この問題の解き方がわかりません。 解き方を教えてください

5.0.10mol/L酢酸水溶液40mLを中和するのに必要な, 0.20mol/L水酸化バリウム水溶液の 体積を求めよ。 6.0.10mol/Lシュウ酸水溶液10mlを中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液が 16m1必要だった。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 22.2 7. 水酸化カルシウム1.1gを中和するのに1.5mol/Lの硝酸は何ml必要か。

高2化学基礎 量的関係について それぞれの答えをお願いします。 化学に自信ある方！！よろしくお願いします！

早練習をも けましょう。 プロパンC3Heを完全燃焼させたときの反応式は次の通りである。 各問いに答えよ。 ただし、標準状態 (0℃、 1.013×105Pa) で気体1molの体積は22.4Lとして計算せよ。 (原子量は、H=1.0 C=120=16) C3H8 + 502- → 3CO2 + 4H2O 初めに、計算に必要な各物質の分子量を計算しておきましょう。 (もちろん必要になったらその都度、計算でもよいですが) C3Hg = 12×3+1.0×8= O2= CO2= H2O= (1) プロパン C3Hg35.2g を燃焼させるのに必要な酸素 O2 の体積は何Lか。 36 71.68 (2) プロパンC3Hg4.4g を燃焼させたとき、発生する二酸化炭素CO2の体積は標準状態で何Lか。 (3) プロパンC3H5.6L を燃焼させたとき、 発生する二酸化炭素CO2の質量は何gか。 (4) 水H2O を 45g生成させたいときは、プロパンC3Hgを何g燃焼させればよいか。 (5) 二酸化炭素CO2が33.6L 発生したとき、 消費された酸素O2の質量は何gか。

沈殿b.c.eと問3の問題がわからないので、 教えて欲しいです。 自分では沈殿bは銅で、cはアルミニウムかなと 考えましたが自信がありません💦 よろしくお願いします🙇

第3問 次の文章(A・B) を読み、 問い (問1~6)に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点20) A Als+, Ca²+, Cu2+, Fe3+ およびある金属イオン M" を含む水溶液Xがある。 この水溶液Xから下の操作1~5によって図1に示すようにそれぞれの金属イ オンを分離した。 沈殿 A Ee 沈殿 B 沈殿D 水溶液 X 操作 1 沈殿C 操作4 30-0.5 gol(J lom) "01 操作2 ろ液 図1 form 01.0 348600-000 沈殿E 液 操作3 ろ液 操作 5 ろ液 操作1 水溶液Xに希塩酸を加えると,沈殿Aが生じたので,これをろ過して分 離した。 操作2 操作1で得られたろ液に硫化水素を通じると, 沈殿 Bが生じたので,こ れをろ過して分離した。 操作 3 操作2で得られたろ液を煮沸した後, 希硝酸を加えた。 この溶液に十分 な量のアンモニア水を加えると、 沈殿Cが生じたので、これをろ過して分 NH3 離した。 操作4 沈殿Cに濃水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿の一部が溶けた。 残った赤褐色の沈殿Dをろ過して分離した。 操作5 操作3で得られたろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると,沈殿Eが 生じたので,これをろ過して分離した。

画像二枚目問13についてです。 溶けていない気体の物質量が出たならば、気体の状態方程式を使わず、その物質量×22.4で体積を求められないのですか？ 詳細は一枚目に載っています。

3 次の記述を読んで、 問い 問11~問14) に答えよ。 窒素や酸素などの溶解度の小さい気体では, 「温度が一定ならば,一定量の溶媒 に溶ける気体の質量 (あるいは物質量)は,その気体の圧力に比例する」という [ア]が成立する。 中 K 溶解度の小さい気体 X について、 温度30℃, 圧力 1.0×10 Pa の条件で水に 溶解して平衡状態になったとき、水に溶けた気体 X の物質量は水 1.0L あたり 2.0×10mol であった。 ICH +AFR ピストン 次に、図1に示すようにピストンがついた 容器に 2.0Lの水と 2.0×10-2 mol の気体X のみを入れ、ピストンを上下させた。 気体 X (e) は理想気体としてふるまい, 水蒸気圧は無視] (8) できるものとして, 以下の問いに答えよ。 Na ゾベンゼン (20点) [ウ] [ [(b))]) 気体 X 2.0 L 図1 ニウ

再掲です 解説お願いします🙇‍♀️

2. 標準状態で一酸化炭素 10L と酸素 10Lを混合して, 完全燃焼させた。 反応後の混合気体の体積は標準 状態で何Lになるか。 答 15L

2枚目解説の右端にある「吸収されるので」の部分でなんで0mlになるんですか

98 混合気体の組成■ 水素, メタンおよび酸素の混合気体120mLに点火し、完全 燃焼させ,十酸化四リンで水を吸収したところ、気体は42mLになった。 この残った気 体を水酸化ナトリウム水溶液に通じると, 二酸化炭素が吸収され、 酸素のみが 30mL 残 った。 最初の水素とメタンの物質量の比はいくらか。 [北陸大)

この問題の答えと解き方教えてください！！🙏

類題 2 3.2gのメタンCH」について次の問いに答えよ。 (1) メタンの物質量は何mol か (2) メタン分子は何個含まれているか。 (3) 3.2gのメタンに含まれている炭素原子は何gか。 (4) 3.2gのメタンに水素原子は何個含まれているか。 (5) 3.2gのメタンに含まれている水素原子の物質量は何mol か。

なぜ６×10の23乗が６×10の22乗になるのですか？

② ①には二酸化炭素分子が何個含まれているか。 = x (6.0x10²² ) MAがあなたに送信 ***** g 0.10 mol 6.0x1022個 L 0.10 よっ

このグラフを見て、どこをみたら、反応物のエネルギーが生成物のエネルギーより大きいことがわかるんですか？

#HOH する。 する。 る。 表面積を 127. 反応とエネルギー・・・ (1) E1① E2③ E3 : ② (2) C 解答 (3) この反応は発熱反応であり、反応が進むと反応容器内の温度が上昇 するため, 反応の速さは大きくなる。 は,文 図2 解説 (1) 応物Xのエネルギーと整 ・エネルギー 過酸化 信する 多く 血液中に 128 触媒 図 1 移状態におけるエネルギ 一の差であり、正反応 (X→Y) の活性化エネル ギーに相当する。 E2 は 反応物のエネルギーと生 成物のエネルギーの差で あり 反応エンタルピー 反応の進行度 に相当する。 E3 は, 生成物のエネルギーと遷移状態のエネルギーの差 であり,逆反応(Y→X) の活性化エネルギーに相当する。 O (2) 触媒を加えると, 活性化エネルギーのより小さい経路を通って反 応が進むようになるが,反応エンタルピーは変化しない。したがって, Cのグラフである。 (3) 反応物のエネルギーが生成物のエネルギーよりも大きいので,こ の反応は発熱反応である。 断熱性の反応容器の中で反応させると,反応 が進むにつれて反応容器内の温度が上昇する。 そのため、反応速度は 大きくなる。 X TE2 E3 Y B D ☐ 大 ②温度が上昇すると, 移状態になりうる粒子 割合が増加するため, 応が速く進むようにな

これ0.01と回答したらペケですかね、、

問2 0.28gの窒素分子は何molか。 解答/解説:タップで表示 | 解答 : 0.010mol 0.28(g)÷28(g/mol) = 0.28(g) × 12/12 (mol/g) 28 =0.010(mol)