + Cl2 (3) 2FeCl + SnCl2 (4) 2AI + 6HCI →H2SO4 2KCl + Br2 → 2FeCl + SnCl4 → 2AICI3 + 3H2 (5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

解説がこのように書いてあったんですがMnCI2の方のMnの酸化数ってどうしてわかるんですか？(a)の話です

187.酸化還元反応次の化学反応が酸化還元反応であれば,酸化剤と還元剤を答えよ。酸 化還元反応でないものは×と答えよ。 OHS+ OMS (a) MnO2 + 4HC1 → MnCl + 2H2O + Cl (b) HCl + NaOH (c) Iz + SO2 +2H2O (d) 2 FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl + SnCl4 → NaCl + H2O → 2HI + H2SO4

（2）の問題でI²:Na2S2O3＝1:2になる理由を教えてください

思考実験 174. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 12+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 → (D ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 (9) 液で滴定したところ, 終点までに8.0mL を要した。 TORCH (1) この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何molか。 99

赤で「」つけた部分が理解できません なぜH⁺が過剰だとわかるのか教えていただきたいです！

12. 混合溶液の [H+] [知 第5章 酸と塩基の反応 79 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとして、次の問いに答えよ。 (0.30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶液の水素イオン濃度 を求めよ。 0.10 mol/L (2)濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと 0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは2.0で あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.44 mol/L 例題 20 見る

酸塩基の計算問題についてです。 解説がなく、友達に聞いてもわかる人がいなくて困っています… どなたかわかる方、（6）の解説をお願いいたします。 答えは、(例)食酢を約1ml入れてみて

6 次の文はゆきこさん, みささん, なお君が食の濃度を求める実験を行った時の会話文である。この 会話文を読み, 以下の各問いに答えよ。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸とする。 ちょっと待って! 水酸化ナトリウムには潮解性があるから, それだと濃度が0.10mol/Lより ( )水溶液にな みさ : ゆきこさん 0.10mol/LのNaOH水溶液をつくってくれない? ゆきこ : 了解! 4.0gちょうどの水酸化ナトリウムを蒸留水に溶かして1.0Lにすれば良いよね。 ひろなお : るかもよ。 みさ : そうか!じゃあシュウ酸水溶液をつくってまずは水酸化ナトリウム水溶液の濃度を調べないとね。 ゆきこ : 潮解性も考慮して,水酸化ナトリウムを水 1.0L に入れて溶液つくってみたよ。 これを(イ)に入れて・・・あっ! (イ)がまだ水でぬれてる!! 乾いていないと使えないよね。 どうしよう・・・。 加熱乾燥できたっけ? ガラス器具は熱で膨張するから, 加熱乾燥ができない器具があったよね。 みさ : ひろなお : (ウ)や( エ は水でぬれたままで大丈夫だけど、(イ)や(オ)は使う溶液で洗わないといけない ゆきこ : みさ : その前に指示薬も入れないと! 今回は(カ)使えるよね。 ひろなお みさ ゆきこ : 今回は指示薬は(キ)使えるかな。 ひろなお みさ : ね。・・・よし、 準備できたよ! シュウ酸水溶液10mLを(ウ)に入れたよ。 早速滴定してみようか。 : 滴定の結果から水酸化ナトリウム水溶液の濃度は0.098mol/Lだね。 じゃあ、本題の食酢だね。 食酢を10mL (ウ)に入れたよ。 : あれ?(イ)の溶液なくなっちゃたけど, 色が変わらないね。 そうか。 食酢中の酢酸の濃度が濃すぎるんだ。試しに(ウ)に(ク)滴定してみたら, 水酸化ナトリウム水溶液 を7mL位で加えたところで色が変わって(ケ)色になったね。 ゆきこ : じゃあ、食酢を10倍に薄めた溶液をつくって実験をやり直そうか。 ひろなお : よし、今度はうまくいったね。 じゃあ結果をまとめよう! or ARM (1) (1) 空欄アには, 小さい, 大きいのうち, どちらが入るか。 (2) 空欄イ~オに当てはまる器具を右図の中から選び、 記号と名称を答えよ。 E