黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

問3と問4がさっぱりです！！ 教えていただきたいです！

名癌 壇酸と水酸化ナオトリ ウムの中和熱を求めるために以下の実験をおこなった。 次の各問いに答 ぇなさい。ただし. すべての水溶液の比熱を 4.00]/ (上・K) , 密度を 1.00 g/cm? として計算し。発 をした熱はすべて水溶液の温度上昇に使われるものとする。また, 溶液を加えることによる体積変 ルは加えた溶液の体積に等しいとし, 固体の溶解および温度変化による体積秦化は無いものとす %. 人千番号| 17 |-| 24 |) 与験】】 断熱容器に0.100 mol/Lの塩酸200mLを入れた後,この塩酸と同じ温度の 0.500 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50.0 mL 加えてよく混ぜたところ, この混合水溶液の温 度は初めの塩酸の温度より 1.00 で 上昇していた。 位験#】 断幸容回に 0.430 mol/L の塩酸 250 mL を入れた後, この塩酸と同じ温度の固体の水生 化ナトリウム 4.00 g を加えてよく混ぜて溶解させたところ, こ の混合水溶液の温度は初めの塩 酸の温度より 10.0 や上昇していた。

12.13.14教えてください！お願いします！

ーーた 1し (wwws[ュしs ) { スズ:舞太 殺秋電池に関する次の文章(1 一〔2〕 を読み. 空便[| 」 | - にあてはまる最も 適切なものを, それぞれの角答群から一つ選び解答柚に ィークでよiただや5 同じものを繰り返し選んでもよい> また, 原子量はH=1.00. O=16.0. =32.0. Pb=207. ファ ラデー定数は9.65x10'C4mol とする。計算は 4 桁で行い. 四捨刀和し て有効数字 3 桁で答えよ。 くくと多は。いずれも 14 族に左する元素で. それらの原子はいずれも (1 個の価電子をもち, 酸化数が+ 2 または+ 4 の化合物をつくる< スズの単体は. 展 3 性・延性に富み。 融点が比較的低く, 鋼とスズの合金である [2 | の提入用 れる。 また。 スズの還作は。 | 3 | であり.呆強者基のい表れの水浴入 とも友応し. を発生する。 | ー記。箇の単体も | 3 | であり.生本や強拓の水浴小には次計る。また 人5()イオンは。 さまざまな際イオンと反応し。閉民を生じる。 たとえば, 免(H) イオンを含む水溶洲に確化水素を通じると 色の沈戚が生じる。また. 血() イオンを合ち水洪洲にクロム酸カリウムを加えると | 6 | 旬の沈員が生 3 じる。 | 6 | (2) 殺基電池では. 質物質に| 7 | . 正極物質に| 8 | . 電解質水淀 流に希硫酸を用いる。 放電時. (式1), (式2) に従い, 負極で が酸化 きれ。 正極で が元される。その千両李の表面に| 9 | が生じ る。

問2〜問4がわからないのですが、詳しく解説してほしいです！！ 問2の4行目の、未反応の薬物Aの物質量がc×2Vになるのはどうしてでしょうか。

> ・ X105 状態をポす。 SR 数値で科える場合には. me 字 2 桁で答えなさい。 0) 次の文章を読み 問1ー4に答えなさい。 一般に生体内において薬物( はタンパク質と可送的に結合するこ ことが知ら れている。ある薬物人 とタンパク質B は1: 1 の比率で可導的に千合+ る。 薬物 A十タ ンパク質 B ごっ 楽物 A ・ タンパク質B なお, は平衡定数を表し, 次の式で与えられる。 んー上業物 A・タンパク質B] [業物 Al][ タンパク質B] [薬物 A] : 薬物 A の濃度, |タンパク質 B] : タンパク質 B の濃度 [薬物 人・タンパク質 B] : 薬物A とタンパク質 B が結合したも のの濃度 平衡定数 (X) を求めるために, 以下の実験をおこなった。 水槽に薬物 A の濃度が 2[mmol/L] である水溶液を作成した (外液)。 そこに濃度を [mmol/L] に調製したタンパク質 B の水溶液が入ってい る半穫膜の袋 (内液) を入れた (初期状態)。しばらくして平衡状態にな り, 外液の楽物 A の濃度が一定となった。その濃度を測定したところ c[mmolL】 であった (平衡状態)。また, 平衡状態の半秀膜の袋 の中 (内液) には薬物 A とタンパク質 B ならびに薬物 A とタンパク質 B が結 合したもの (薬物人・タンパク質 B) が存在している。

この問題の(1)、(2)の途中式と答えを教えてください。

唱 |同位体の相対質碁 6 次の各問いに千史ま議 に

空欄の部分を教えてください

[内の各物質の分子量または式量を求めよ。 (1) 水素日2 (2) ヘリウム He (3) 窒素 Nz /ox 9 寺 4 y2 I2+ilx訂 2 2@ 12002 76 (5)アンモニア NHs (⑥)水 HzO (7) 塩化水素 HC1 (8) 硫酸 HzSO4 和7かっ jx2+ 2 1x 2*2276x 747す 2 2+/6 52 2+22+(# /7 7@ = (9⑨) 硝酸 HNOs (1O) 酢酸 CHsCOOH (1 1) へキサン CeHis 謗2.00ラ /27 1x2 + 4767/6z1 I2w6+1xl御 /テ7 I2 7 29す2+76+/6+1 2+/F =/う 国の =@6 (12)グルコース CeHizOs (13)フッ化物イオンF- (14)アンモニウムイオン Ne 7 7x/2+ 6x6 人4ょ1x生 ののィ727 06 /ょ千 /%o Mo (15)水酸化ナトリウム NaOH (16)水酸化マグネシウム Mg(OH) 2 (17の塩化カルシウム CaCls 22+/6+ 1 +0+ 955 x2 に 4 = オゥで條 = (78) 硫酸銅 CuSO4 (19) 硝酸カリウム KNOs (20) 硫化鉄 FeS 97 22+/64 29+/4+ 6xう 561 32 証 だ7 174198 >69 イッ (4) メタン CH = 79] 、

