定期テストの直しです。 よろしくお願いします。 回答ないです…

7.琉酸銅(I)の水に対する溶解度は、60℃で40、 30℃で25とする。 ただし、式量はCuSO』=160、 CuS0,5H,0=250とする。次の各問いに答えよ。 なお、計算過程を解答用紙に示せ (中間点を与える)。 問1.60℃の琉破銅(I)の飽和溶液210g中には、硫酸銅(IⅡI)は何g溶けているか。 問2.60°℃の琉酸銅(I)の飽和溶液210gを30℃に冷却すると、 琉酸銅(I )五水和物の結晶は 何g析出するか。 Lou

定期テストの直しです。 お願いします。 回答ないです…

10. 水100gにスクロース (ショ糖、 分子量342) 6.84gを溶かした水溶液の沸点と凝固点を 求めよ。ただし、1.00mol/kgの非電解質水溶液の沸点上昇度と凝固点降下度をそれぞれ、 0.515K、1.85Kとする。なお、計算過程を解答用紙に示せ(中間点を与える)。

無機化学に関する質問ですが。 気体や物質の生成時の反応物と生成物は覚えるのが普通ですか？ 例) 銅+硫酸→硫酸銅+水+二酸化硫黄

答え:32 解き方おしえてほしいです🙇‍♀️

反 酸イオンは、 CO3ーといライオンで表す。 2- このイオンに含まれろ電子は 全部でいくつか。

構造異性体は自力で全部見つけられるようにならないと今後の有機化学の勉強に支障が出ますか？ ものすごく苦手なのですが... また、学習のアドバイスをいただけると助かります

無機化学の勉強法を教えてください、、！ 第3周期の元素の性質等は憶えるしか無いのですか？

宜しくお願いします

22:54 3月5日(金) 全00 くレポート 勉強記録 編集 k 2021年3月5日 金曜日 22:28 この酸化されてるかかんげんされているかどちらでもないかという問題で、こんな感じでとい て酸化数が5から1になっていたため還元かなと思ったのですが、答えはどちらでもなかったで す。なぜなのですか? D4 AgCl thalbs VaCl f 文 の AgNO- 化数は f 「働い (D S い え aiybuie ab obur boela lae+1+と) -0 rts 00 1qxっ コd1にw bad ed X4-5=o dsd aniqae ad 1 に 10 1uo 1nws iw 2 yobi doicL itst TVE9d eds ( u99m d ol sial esw SH To sebsod 1o 169 1ol 10 2159 Vd 1o bs912ni. 0 9ge 定期テスト関連 コメント 7 いいね!7件 コメントを書く 送信 三 ホーム 記録する レポート 通知

この過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応の式で イオン式を化学式にするためにK2とSO4を足すのはわかったのですが、右辺ではなぜK2SO4になっているんでしょうか？出来る限りわかりやすくお答えいただけると幸いです。

(4)過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 酸化剤の半反応式;MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H20 ..(1) 還元剤の半反応式:H202→2H*+02+2e (2) (1)×2 +(2)×5より イオン反応 2Mn04-+6H++5H202→2Mn2++8H20+502 式: 2KMn04+3H2SO4+5H202→2MnSO4+K2SO4+8H 20+502 マンガン原子の酸化数;+7→+2 (酸化数減少,還元された,酸化剤として働いた) 酸素原子の酸化数;-1→0 (酸化数増加,酸化された,還元剤として働いた) 化学反応 式;

ジアゾカップリングとカップリングってどっちが正しいんですか？

化学基礎が意味不明すぎます、、😨😨 どうしたら良いですか どうしたら楽しく化学を勉強出来ますか？？？？