化学基礎の問題です！ 解き方が分からないのでお願いしますm(_ _)m 答えは、 (1)pH=3 (2)2分の1 (3)B＜D＜A＜C です。

/ ー 間eS "1 ーー 」の了剛係を用いてょぃ、 ーー ) PJ14 世1Gにゆる っ0 /ダリ 大の席は, 酢酸水深 次の 係を示したゃので 常度と電離度の員 ある。 次の問いに ジ こ答 に (リ 0.05 morL 電信 pH を来めょ。 容の ーーン N CC さ 生生 VM 間ES OO OO2 QA QQS QAQ 斐酸と硫酸はすべて電離するものとする。 濃散tyい A : 0.10mol/L の酢酸水溶液 _B:O.Q1O moVu の如屋 C : 0.02 moi/L の酢酸水溶液 D:O.QOW mouu の請坪

②と③がわかりません… 解き方とかも教えていただけると嬉しいです。

SmoL 塩酸 2OmL をコニカルビーカーにとりの、1.0Og ずつに小分けしだ炭酸カルシウムを少しずつ反 隻せた。その時の質量の変化は以下の通りである。 ①坦酸と成酸力ルシウムの化学反席式を記せ。 ②発生した気体の質量より、反応した炭酸カルシウムの質量はいくらと考えられるが。 ヽ、 計算より求めよ。 き③以下の表の空欄をうめ、加えた炭酸カルシウムと容器全体の質量の減少旦の関係の グラフを完成させよ。 |炭酸加》9A |反応後の質量 |質量の減少量(@) 気体 容器全体(g) (索計 g) 発生 0 86.95 ーーーーー 上当 を. (机較蘭58 | 29. ( 00 )| 0 ad 2 。O⑨還呈885… 中RC ーー て O : 気体の発生あり の 8865 | ・ 時09( FM ) | , の⑨ A : 途中まで気体発生 愉較生| 920 | 凍HER ) 。 X : 気体の発生はない 上.995 025 (200 ) | Aa 9O95 0 ) |之昌

3枚目に書いたように状態方程式を使って解いたのですが、解けませんでした。ここでは状態方程式は使ってはいけないのでしょうか？そうならなぜですか？

2] 次の文章を読み,問 1 て問4 に答えよ。和気体定数= 8.3X10?ParL/(K:mol) 詳 とする。 (25 点) 譜酸カルシウムは高温では酸化カルシウムと三酸化炭素に分解する。この反応 は可逆反応であり, 式①で表すことができる。 (CEGO 三? (GO で (GO且克。 の① 式①の反応にともなう熱の出入りは, 次の熱化学方程式②で表すととができる。 CaCOs(固)= CaO(園)+ COz(気)- 99.8kJ ……② 体と気体の平衡においては, 化学平衡の法則は気体成分にのみ成り立つ。そ のため, 式①の圧平衡定数は次の式③で表される。 バーア/co。 1 。 |⑥) 。 。 これは, 式①の反応が平衡状態にあるとき, 温度が一定ならば三酸化炭素の分 請 圧 Pco。 は常に一定となることを示してお り, このときの Pco。 を式①の解離民 いう。 0 提ニー化肌天寺席生還培

この問題が分からないです。教えてください🙇‍♀️おねがいします!

[ある混度の塩酸 100mL に。 迷示居の上酸カルジウム OaCOs を少量ずつ加えていき 加えた CaCOaの質量と発生した気体(二酸化過索)の体策標準)との関係を調べると。 表のように なった。下の各問いに筐えよ。 炭酸カルシウムの質量 tg | 1.00 | 200 | 00 | 4.09 | 59o 気体の体積 (mL 224 | 448 | 56o | 5eo | 5eo (1) 次の記述のうち, 正しいと考えられるものを 1 つ選べ。 ① 500g のCaCO。 を加えたときに発生した気体の質量は 2.2g である。 ② 1.50g のCaCO。を加えると, 280mL の気体が発生する。 ⑧ 500g のCaCO。を加えたとき, 反応せずに残った CaCO。の質量は 2.00g である。 ⑨ 2.00g のCaCO。を加えたとき, 反席後の深液にはOO1Omol の Ca2+が存在する。 ⑥ 濃度が2倍の塩酸 100mL に 5.00g の CaCO。を加えると, 発生する気体の体積は 1.12L になる。 (2) 用いた塩酸の濃度は何 mol/L が。

