有機化学の構造異性体、異性体についての質問です。 C4H8の異性体などの異性体、構造異性体を描く際には炭素原子のみの記載ではいけないのでしょうか？ また水素原子も記載しないといけない場合は、水素原子数はどうやって振り分けたらいいのでしょうか？ よろしくお願いします。

ここで出てくるような物質の元素記号や、化学式は覚えるべきですよね? もし覚えるべきであれば、これ絶対覚えて! や　私はこれ覚えた! など教えてください🙇

問 次の各問いに答えよ。 (1) 次の①~④ の物質のうち, 1価の酸に該当するものとして最も適当なものを一 つ選べ。 ① リン酸 ② 硫酸 ③酢酸 ④ 二酸化炭素

高校1年化学質問です！ 硫酸水素ナトリウムはなぜNaHSO（4）なんでしょうか？ 硫酸イオンが元々2価だからNa⑵H（2）SO（4）だと思っていました。 化学が苦手なので基礎から間違っているのかもしれませんが、有識者の方教えて頂けませんか🥲︎

高校1年生 化学 酸化還元反応 K^+とSO4^2-を補うところまで分かったのですが、その後から分からないので説明していただきたいです🙏

MO Mnの酸化数が47から +2に5つ減少するので、左辺に5 MnO²+5e 左辺の電荷の合計は6. 右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように、左辺に SH+ を加える。 MnO^+8H+ +5°→ Mn²+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnOy+8H++5ﾋﾞ→ Mn²+ +4H2O また、鉄イオンFe2+は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI) イオンFe3+ になる。 Fe-Fe³++e¯ ...(2) (2) ①+②×5から電子e を消去すると,次のようになる。 MnO8H +5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O (3) 硫酸 H SO の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FESOの反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO4²- +4H2O KMnO, +4H₂SO+5FeSO4 - ここで、右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4- か らできる化合物は、それぞれ K2SO4, MnSO4, 2(SO)となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 1/12K2SO4+MnSOx+12 Fe2(SO4)3 +4H2O 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4+8H₂SO4+10FeSO4 増加する場合は、 e-を加える。 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +8H2O 2から ②酸化数は に1つ増加している。 ③SO²の数は B ( 4H2SO4)から40 5Fe2+ ( 5FeSO)から 5SO2となるので らを足し合わせて 9SO² とする。 化学反応式の 化学「③ 式の係数比から2mg ones elme 0.30mol のH2S と反応する SO2 の物質量は 1=0.15mol (2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15r SO2 が残る。 ③ 式の係数比から, 0.30mol molのSが生成することがわかる。 172. 酸化還元反応の量的関係 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0x ① ② の半反応式から, MnO 0.30mol× 解答 解説 の物質量を考える。 MnO4+8H+ +5e¯ Mn²- 2I¯→ 1₂+2e= (1) ②式から, 0.20 mol の I が放 る。一方, 0.20mol の I と反応す と ① 式から, MnO4-が受け取る MnO4-が授受する e- の物質量は 0.20mol=5x[mol] 20 (2) 0.10mol/Lの過マンガン酸 取るe-の物質量は, ① 式から, 0.10mol/L× -LX5 20 1000

なんで有効数字4桁になるんですか？

1:40 目 ☆物質量の計算 気体の密度 ベーシックレベル化学基礎 PART3 物質量の計算 < 気体の密度×22.4=気体の分子量 (g/L) (Ymol) × 間(1) 標準状態におけるCO2の密度は何g/Lか。 (44) dx22.4=44 d=1,964 (3)次の気体の中で密度が最大のもを 一つ選べ。 ①02②N2 ③ NH3 ④ C2H6 ⑤ C3H8 (g/mol) (2)標準状態における密度い 気体の分子量はいくらか。 all 5G 51 - 176- ベーシックレベル化学基礎 26(g/) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 標準状態における二酸化炭素の密度は何g/Lか。 (2) 標準状態における密度 1.34 g/L の気体の分子量はいくらか。 (3) 次の気体の中で,密度が最大のものを一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン (C2H6) ⑤ プロパン (C3Hg) 第13講 PART3 Chapter2 気体の密度 要点 標準状態において1molの気体は22.4Lであり, その質量は (気体の分子量) gである。 よって、 次の式が成立する。 気体の密度(g/L) × 22.4 (L/mol) = 気体の分子量 (g/mol) Chapter3 モル質量 要点 「原子量」 「分子量」 「式量」は1molの質量を表しているため, 「モル質量｣ ともいわれる。 どんな表現で与えられても対応できるよう 「質量を表している」 という意識をしっか りともっておこう。 モル質量(g/mol) = 原子量分子量 式量 メタンと二酸化炭素が等しい物質量で含まれている混合気体がある。 標準状態にお て、この混合気体とある気体を同体積で比較したところ、 同じ質量であった。 ある気 として最も適当なものを,次の ①~⑤の中から一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン ⑤ プロパン スタディサプリ

