解説お願いします🙇‍♀️ 答えは(1)3.5×10^-2(2)エ(3)イです。

のうど しさん しりょう 01 はっせい すいそ 3. ある濃度の塩酸を50mL 使い、加えるマグネシウムの質量を変えて、発生する水素の 体積をそのつど測定する実験を行った。 表は、加えたマグネシウムの質量と、発生した 水素の体積を標準状態に換算した値を示したものである。 必要に応じて下の方眼紙を おう した ほうがんし りょう 利用し、あとの各問いに答えよ。 Mg の質量(g) 0.24 H2 の体積 (mL) 224 0.48 448 0.72 672 かぶそく 12293 (1) 塩酸50mLと過不足なく反応するマグ ネシウムは何molか。 つか のうど (2) 使った塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 0.96 784 1.20 784 1.44 784 てきとう すうち した えら 2 もっとも適当な数値を下から選び、 記号 で答えよ。 (ア) 0.35 (イ) 0.70 (ウ) 1.1 (エ) 1.4 (オ) 1.8 (3) この塩酸100mLにマグネシウムを くわ はっせい たいせき 0.96g加えたときに発生する水素の体積 は、標準状態で何mLか。 もっとも適当な数値を下から選び、記号で答えよ。 (ア) 784 (イ) 896 (ウ) 1120 (I) 1568 (オ) 1792

化学 気体 問5についてです ここでの混合気体の体積はなぜ窒素のみでの計算なんですか？飽和蒸気圧でのジエチルエーテルは気体として混合気体の体積にはいらないんですか(𐊭 ࿁ 𐊭ˋ)？

3306 N2 Xcol 近 Tuel 6c つぎに、体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に、窒素とジエチ ルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lに したとき、容器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合 気体の全圧は,100 × 105Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は図2の 通りである。 P10×2/2=500-104 ={ 2 70-[[me! 81 8:3:10:330 問3 ジエチルエーテルの物質量 (mol) を求め 3桁目を四捨五入して有効数字2 桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこと。 105x6 = "¹=4 →→xadec 2X= ・より x=0.11 V=45_0_096833249 =2.94 PV 5x104×6 8-3-103×330 4 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 105 Pa に保ちながら,温度を 330K から 267 Kまで徐々に下げていった。 以下の(a)~(d)の各温度において, 容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び、その記号 0-1095-8-3-0). を記せ。無い場合は｢無し」と記すこと。 P= →105×2=5.0×10 ご利用のとき287K以 (a) 308K それ以仕度性園 4,66740 (b) 300 K 4,55×10 (c)292 K 4.924/0€ (d)) 284 K + T = 1/-5240²³ T ゴリじみ 4-3404 問5 問4の最後の状態(全圧 1.00 × 105 Pa, 温度 267 K) における窒素の分圧 N₂0 V (?) Da (Pa) と混合気体の体積(L) を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記 ませ。 解答に至る導出過程も記すこと。 ただし, 267 K におけるジエチルエーテ ルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 Pa とする。 8.3×10×267 -4RT = 282 (0x370 5-104²$ PED 問6 問5において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 (mol) を求 め、3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこ と。 南栓 HRE M3 (636-26) LO 15 -404521-7-10P10-19.

ZnSの沈殿が生じない時で、最も大きいpHを求めるのですが、なぜ[Zn²+][S²-]=Kspとなる時がpHが最も大きいのですか？？

3.文中の下線部2) と 下線部 「おさわが 3 |1.0 x 102mol/LのZn2+ を含む水溶液に硫化水素を十分に吹き込んでも沈殿が生じな いとき、その水溶液の最も大きなpHを求め、その値を小数第一位までしるせ。この沈 sp 殿の溶解度積を Kap = 2.0×10-18 (mol/L) , 硫化水素を十分に吹き込み電離平衡に達 した水溶液中の硫化水素の濃度を 1.0×10mol/Lとする。 ただし, 式 (3) の電離定 数は、設問1 (イ)で求めた有効数字2桁の数値をそのまま用いてよいものとする。 すべて選びその記号をしるせ

