この2つの化学反応式の作り方教えてください🙇‍♀ 答えは2枚目に載ってます！

H=1.0, C= 12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24. 原子量 Al= 27, S=32, Cl= 35.5, Cu=63.5, Ag= 10% >6K反応式と質量〉 酸化銅(Ⅱ)CuO を加熱して水素を通じると,水が アトバイス) p.0g生成した。 次の問いに答えよ。 Cuo この変化を化学反応式で示せ。 t H27 H H Hz0 H Ho Cu 66 Cu o He が CuO から0をH20 Cuo t Hzz He0tcu き生成1た銅は何gか。 として奪う反応である。 g 67〈反応式と質量〉 塩化マグネシウム MgCleの水溶液に,硝酸銀 AgNO3 の水溶液を多量に加えたところ, 塩化銀 AgCIl の沈殿が 2.87g生成した。 次の問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で示せ。 >67 水溶液中で、 Ag*と CL が反応して AgCI の白 沈殿を生じる変化である。 Mg* と NOsが水溶 中にイオンとして残るか 化学反応式では、 Mg(NOs)2 として表す Ag Clol NCO0 - (2) この水溶液中に含まれていた塩化マグネシウムは何gか。 )g >68 〈反応式と質量·体積〉 ナトリウム 2.3gを水に加えると, 発生する 水素は標準状態で何Lか。 >68 Na と H20 が反応で Hz(気体)と NAOH する。この反応を化 式で表し,その量的 考える。 )L >69 例題7 量的関係(気体の体積) 標準状態で一酸化炭素 10L と酸素 10Lを混合して, 完全燃焼させた。 反応後の混合気体の体積に 状態で何Lになるか。 一酸化炭素が完全燃焼したときの化学反応式は右のようになる。 Im仕前伽が毎体の場合 係数の比が体積比を表している 2C0+ 02 →2 反応前 10L 10L

(4)の回答が分かりません。 (3)で5.0×10^5におけるメタンの体積から求める問題です。

2021年 月 日( 原子量は次の値を用いよ 得 点 H=1 C=12 N=14 0=16 Na=23 S=32 K=39 Cu=64 12 4 問題 ( 1 16 CHy. 0℃、1.0×105 Pa(標準状態)で、水 1.0Lにメダジは 56㎡L 溶ける。以下の設間に 有効数字二桁で答えよ。 ら 0,0 36L (1) 0℃、,1.0×10°Paで、水1.0L に溶けるメタンは何 mol か。5点 18 5x63 0.022 22,4x5(2,5x6-3) 22,4 0,0035. 2056 22,4 計算: ニ 0,0025, hel 35 5 16 166。 3地。 80 答:3.5x /0 mol 16x 0,0025 = (2) 0℃、2.0×105 Paで、水5.0L に溶けるメタンは何gか。10点 メタン 56ml. *10L 0,04g とrtている 丘カが 2倍 倍 カに上く怖する 0,04×2×5= 0,4 0,409 答: (3) 0℃、 5.0×10Paで、水 1.OL に溶けるメタンの体積はその条件下で何 mL か。5月 x9V 56 mL 0,o144 計算: 丘か S倍 そのます * 1,0L 体様は丘力に反女信りする 36 5 I1,2 56x8 L- 56 答: 36 mL (4)(3)を標準状態に換算した場合、 何 mLになるか。 10点 計算:0℃ 5,0X pS Pa * 1,0L 56mL) 0t 1,0X10°Pa

②の酸化還元反応で、右向きに反応が進行する場合Fe2+が酸化剤になるのはなぜですか？ 教えてください

解説)与えられた反応式は次のようになる。 MnO4-+5Fe?++8H+ - 2Fe3++Sn?+ のの反応が右向きに進行する場合の酸化剤は MnO4であり,仮に左向 きに進行する場合, 酸化数が滅少するものは Fe'+ なので,これが酸化 剤となる。実際には, この反応は右向きに進行することから, 酸化作 用の強さは MnO4->Fe3+ となる。 ②の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe'+ であり,仮に左向き に進行する場合の酸化剤は Sn*+である。この反応が右向きに進行する ことから,酸化力の強さは Fe'+> Sn'+ となる。 以上の結果から,酸化力の強さの順は MnO4->Fe°+>Snt+ となる。 Mn?++5F€°+ +4H20 ごの 2Fe?++Sn+ 2) 効車館

r_プラス/r_マイナス は 0.41より大きくなければイオン結晶は安定じゃない。 これについて、もし陽イオンの半径がすごく大きく、陰イオンの半径がすごく小さいくて、陽イオン同士が触れ合っている場合でも安定になるんですか?

品子の (イオン結品:限界手格比) 11発らなんでもNad 整や (s)理になるかで →陽信と陰オンの経の比がある値以上じゃない と定2務存でき容の NeCA撃 場付ンと陰オンか P3は合っている 一度と陰、陽と陽オンガル くっつくと反避力加大きくなう 心相対的なイオン半経が重要 不定 陽付がをれさく持 {2:1=4に:2(r-tr) 1Ars 20 22(rti)=4r 201-t) 141