教えて欲しいです！お願いします！

遇次の各回に有効数字 2 桁千えよ。 ①林 126 g に塩化ナトリウム 24 9 を溶かした溶液の質量パーセント濃度。 ②10%%信者水 50 9 と 18%食塩水 150 9 を混合した浴液の質量パーセント濃度。 ⑧水酸化ナトリウム 0.40mol を水に溶かして 0.50L にした水深液のモル濃度。 9 ④!8gの水酸化ナトリウムを含む水溶液 300mL のモル濃度。 ⑧|.6mel/L の氷酸化ナトリウム水浴液 300mL と 0.60mol/L の水酸化ナトリウム水浴液 200mL を混 合してできた混合浴液のモル濃度。 ⑧| 8mol/L の濃硫酸を使って、0.30mol/L の確酸 900mL をつくりたい。 18mol/L の渡酸は何 mL 必要か。 の質量パーセント濃度 36.5%%、密度 1.18g/cm* の濃塩酸のモル濃度。またこの渡塩酸 25mL をとり、 水で薄めて 500mL の希塩酸をつくった。 できた共塩酸のモル濃度はいくらか。

これが分からないので教えてください！

。 01moルL の協酸と酢酸を, 0.1 molL の NaOH で中和するとき, 必要な NaOH の量は, 酸の強さ にょって尋なるか? 実験千果に基づいて簡明しなさい。 強い本 を 強い塩基で中和するとき HC1 NaOH 絆い酸 を 強い需基で中和するとき CHsCOOH NaOH

問2の3が分かりません誰か教えて下さい

2020 年度 化学1 後期課題 問題用紙 2020/11/24 12:30 配布11/27 12 : 30 提由純切 (厳守) 注意 1 : 問題文を良く読み、解答はすべて解答用紙に記入すること。 解用紙のみ提田 すること。 注意S ・計算問題については、式・答・単位を明記し、有効数字を正しく処理すること 、物理量としての正しい表記・取扱をキ行うこと (厳守)。 注意3 : 必要があれば次の救値を用いること。また、これ以外で必要な数値については、問題用紙に されている友値を用いるこ H=100- C=1I20- N=1l40- O=160- S=321- Cl=355- 民=390- 1I=1269- 問1、 氏険物第1類 (本化性固体) である塩素酸カリウム KOは熱分解によって酸素 O, と塩化カリウム CI を生成する以下の問題に答えなさい。 (名完答6 点) 塩素酸カリウムの熱分解を表す化学反応式を書きなさい。 ①に関与する3成分のモル質量を求めなさい。 未酸カ リウム3.141 g から得られる標準状態における酸素の体積を求めなさい。 ③で得られた酸素を305 *C で780.00 mmHg 条件下におくとき、体積はいくらか求めなさい。 2るつ22*Cの実験室で30.10 g の塩素酸カリウムから 300.0 mL の酸素を得るには装置内の圧力は どの程度になるか求めなさい。 9の8 問2市販されている濃塩酸HCI は、362 wt%で18 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 千完答6 点) 濃塩酸の容量モル濃度を求めなさい。 濃塩酸の質量モル濃度を求めなさい。 3.0 wt%の希塩酸HCI を 18.00L 調製するに必要な濃塩酸の重さ を求めなさい。 ヽ 125 molL の希塩酸を 250.00 mL 調製するには、何 mL の濃塩酸を計り取り 250.00 mL まで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 濃塩酸が飽和溶液であると仮定すると、溶解度を求めなさい。 @ @@6@6@6 問3. 市販されている濃硫酸 LSO。は、98.0 wt%で 1.84 gimL であった。以下の問いに答えなさい。 作完答6 点) 濃硫酸の容量モル渡度を求めなさい。 測大酸の質量モル濃度を求めなさい。 濃硫酸のモル分率を求めなさい。 3.0 wt%の希硫酸 HiSO,を 18.00L 調製するに必要な濃硫酸の重さを求めなさい。 125 mol人L の希硫酸を 250.00 mL 調製するには、何mL の濃大酸を計り取り 25000mしまで 蒸留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 @@@6@6@6 問4. 硝酸カリウム KNO。について以下の問いについて答えなさい。 (名完管 5 点) ① 硝酸カリウムの 60 *C における溶解度は 10921 g/100g-HO である。60 Cにおける硝酸カリウム の飽和溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 ② 60*Cにおける硝酸カリウム飽和溶液 10 g 中の硝酸カリウムと水の物質量 (モル数) をそれぞれ 求めなさい。

化学反応式の係数を答える問題です。 わかる方よろしくお願いします。

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