解き方考え方を教えてください！

TH TXT 問5 (A) 水,(B) 0.20 mol/kg スクロース C12H22011 水溶液, (C) 0.15mol/kg 塩化ナ ➡p.370 トリウム NaCl 水溶液, (D) 0.12 mol/kg 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液のうち, 次の値が最も大きい物質をそれぞれ記号で答えよ。 電解質は完全に電離してい るものとする。 (1) 同温での蒸気圧 (2) 同圧下での沸点 (3) 同圧下での凝固点

【ウ】が正解になるみたいなんですけど、 計算方法を教えて欲しいです🙏

03 モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液は下表ア~エのうちどれか。 記号で答えよ。 溶質のモル質量 質量パーセント濃度 密度 酸または塩基の水溶液 塩酸 [g/mol] [%] (g/cm³) 36.5 36.5 1.2 イ 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 1.4 56.0 1.5 63.0 1.4 アイウエ 水酸化カリウム水溶液 硝酸 40.0 56.0 63.0

⚠️至急で解き方考え方を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

【ることができる。 p.370 問5 (A)水,(B) 0.20mol/kg スクロープ 70 C12H22 O11 水溶液, (C) 0.15 mol/kg 塩化ナ トリウム NaCl 水溶液, (D) 0.12mol/kg 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液のうち, 次の値が最も大きい物質をそれぞれ記号で答えよ。 電解質は完全に電離してい るものとする。 (1) 同温での蒸気圧 +プラス (2) 同圧下での沸点 (3) 同圧下での凝固点 44 A

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

解き方を教えていただきたいです！

問5 (A) 水,(B) 0.20mol/kg スクロース C12H22011 水溶液, (C) 0.15mol/kg 塩化ナ ➡p.370 トリウム NaCl 水溶液, (D) 0.12 mol/kg 硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液のうち, 次の値が最も大きい物質をそれぞれ記号で答えよ。 電解質は完全に電離してい るものとする。 (1) 同温での蒸気圧 (2) 同圧下での沸点 (3) 同圧下での凝固点

沸点と融点が高いのって同じじゃないんですか？　解説が読んでもわかりません。理屈を教えていただきたいです。

化合物 I 問4.(1) ヨードホルム反応を示す化合物はCH3CH- または CH3-C- OH || 0 という構造があり,この基の次にC原子かH原子がある化合物である。8 (2) 銀鏡反応を示す化合物はアルデヒドである。 問5. 沸点は直鎖状のCH3CH2-CH2-CH2-OH が最も高いが,融点は CH 3 専 枝分かれの多い CH 3-C-CH3 が最も高くなる。 OH

至急！！2.3.4を教えてください！

13 【太陽の動きと季節】 (p.150 ) 次の文章を読み, 設問に答えなさい (右の図は、北半球のある地点の天球を表している)。 天球は, 東から西へ約1日で1回転する。 これを天球の日周運動 というが,これは地球が西から東へ (①) しているための見かけ の運動である。 天球の日周運動の周期を測定すると, 23 時間 56分 04秒になる。 これを1恒星日という。 右図において、 天球が回転する中心にあたる北側の点を (②), これと正反対の南側の点を天の南極という。 観測者を通って天の両 極を結ぶ直線に直交する平面が天球と交わってできる大円を a) 天 の赤道という。 真北の地点と天頂(観測者の真上の点)と真南の地点 を結ぶ線をb) 天の子午線という。 太陽の日周運動の周期 (1日の長さ)は(③) 時間でこれを1太 天球 陽日という。天球上で太陽が移動していく道筋を黄道という。 上の太陽の動きは、地球の公転による見かけの動きであり, 太陽は 365.2422日で黄道上を1周する。 この周期を1太陽年という。 (1) ① (2) a) b) 4627 kobr HIM オ (3) I B ナース (4) 人 (1) 文章の空欄①~③に入る適語を記入しなさい。 (2) 文中の下線部a), b) は右上図のウ、エ、オのどれにあたるか, 記号で答えなさい。 (3) 図の恒星 B は、図のア, イどちらの方向に動くか。 なお, 恒星 B は東の方角に見えて いたものとする。 (4) 恒星 A~Cのうち, 地平線の下に沈まない星はどれか, 記号で答えなさい。 C★ 天の北極 北 ※恒星 B は東の空に見えていた ものとする