答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

36 ④になるんですけどどれが反応したのか教えたください。

(F 0次の図のように, よく磨いた金属片(X) ~(Z) を, 水溶液(ア)~ (オ)の入っ た試験管にそれぞれ入れた。 以下の記述 (a) ~ (c) 中の 35 39に当てはま る最も適切なものを, それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。ただし,同じも のを何度使用してもよい。 0.08 (Y) アルミニウム (X) 銀 (Z) 銅 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) 希硫酸 硫酸鉄(II) 硫酸銅(I) 硝酸銀 濃硝酸 水溶液 水溶液 水溶液 を出

15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

二段階中和は、酸と塩基の片方が二価で片方が一価のときに起こるのですか？

教えて頂きたいです🙏

間7(4点) ドライアイス(分子量44)の小片と9.2gのエタノール(分子量 46) を,容積4.1Lの密閉 容器中で,加熱して完全に気化させた。さらに温度を上げて 127 ℃ にすると,この2種 類の気体の分圧は,あわせて 2.0× 10° Pa になった。ドライアイスの質量[g]として最も 適当な数値を,次の①~6 のうちから一つ選べ。 ただし,気体定数はR=8.3×10°L·Pa/(K·mol) とする。 0 0.6 2 2.2 3 4.4 の 11.0 6 25.8

どうしてbとcがその選択肢になるのか教えてください🙏

化学 MISSION4 解答| 解説 開題業 の P7 化 SSION 4実験結果を表にまとめて考える() CH0の分子式で表される4種類の試料A-Dがある。試料A-Dは、1-ブタノール、2- プタノール 2-メチル-2-プロノール、ジュチルエーテルのいずれかである。これらの試料に ついて、次の実験1~3を行った。この実験結果から、試料A~Dの組合せとして最も適当なも」 のを、下の-のうちから一つ悪べ。 問われている内容を確認する。 実験1 試料A~Dを興キの試験管に取り、米結大のナトリウム片をピンセットで入れたとこ ろ。試料D以外は気体が発生した。 実験 試料Dを除いた3種類の試料を新々の試督に取り。監酸聖性のニクロム酸カリウム 本着直を加えて加熱したところ、試料Aと試料日の審液は赤役色から融色に変化した。 実験 試料Aと試料Bを開々の試験管に取り、水操化ナトリウム水溶権きらにヨウ素書権 を加えて加熱したところ、試料Aには世色の沈殿が生じた。 実験結果を○xで表にまとめる。 試料A 試料当 試料C 試料D D|1-プリノール 2-プタノール 2-メチル-2-プ ジェチルエーチル ロバノール 2-メチル-2-プ 2-プタノール 1-プタノール ジエチルエーテル ロノール 2-メチル-2- プ ロバノール 1-プタノール 2-プタノール ジエチルエーテル 2-メチル-2-プ 2-プタノール 1-プタノール ジエチルエーテル ロパノール 2-メチル - 2-プ 1-プサノール 1-プタノール ジェチルエーテル ロバノール 2-プタノール ジエチルユーテル ま-メチル--プ 1-プタノール ロバノール |e

化学反応式の過不足のある量的関係に関して、不足している方を見分けるにはどのようにすれば良いですか？

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

(2)の考え方がわかりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

基本例題20)金属のイオン化傾向 硫酸銅(II)水溶液の入った試験管(a)に鉄片を浸し,硝酸銀水溶液の入った試験管(い 銅片を浸すと,それぞれ変化が見られた。次の各間いに答えよ。 TI)試験管(a) と(b)でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)」試験管(a)の変化から, 銅と鉄のどちらが強い還元剤であるか。 (3) この実験結果から,銅,銀,鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。 解答 (1) (a)では銅,(b)では銀が析出する (a) Cu?++Fe → Cu+Fe2+ 考え方 (2)(a)の変化から, 鉄は銅よりも陽イオンにな りやすく,強い還元作用を示すことがわかる。 (3) イオン化傾向の大きい金属が溶け,イオン 化傾向の小さい金属が析出する。 (b) 2Ag*+Cu → 2Ag+Cu?+ (2) 鉄 (3) 鉄>銅>銀

最後の質問で硫酸を用いる理由があまり理解してません。教えて欲しいです

Ho 1 過酸化水素は, 反応する相手の物質によって酸化剤にも還元剤にもなりうることが知 られている。 たとえば,過酸化水素は硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムと反応するが,こ のとき過酸化水素は え剤としてはたらき) ①式のように酸素を発生する。 2e HO2 02 +2Hン 一方,過マン分ン酸イオンは[酸花剤としてはたらき, マンガンの酸化数は, ② 式 2T Hala → Mi 11 -3 に示すように から+Ⅱ(42)に変化する。 十2. MuOg + 8H+ +/50 → Mn?+ + 4H,0 また,過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応するが, このとき過酸化水 素は3式のようば確化剤としてはたらき,ヨウ化物イオンは④式のように 正れ 剤としてはたらく。 HHO2 + 12H' + 2e- T0円。 * 2e- GI 2I- 9 12 内のア~オに適当な語句または酸化数を記せ。 内のA~G に適当な化学式あるいは電子(e-) を, 係数を含めて記せ。 (3) 市販の過酸化水素水を正確に 20倍にうすめ, その10.0mLを三角フラスコにとり, 希硫酸と蒸留水を加えた。この溶液に, よく振り混ぜながら 0.0200 mol/L の過マン ガン酸カリウム水溶液を少しずっ加えたところ, 14.00 mLで酸化還元反応が終了した。 この結果より,市販の過酸化水素水中の過酸化水素のモル濃度(m9f/L] を有効数字3 桁で求めよ。 (4) (3)の実験で, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするのに, 塩酸や硝酸ではなく 硫酸を用いる理由を説明せよ。 (/40/mol/L HU:0-の最) 4にint.Hmのかといし (にるので、片娩のみとし | -6の残酸だから HN03: Wんらし説のよい。 MnOr t SHt + Se Mil + 4H.0 H.0。 → 12 2H" 12e