この問題で、5.0Lを境目にAr気体、ベンゼン気体→Ar気体、ベンゼン液体＋気体になるみたいなのですが なぜそのようになるのかがわかりません また、Arはどこからずっと気体だとわかるのですか？教えてください

1-3 気液平衡 jo. 83420ASS FILKE ↑換算 問1 容積を任意に調節できる密閉容器の容積を 10.0Lにし、体積比 1:5のアルゴンとベ 同温同巨件 ンゼンの混合気体を封入した。温度を一定に保ったまま, 容積を1.0Lまで小さくして いったところ, 容器内の全圧は表1のように変化した。 これに関する下の問い (ab) に答えよ。ただし,図5はベンゼンの蒸気圧曲線を示している。 必要であれば,次ペー ジの方眼紙を使うこと。 表1 容器の容積と気体の全圧 容積(L) 全圧 (×105 Pa) 0.60 10.0 9.0 8.0 7.0 SO 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 ar 20.67 TOM 0.75 蒸 気 0.86 圧 10069 MARCH (x105 Pa) 1.00 1.20 1.25 1.33 1.50 946 2.00 O 1.8 ³01X0.I orxas 1.6 1.4 1.2 11 1.0 20.8 B 0.6 0.4 0.2 @ 60 温度(℃) I 図5 ベンゼンの蒸気圧曲線 10 20 DHOMAS AJA 40 19-25T CON DON 80 100

なぜ、t🟰-79の時に気体と個体が共存するのに、全て気体となったときの体積を求めてますか？

化学 問題I 問1 次の文章を読んで、設問 (1)~(4)に答えよ。 ただし、気体定数はR=8.3 × 10 Pa・L/ (K・mol). 大気圧は1.0 × 10 Paとする。 今日である温度と圧力のもとで純物質がどのような状態をとるのかを示した図を状態図と よぶ。図1は二酸化炭素の状態図である。ただし、設問(1)~(3) において,気体の二酸 化炭素は理想気体としてふるまうものとする。フ 圧力 〔×105 Pa] 74 5.2 1.0 -79-57 温度(℃〕 図 1 B 31 (HO)BM .Jai (M D A dar-0/03T000-H: H 2 図2のような質量や摩擦の無視できるピストンの付いた容積可変の容器に, 固体の 二酸化炭素を1.0mol 入れ, -100℃に保ったままピストンの固定を外すと, 容器内 の圧力は大気圧と等しくなり、容積はV, [L] となった(状態1)。 次にピストンの固定 を外したまま加熱して温度を徐々に上げていったところ,ある温度で容器内の二酸化 炭素の状態に変化が観察された。 さらに温度を上げると, 31℃において容積は V2 [L] となった(状態2)。 ピストン 容器 図2 設問(1) 点A および曲線 AB の名称をそれぞれ記せ。 ただし, 点Bは二酸化炭素の 臨界点を示す。 設問(2) V1 〔L〕 および V2 〔L〕 をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 ただし, 固体の二酸 化炭素の密度は温度によらず, 1.6g/cm とする。 I 4. 設問(3) 状態1から状態2への変化において, 100℃から31℃に温度を徐々に上 げていったときの, 温度に対する容器の容積変化のグラフの概形を答案紙の 図に実線で記せ。 273 110110²×418.3×173 1042 173 8.3 519 14.359

②途中式の解説がなくて非常に困っているのでどなたか教えてくださいませんか😭😭😭😭😭🙏答え載せてます👍🏻

例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H2201 を溶かした水溶液A. 水1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 水のモル沸点上昇 : 0.52K-kg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 TがT より 0.052Kだけ高いとき, T は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 (2) 肴 Apoint CXA B (ウ) C'(ア) (x10 Pa) 蒸気圧 1 0 14 TT2 Ta 温度 [℃] 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する｡ その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

②教えてください〜😭🙏答え数字しかなくて困ってます…(>_<)

11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 Apoint V (XA B (2) (x10 Pa) 蒸気圧 (イ) (ウ) (```(3) 1 0 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T2 がT より 0.052 K だけ高いとき 3 は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 0 S (1), 19 777 T1 T2 Ts 温度 (C) 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化カリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

なぜ う、お は違うと言いきれるのですか？

174. 生成率曲線 窒素と水素を密閉容器に入れて アンモニアを合成するとき, 温度 T [K], 圧力 [Pa] における反応時間とアンモニアの生成率の関係を,図の 実線で表した。 N2 (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気+k 次の(1) (2)の場合の反応時間とアンモニアの生成率を 表す曲線は,図の(ア)~(オ)のどれになるか。 (1) 温度 T〔K〕, 圧力が' [Pa] ただしか′'>p (2) 温度 T'〔K〕, 圧力 [Pa] ただし T'>T アンモニアの生成率 反応時間 (オ) 193

どうして(エ)は滴下量が2倍なんですか？🙇‍♂️

1 次の (ア)~ (エ) のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mL に 0.10mol/Lの塩基を加えていったとき のpHの変化を示す曲線である。 以下の問いに答えよ。 13 pH 7 (ア) 0 10 滴下量 〔mL〕 (1) 滴定曲線 (ア)~ (エ)は, CH,COOH Ł Nha ④ HClとNaOH 13 pH 7 3 1 (イ) 0 滴下量 〔mL〕 10 (イ) 13 11 PH 7 1 (ウ): 0 10 滴下量 〔mL〕 ② CH3COOH と NaOH ⑥2 H2SO4とNaOH (2) 13 (ウ) 3 pH 7 1 0 次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 (エ) 20 滴下量〔mL〕 酸または の価数が2 3 HCI 2NH3 1000 HO (I) 5

解き方教えてください

b実験ⅡIを行ったときの, 容器内の温度とヘキサンの分圧の関係を示すグ ラフの概形として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし、グラフ内の破線はヘキサンと水の蒸気圧曲線を表している。 13 1.0 圧 カ 〔×105 Pa] 0 0 (3) 1.0 力 〔×105 Pa〕| 0 20 1.0 圧 力 〔×105 Pa] 0 ヘキサン 温度 [℃] ヘキサン PADA 1.0 水 (°C) ヘキサン 温度 [℃] 100 水 ------- 100 21 圧 〔×105 Pa] 100 0 0 0④ 1.0 圧 OH #10 +0 〔×105 Pa] 0 ヘキサン 0 温度 [℃] ヘキサン 水 温度 [℃] 100 水 100

これはどうやって書くんですか…(>_<）

(7) 10Lの密閉容器にヘキサンまたは水を 0.20mol 封入し、温度5℃ にした。 その後, 容器内の温度を100℃まで上昇させた。 このときの 容 器内の圧力変化をそれぞれ示せ。 ただし, 気体はすべて理想気体として 扱えるものとする。 また、液体の体積は無視できるものとする。 なお、 解答欄のグラフにはそれぞれヘキサンおよび水の蒸気圧曲線が破線で示 されている。

どこを見れば解答にいきつくのでしょうか？ 詳しく説明お願いします。 2じゃなくて3です。

② 中和滴定曲線 正誤 計算 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,ある 塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の 滴下量とpHの関係を右の図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 この適定に関する記述として誤りを含むも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12 より大きい ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この適定に適した指示薬はフェノールフ pH 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 タレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/Lの硫酸 10 mLを中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20mLである。