下の写真のように、酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式をつくるとき、生成物は暗記しておかないと書けないのでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

• |酸化剤還元剤のはたらきを示す反応式のつくり方 (例: MnO4) ①反応前後で酸化数の変化した物質を書く。 左辺に反応物の MnO4-, 右辺に生成物のMn2+を書く。 MnO4- +7 Mn2+ +2 ②酸化数の変化に相当する分だけ, 電子 e-を加える。 YMの酸化数が5減少しているので,左辺に5eを加える。 MnO4 + 5e → Mn2+ ③両辺の電荷を合わせるように, 水素イオンH+を加える。 左辺の電荷が-6, 右辺の電荷が+2である。酸性溶液中なので,溶 液中に存在するH+を8個加えて電荷を合わせる。 - MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ あとから ④ 両辺の酸素原子の数を合わせるように, 水H2O を加える。 左辺に酸素原子が4個あるので, 右辺に H2O を4個加える。 MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O ※還元剤の場合も同様の手順で反応式をつくることができる。 ただし,還元 剤は電子を失うため, ②で右辺に電子を加える点に注意する。

はたらきは全部暗記した方がいいですか？💦特にどれは覚えておけばいいてすか？💦

分類 名称 アミラーゼ おもな所在 だ液 はたらき (基質→生成物) デンプンマルトース マルターゼ 腸液, だ液 マルトース→グルコース インベルターゼ 酵母 ペプシン> 胃液 加水分解 酵素 トリプシン すい液 ペプチダーゼ すい液, 腸液 リパーゼ すい液 胃液 ウレアーゼ 胃粘膜,赤血球 デオキシリボヌクレアーゼ (いろいろな細胞内) 酸化還元 オキシダーゼ 酵素 カタラーゼ 脱離酵素 デカルボキシラーゼ 合成酵素 DNAリガーゼ (いろいろな細胞内) 肝臓,赤血球 れスクロース グルコース+フルクトース (いろいろな細胞内) (いろいろな細胞内) タンパク質 ポリペプチド タンパク質→ポリペプチドバタ ポリペプチド アミノ酸 油脂→脂肪酸+モノグリセリド +2NH3 尿素→CO2 DNA→ヌクレオチド (p.391) 酸化反応を起こす 2H2O2→2H2O + O2 カルボン酸から CO2 を脱離する 遺伝子の DNA (p.391) どうしをつなぐ

（３）の問題です。ヒトの遺伝子の個数を聞かれてるのに、解説みたら、遺伝子としてはたらいてるゲノムの塩基対を遺伝子の平均で割ってるって形ですよね。 これは個数を求めてることになるのでしょうか。 解説には、3.0×10（9）を、ヒトゲノムの大きさと書いてありますが、問題文では、... 続きを読む

大きさと形が同じ2本の染色体を(ア)染色体といい、2本の た1組に含まれるすべての遺伝情報を(イ)という。(イ)は,生物が個体を形成 し,生命活動を営むのに必要な一通りの遺伝情報を含んでいる。 (イ)の大きさは、 塩基対数で示すことができる。例えば、シロイヌナズナの(イ)は1.3 × 10° 塩基対 で遺伝子数は27000 である。また, ヒトの(イ)は3.0 × 10° 塩基対である。 (1) 文中の( )に適する語句を記せ。 (2) 細胞と遺伝子に関する説明として最も適するものを1つ選べ。 ① 同一個体内でも,組織によって細胞の DNA は異なる。 ② 分化した細胞では, すべての遺伝子が常にはたらいている。 ③ ヒトの1本の染色体には、 1つずつ遺伝子が存在する。 ④ 体細胞に含まれる染色体は,母親由来と父親由来の遺伝子をもっている ⑤ 一般に精子や卵, および体細胞は2組のゲノムをもつ。 (3) ヒトの遺伝子は何個あるか推定せよ。 ただし, ヒトの(イ)において遺伝子とし てはたらいている領域は,(イ)のうちの3.0%, 遺伝子の大きさは平均 4.0 × 103 塩基対とする。 [17 大阪府大 改, 19 大阪医大 改] EABB B75

赤線部におけるH2SO4というのはどこから出てきたのでしょうか？🙏🙇🏻‍♀️

応の化学反応式は, 酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例: KMnO4 H2O 2 の反応) ① 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178 の表 2, 4 にあるように, 過マンガン酸カリウム KMnO4, 過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 H2O2CH 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e' 還元剤 > Mn2+ + 4H2O ②電子の数が等しくなるように組み合わせる。 +2H+ +2e (15) (16) 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2MnO4 + 16H++ 100 +) 5H2O2 2MnO4+5H2O2+6H+ ← ← 2M² + + 8H2O (17) 502 + 10H++ 10- (18) 2Mn² + + 502 + 8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO4 の K+ H2SO4 のSOを補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO +5H2O2+6H+ → 2Mn²+ + 502 +8H2O (20) 2K+ 3 SO42- 2SO2- 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2K++SO- 2MnSO4 +502 + 8H2O + K2SO4 (21)