至急でお願いします！！ 📍化学反応式のつくり方 高校1年生の化学の問題です。 ⑴、⑵、（４）、⑸の計算から答えに至るまでの解説、回答をよろしくお願いします！！ 画像、綺麗じゃなくてすみません🙇🏻‍♀️

次の( (4) に係数を入れて, 化学反応式を完成せよ。 ただし, 係数が1の場合は1を記せ。 |_ )℃u+( [)0₂( 2 )CuO (5) 2)AI+( (3) ()H₂O₂(2 )H₂O+(1 )0₂ |)0₂→( 2 )Al2O3 2)H₂S+( )SO₂ ( 2)H₂O+( 3 )NH4CI+( 1 )Ca(OH)₂ →( )S )CaCl₂ + (2 )H₂O +(2 )NH3

分圧と圧力って違いますか？ (2)で酸素の分圧とありますが、なぜ酸素の「圧力」という書き方ではないのですか？

49 水上置換法■ 過酸化水素水に触媒を加え, 発生した酸素を水上置換法によりメ スシリンダーで捕集したところ,体積は1.02×105 Pa, 24℃ で 0.808Lであった。 記述 (1) 気体を捕集した後, その体積を測定する際には, メスシリンダーを上下させて内側と 外側の水面を一致させる。 この理由を簡単に説明せよ。 (2) 24℃ での飽和水蒸気圧を3.0 × 10Pa とすると, 捕集した酸素の分圧は何Paか。 (3) 捕集した酸素を乾燥すると, 標準状態 (0℃, 1.01×10° Pa) での体積は何Lか。 53

これを未定係数法で解きたいんですけど、どうやっても答えが合いませんでした。そして、電荷もこういう式作って、プラマイの数合わせするんですか？そうでしたらそれも教えてもらいたいです。1年前からここ捨てたてたんです。面倒だと思いますけど、本当に途中計算教えてくれると助かります

(4) 207²2の係数を1とすると, Cr の数から Cr3+の係数が2.10の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2Oから 左辺のH+の係数は14となる。 両辺の電荷の総和に着目し,Iの数をxとして,両辺の電荷を求めると, 左辺: (Cr2O72²-の電荷) +(H+ の電荷)×14+(I-の電荷) × x =(-2)+(+1)x14+(-1)xx=12-x 右辺: (Cr3+ の電荷)×2=(+3) ×2=6 両辺の電荷の総和が等しいので, 12-x=6 x=6 したがって 6I となり、12の係数は3となる。 補足 イオン反応式の係数をa~fとして, 未定係数法で係数を決定 してもよい。 aCr2O7²+6H++cl→dCr3+ +eH2O + fI2 化学反応式 ② こ 目算 目るめたりよを るた め、

答えが3と5なんですが、3が答えになるのがどうしてか解説を読んでもよく分かりません。

問4 実験2について, シャルルの法則では,体積Vと温度 T の関係は次の式①のよう に表すことができる。 V —- = T 一定 E6 7 ....1 C Vの単位は必ずLでなければならない。 2Vの単位は必ずcm でなければならない｡ 3Vの単位はLでもcmでもかまわない。 4Tの単位は必ず℃でなければならない。 5Tの単位は必ずK でなければならない〇 Tの単位は℃でもKでもかまわない。開 式①を用いるときのVとTの単位に関する記述として正しいものを、次の1~6の 体積を表す単位にはLやcm などがあり, 温度を表す単位には℃やKなどがある。 うちから二つ選び、番号で答えよ。 ただし、解答の順序は問わない。 69 M÷C 0101 2358 12 18.87 SHR を実

(2)はH入ってるのになぜ正塩ですか？ (3)はOH入ってないのになぜ塩基性塩ですか？ (1)はHが入ってるけど塩基性なのではないんですか？ お答えいただてたら嬉しいです

149. 塩の分類 (1) NaHCO3 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (2) CH3COOK (3) MgCI(OH) (4) NH₂CI NHẠCH (5) NaH₂PO