ア〜クの計算確認のためお願いします！ 過程も教えていただけたら有り難いです！

)に適当な数値を入れよ。組成式量、分子重は NaOH=40,CeHo0e三180 と 濃席が 10.0%で, 密度が 1.01gcm' の水酸化ナトリウム NaOH 水溶六があ 軸の質基は( 7 )g であり, このうち, NaOH は( イ )g 含まれている< 全ウ )molであり, 水溶徹 IL 中に(ウ)mol の NaOH が含まれるので この K エ )molLである。 sHpOe を水に溶かして 300mL にした水深液の密度は 1.02gcm' であ_ |るグルコースの物質量は( オ )mol なので, この水溶液のモル濃度は また, 水溶液の質量は( キ )gであり, 質量パーセント沿度は

二酸化炭素と、水の物質量を求める式の意味が理解できないので詳しく教えてくださいっ！

と、二酸化炭素と ーーナァ のアロバン CuHe を完全欠きせる 研した。天の問いに答えよ。 (⑰) この友応の作学反応式をつくれ。 人②0.20 mol のテロバンは何g か。 量を求めよ。 ッ と水の物質 ま。 (9⑳0.20 molのプロバンから生成する二酸化央素 傘状態で何Lか。 (9 0.20 mol のロバンから発生する三酸化炭素は禁 人 プロバンの多焼の化学反応式は次のようになる。 量的関係を調べると 0の9CO。 AH る 4mol 1 8.8g の と水は -基化災素の物質恒 : 0.20mol x 廿 = 060mol 園 0.60m 水の物質量 : 020molx二=osomol 較 080m 人⑳ 反応するプロパンと SM をRCのER 席7 7 3に対応ずる。

中和滴定の問題を教えてほしいです💦 問5の解説の赤線で囲んでいる部分がなにを表しているのかわからないです！ お願いします！m(_ _)m

oi拉訂:化学識 の5 の文章を読みの問いa・ bp)に答えよ・ 策定によって決めるために・ あらかじめ純水で 酢酸水大湊Aの半度を からなる実験を行つた< 読了ゆした朋具を用いて, 次の操作1 ご3 これを 100 mLのメスフラスコ れを水溶六B とする。 これをコニカルビーカー 舞作1 ホールビベットでAを100mLとり に移し. 純水を加えて 100 mL とした 提作2 別のホールビペットでBを100mLとり・ に育し指示薬を加えた。これを水浴流C とする・ 操作3 ip melt示隊化ナトリウム浴洲D をピュレットに入れで cを 満定した。 @ )。 台作1ご3における容且内の使い方として名りを含むものを, 次の0⑩ー @のうちか5一っ授<. | 5 ] 0 舞作1 において, ホールビベットの内部に水滴が残っていたので. 内部 を4で洗ってから用いた。 h @ 控作1 において, 上シンrhon放0 そのまま Msee 合… (で 5 いて。 コニカルピーカーのP