問の4.5.6.全て教えて頂きたいです。 なるべく早めにお願いします！

問4 ある量のアルミニウムに塩酸を加えて完全に反応させると、標準状態で336 mL の水素が発生した。アルミニウムは何gであったか。有効数字3桁で答えなさい。 間5 2.00 mol/L の酢酸水溶液10.0 mLを水でうすめて250 mL とした。このうすめ た酢酸水溶液の pH は、25 ℃ において3を示した。このうすめた水溶液中の酢酸 の25 ℃ における電離度はいくつか。有効数字3桁で答えなさい。 問6 図1のように、イオン化傾向の異なる金属を電解液に浸すと電池ができる。 プロペラつきモーター O買封るの代 く る 代 ト る 答 Aと お| りで答えな 〇 のさ関即端 のを次の)ー(エ)から してい 電解液 せ ト 図 1 電極A.Bの金属と電子の流れる向きの組合せとして最も適当なものを次の(ア) ~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 電極 A 電極B 電子の流れる向き (ア) 亜鉛 鉄 BからA (イ) 亜鉛 銅 BからA 下してい (ウ) 銀 アルミニウム AからB (エ) 銀 鉄 AからB ルフ (オ) 鉄 銅 AからB れぞれ外し

138の4番がわかりません。至急です。教えてください！お願いします🙇‍♀️答えはカが5、キが10です！

138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( 語句を入れよ。 )に適当な数値,または Dell HOe 1 10-1 10-2 10-3 10-4) 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [mol/L) [OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1 (mol/L) (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は( ア)で,その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH-]が1.0×10-4mol/L の水溶液の pH は(ウ )で, そ 0.8 HOT の水溶液は(エ )性である。 V (3) PHが6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 wA (4) PHが3の塩酸を水で100倍にうすめるとPH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 (5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100 倍にうすめると, pH は約( ク) ただし、混合の前後で、 溶 体積の総量に変信 E になる。 第Ⅱ章物質の変化

⑵教えて欲しいです

【演習問題2】気体の燃焼と圧力 内容積16.6 Lの容器内に、27℃で全圧が 2.0×10* Pa のプロパン CH。と酸素の混合気体が封入されてい る。容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後に、残った気体の温度を 27℃まで徐々に下げたところ、圧力が 1.46×10* Pa を示し、容器内に水滴が生じた。次の各問いに答えよ。ただし、27℃における水の飽和水蒸気圧を 3.6×10° Pa、気体定数を8.3×10 Pa·L/(mol-K)とする。また、容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必 要な酸素が入っており、生成した水滴の体積は無視できるものとする。H=I.0、C=12、0=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を、それぞれ ×(Pa)、y(Pa)としたとき、燃焼後の容器内の圧力をxとyを含む 数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後、水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大]

(5)はなんで2枚目の下線部のようになるんですか?

)に適当な数値,または 138. 水素イオン濃度と pH 次の図を利用して,各文中の( V9CIFH'O HOF 語句を入れよ。 HCP [H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 1012 10-13 10-14 (mal/) 1 (mol/L) 「OH-]10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 ム (1) 水素イオン濃度[H+]が1.0×10-4mol/Lの水溶液の pHは(ア )で, その水溶 液は(イ)性である。 (2) 水酸化物イオン濃度[OH] が1.0×10-4mol/L の水溶液の pHは(ウ )で,そ の水溶液は( ェ )性である。 (3) pH が6の水溶液の[H+]は, pH が2の水溶液の[H+]の( オ)倍である。 (4) pH が3の塩酸を水で 100倍にうすめるとpH は( カ )になり, pHが12の水酸 化ナトリウム水溶液を水で100倍にうすめると pH は( キ )になる。 1(5) pH が8の水酸化ナトリウム水溶液を水で 100倍にうすめると, pH は約( ク) になる。 ただし、 混合の前後で、 lomi0 0.8 00grorgo) 東 . pil の体険の総量に変信 の基

解きましたが回答がなく自信がありません 回答と解説を頂けるとありがたいです よろしくお願いしますm(_ _)m

第21問。oo ヨウ素滴定③ 次の文を読み, 以下の問いに答えよ。必要があれば原子量は, 0=16, S=32, Ba=137 を用いよ。 火山ガスには,無色で刺激臭をもち, 水によく溶けて, .酸化力や還 元力を示す気体Aと, 無色で腐卵臭をもち, 還元力を示す気体Bが含 まれている。実験室では, Aは銅に濃硫酸を加えて加熱することに よって得られる。Bは硫化鉄(II)に希硫酸を加えて発生させることが できる。火山ガス 100Lを0.10 mol/L のヨウ素溶液1.0Lに通して, AおよびBを完全に吸収させた。ただし, A, B以外にヨウ素と反応 する物質は含まれていないものとする。 [実験1] この吸収液 100 mLをピーカーにとり, 塩化バリウム水溶 液を十分に加えたところ,116.5mg の沈殿が生成した。 [実験2] 別に,吸収液 100mL をビーカーにとり, デンプンを指示 薬として,未反応のョウ素を0.20 mol/L のチオ硫酸ナトリウ ムで滴定したところ, 85mL が必要であった。ただし, ヨウ 素とチオ硫酸ナトリウムは次のように反応する。 Ie + 2NasS2O3 2N1I + NasS4O6 問 火山ガス中の気体Aと気体Bの物質量 (mol) 比を整数値で答えよ。 /ロロ:ム /コム

緑のラインが引いてあるところです。 0.500と0.50の違いってなんですか？ 有効数字は関係ありますか？ この辺の有効数字の表し方(？)とかがまったく理解できないので教えてください🙇‍♂️ また、テストで0.500と書くところを0.50と書いたら×になりますか？

(1) 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol] を求めよ。 (3 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 02 12 質量と粒子の数 次の各問いに答えよ。 (1) 8.0gのメタン CH4(分子量16)中に含まれるメタン分子は何個か。 (2) 56gの窒素 N2(分子量 28)中に含まれる窒素分子は何個か。 (3) 9.0×10個の水分子 H20(分子量18)は何 gか。 質 倉 1ちめ