なぜ赤線部を補うのかが分かりません🙏 お願いいたします🙇‍♀️

酸化還元反応の化学反応式のつくり方 (例:KMnO4 とH2O2の反応) 10 酸化剤と還元剤のはたらきを示す反応式を書く。 p.178の表24にあるように, 過マンガン酸カリウムKMnO4, 過酸 化水素 H2O2 のはたらきを示す反応式を書く。 酸化剤 MnO4 + 8H+ + 5e- 還元剤 H2O2OH本 → Mn2+ + 4H2O (15) → O2 +2H+ +2e (16) 15 ② 電子の数が等しくなるように組み合わせる。 酸化剤が受け取る電子の数と還元剤が失う電子の数が等しくなるよ うに,それぞれの反応式を整数倍して組み合わせる。 (15) 式を2倍, (16)式を5倍し, それぞれの式を足しあわせて電子 e-を消去する。 6H+ 2MnO4 + 16H++ 100 ← +) 5H2O2 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ 2Mn² + + 8H2O (17) 20- 502 + 10H++ 100- (18) 2Mn2+ +50 + 8H2O (19) ③ 省略されたイオンを補って, 化学反応式を完成させる。 反応させた物質に注目し, 反応に直接関係しないイオンを補う。 KMnO の K+ H2SO4のSO2を補うと, 次の化学反応式が得られる。 2MnO4 + 5H2O2 +6H + 2K+ ← 2Mn² + + 502 +8H2O ↑ 3 SO42- 2SO42- (20) 2K++SO- 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 2MnSO4 +502 + 8H2O + K2SO4 (21) 25

共通テストの理科基礎についてなのですが、 60分の中で基礎２つ解くと思うのですが、私は化学基礎と生物基礎を解くのですが、どちらから解いた方が良いのでしょうか？私はいつも化学の方が生物よりは得意なので、先に苦手な生物をしていたのですが、それだと、時間に焦ってしまい生物の問題文... 続きを読む

問3なのですが、蛍光ペンを引いたところ（硝酸イオンを足す理由）がわかりません。どこを見たら硝酸イオンを足すとわかるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問3 下線部 (a) について, 銅と濃硝酸の反応を化学反応式で記せ。 ただし, このとき HNO3 は酸化剤, Cu は還元剤としてはたらき, それぞれ次のように変化する。 HNO3 + H+ + e → NO2 + H2O ×2 Cu Cu2+ + 2e-

赤で囲んだ部分において、Kはどこへいったのですか？🙏

●酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 酸化剤や還元剤の水溶液中 でのはたらきは,電子e を含んだ反応式で表すことができる。表2~ 4 に,おもな酸化剤・ 還元剤の反応式をまとめる。 「酸化剤自身は電子を受け取って還元される 反応式の左辺に電子 e-がある ▼表2 おもな酸化剤 はたらきを示す反応式 酸化数の変化 物質 過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性) MnO4 + 8H + + 5e Mn²+ + 4H2O (+7-+2) (中性塩基性) MnO4 +2H2O + 3e MnO2 +40H (+7 →+4) ニクロム酸カリウム K2Cr207 ハロゲン X2(例えば Cl2) 酸化マンガン(IV) MnO2 濃硝酸 HNO3 希硝酸 HNO3 Cr2O2 Cl 2 + 14H+ + 6e +2e 2Cr3+ +7H2O (+6+3) 2C1- (0--1) MnO2 +4H+ +2e HNO3 + H+ + e HNO3 + 3H+ + 3e ] Mn2+ + 2H2O (+4→+2) NO2 + H2O (+5→+4) → NO + 2H₂O (+5-+2) 熱濃硫酸 H2SO4 H2SO4 +2H+ +2e SO2 +2H2O (+6→+4) オゾン 03 +2H+ +2e 02 + H2O (0--2)

化学基礎の問題です。 これは最後に化学反応式にするときに、K+を加えていますが、硫酸酸性なのでSO42-も加えないといけなくないですか？なぜ加えてないのですか？

1 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 解 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき 相手の物質から電子 eを受け取る。 まず, MnO4とSO2 の酸化剤・ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (1, 2). MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O ... ① SO2 +2H2O→ SO2 + H+ + 2e ... ② 次に, ① ×2+②×5によりe を消去すると,次 のようなイオン反応式になる。 2MnO4 +5SO2 +2H2O ← 2Mn2+ + 5SO² +4H + 両辺に KMnO4のK+を補い,右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて. 2KMnO4 +5SO2 +2H2O 2MnSO4 +2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応

【高校化学】(1)の問題についてです。 過酸化水素を分解するとありますが、分解したあとも体積は変わらないのですか？またそれは何故ですか？

一般に,反応物 ⑤ 一般に,反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 一般に,反応の温度の上昇に伴い, 思考 グラフ (10 福岡大 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 Hoz 水溶液を10.0mL 加え、発生した酸素 O2の物質量を60秒ごとに測定した結果を の表に示した。 反応中の温度。水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 180 240 300 360 1.00 × 10-3 1.85×10-3 2.53×10-3 3.01×10-33.41 × 10-33.69×10 - 時間 〔秒〕 0 60 S 120 酸素の物質量 [mol] 0 (1)分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2)H2O2のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を秒としたとき, 表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα 〔mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~(オ)から選べ。 OSE (ア) (イ) 1.OMI a▲ (ウ) a (エ) α) (オ) a 0 0 b 0 b (3)反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)