硫化水素の電離で生じた水素イオンは無視しているようなのですが、近似的に無視してるんでしょうか？

丘王1.0X10"7 (mol/L) 遍=1.0X10-" (mol/L] Zr とom を1.0X1 /有|ラ舎む試料水盗液がある。ここに[HCl =0.10。 なるように増本を加えた後 流化水素を分に通じた。このとき生じた沈殴の人> 雇いで寺hに残った Or と Zn のモル席度をそれぞれ求めよ。 ただし, ZnS およびCuS の溶解度積は それそれ2.0x10-ぞ(mol/L)5 4.0x10* (ma の箇水浴中での HbS の濃麻は 0.10mol/L とする。 また。 拓Wzy ことによる水深の体策変化は無視できるものとする。 [基地共生成浴液の pH の影響を受ける。これは。 浴入中の 天作3 * とによって, 沈虹生成に直接関与する [S*] が大きく変化するからである。 且o をまとめて [S生を [H"] と[HzS] を使って表すと FEkotgEuDE の ]表(=0.6meiL [hs]=0.10mel/L 友=1.0x10 "molL MOON [S"] を求めると。 = X1.0x10-" ピ 3で 時 (mol/L) 3 の各イオン届度の筑とその者の浴諾が ,o計2 く。 次のようになる。 Iterl>ke のとき 半典を生じる IM] のとき。…沈駿を生じない OOx0e>4.0x10 0*x10xn0-we.0x10-= | SGO主2 Zen 0210mo/Lのままで ているの- 届ガ で誠牙四では [cu]・[s-]=4.0x0 "(m =4.0x10* 本

正誤問題ー融点、沸点 宿題なので、答えはありません 自分の考えは、右です

席二沸点@次の記述のうち, 誤っているものテレレーー ⑳ ダイヤモン ドは原子が共有結合で強く結合しているので 融点は非常に高い。 の 人因は奏イオンが中由電子を介にして強く半合しているので 江温・常圧で N すべて固体である。 , 9 1価の1オンからなるフッ公ヵり (2 小肖は や名 2 イオン精日は静電気力で結合しているので 2より 6 2価のイオンからなる黄化カルシウムの方が有点が高い。 2 0 9 17族よび18族元素の単体の分子間力は層いので。 それらの単体は常温・常圧 。 〇 ですべて気体もしくは液体である。 、ぅを 9 フク化水来は分子問に水素結合をもち, その沸点はよ り分子量の大きな塩化水 め が3436 放*い (東京工業大)

ここのbの200Lはどこから出てきましたか？

AとBの水溶液を同体柄オマー MMルプ ころ図のようになり., 最終的にC の渡度は0.020 6。oa ン行ったとき, 反応開始 后on 様の実験を A の水溶液の濃度のみを2 倍に宅え 四 直後の反応速記と最終前な C の濃度の組合けとして大る適当を のを交人の8境選末Ao 200 光207 0⑩~-⑩ のうぅちから一つ選べ g018 本 時間(人の】 | 反応開始直大 | 服終的なCの 反席開始直 後 最 人なCの | の反応吉抽 濃度 「mol/ の友応区度 | 座 [mo 10 | WWLz | 040 1 9 | 参化しをかった-」 020ee。 信0 | 他しなかっ/ ] 7 | @ | 区加し/ | 0.010 (、 。 叶 † 『1 5 ⑳ | 晶加 | 0.020 6 」 多化 なかっ 0010 _ | 到到 間 、 た導人 79 民度 本 ある渡度の過隊化水素水 100 した, 角として折 を6| 化鉄(息)水溶液を加ぶを 時 ea し ら 了()水溶液を加え200nしとした。 発生した酸素の物質量を測定した oo | にかび2 レkは完全に分解した。この結果に 業3ool| NAM ・D)に符えよ。 ただし。 洪水 攻の温度と体積は一 物 0がos 8 CO り。 発生した本表は水に浴けないものとする。 臣7 人 その EE 前の R り を 2前の財酸化の度合 mel/ルか。 最6追当な値 ) 6 6 次の⑳ 一0 のうちから一つ選べ。 四 0.06 / b 1の2 @020 9009010 @20 だ 60 偽問において., 混合水溶: 8 電 取 0.03 SS 混浴四の通了人示束の平均分解 邦 0 mol/(L・s) か。 最も適当な数値を. 次の を の 001 らーつ選べ 0⑳0⑩のうちか 物 o 員 質 0 500 190o 15 和 mo ⑩ 40x10? @10xi03 20xl0* ⑳ 40x10* @⑥10x10* 6@ 20xi0< よって, 正しいものは, @。 p 図1より. 0-20sの間で 0.0040 mol の酸素が発生 していることから, 反応 した過酸化水素の物質量は, 1.0一 00040 molx全=00080 mol 半了化水の平分mol/()) 送度交化[mL [CH 相 は、 3 +め21-め=3 (moD) 粗合せは,