化学基礎です。 12の(3)と13が解説見てもよく分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

という 数は (カ )となる。 のような係数 1と記せ。 し,係数が 2 ただし 基本例題 12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると,生成する二酸化炭素は何 mol か。 (2) (3) 11gのプロパンが燃焼すると,生成する水は何gか。 考え方 O.HU 10nM (1) 化学反応式の係数は, 反応する物質の物 質量の比を示す。 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 標準状態で, (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質(気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水 4mol が生成する。 5. 化学変化と化学反応式 63 問題107・108-109-110-111 → 考え方 (1) 化学反応式の係 数の比から,アルミ ニウムと塩化水素の 物質量を比較する。 (2) 化学反応式の係 数の比から発生す る水素の物質量はア ルミニウムの物質量 12/24 倍である。 OHO 解答 ( COMI (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは11/44mol で, 生成する水の質量は, 18g/mol× mol×4=18g 基本例題13 過不足のある反応 2.7g のアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI 2AICl3 + 3H2 2.7g 27g/mol 11 44 CSF 201 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は,標準状態で何Lか。 問題112-113 第Ⅱ章 ses).801 II BURAY LOSTS 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は CS102P (8) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 3H2 68 水素は, 反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 HBM AI 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 300 化水素が残る。 CV (V)(0) 2AICl + → 0mol 0mol 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 20 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質:塩化水素, 物質量:0.20mo (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 次のように求められる。 583 は, 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.41

(1)についてです。 解き方等は理解しているのですが、この問題の場合、有効数字は2桁ですよね？ 0.060は有効数字2桁だと言えると思いますが、普通は6.0×10^-2となるのでは無いのでしょうか？ どっかでこのような表記を見たことがあります。 また、10の指数が±1になる... 続きを読む

発展例題9 化学反応の量的関係 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10 mL を加えて,発生する水素の体積を測定した。 Mg+2HCl → MgCl2+H2 マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返し, 図 のようなグラフを得た。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 √(2) (2) 塩酸の濃度は何mol/L か 考え方 (1) マグネシウムの質量が0.060gまでは マグネシウムが完全に反応し, その量に比 例して水素が得られている。 それ以降は, マグネシウムの一部が反応せずに残り 水 素の生成量は増加しない。 グラフの折れ曲 がる点が, マグネシウムと塩化水素がちょ うど反応したときを示す。 2) モル濃度は次式で求められる。 溶質 [mol] 溶液 [L] モル濃度 [mol/L] = 水素の体積 ◆問題 116・117･118･119 [[mL] 0 5.0×10-3 mol 10/1000L 0.05 0.10 マグネシウムの質量〔g〕 ■解答 (1) 0.060g (2) マグネシウムのモル質量は 24g/mol なの で, 反応したマグネシウムは, 0.060g_ = 2.5×10-3mol 24g/mol このマグネシウムと反応した塩化水素は, 2.5×10-3 mol×2=5.0×10-3mol 塩化水素 5.0×10-3molが塩酸10mL に含ま れるので, そのモル濃度は, = 0.50mol/L

空欄イの模範解答で「採取による減少率」というのが出てきたのですが、これはなんですか？？

3年 組 脂肪酸分子 1 単分子膜 19 <アボガドロ定数の算出) 京都府立大学 | ★★★★☆ 18分|実施日/ □ ある脂肪酸をベンゼンに溶解した溶液を適量水に滴下し, ベンゼンがすべて蒸 発すると、下図のように脂肪酸分子が水面に並び,一層の膜を形成する。 これを 単分子膜と呼ぶ。 Tr 水 下線部の現象から,以下のようにアボガドロ定数 [/mol] を算出することがで きる。 空欄(ア)~(ウ)に適切な式を記入せよ。 「分子量Mの脂肪酸X〔g〕をベンゼンに溶解させ、全体の体積を100mLとした。 この溶液を水槽の水面にY[mL] 滴下して形成された単分子膜の面積はZ [cm²]で あった。このとき, 脂肪酸1分子が水面で占める面積をS [cm²〕とし,分子が隙 間なく並んでいるものとすると,膜を形成している脂肪酸分子の数は(ア)個 となる。一方,滴下した脂肪酸溶液Y [mL] に含まれる脂肪酸の物質量は (イ) mol であるので, アボガドロ定数は(ウ)/molと表すことができる。」

｢200mlのメスフラスコに入れて標線まで蒸留水を加えて薄めた｣という表現は、200mlになるまで水を注ぐという解釈ですか？ それとも、標線とはMAXの200mlまでに限界が来るのですか？

化学 (2)の発生した水素の体積を用いてmolを出す時に×2は何をかけてるんですか？

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると、標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと、電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 21-1940 JELATION 量は何gか。 69 k16889 第 ⅣV

Kの電子配置がK殻(2)、L殻(8)、M殻(8)、N殻(1)になる理由を教えてください。

オキソ酸の名前について質問です。 基準となる物質と比べて、酸素の数が +1→過～ -1→亜 -2→次亜 という事ですが、 基準となるオキソ酸はどのように決まるのでしょうか。 たとえば、塩素だと HClO3が基準である、「塩素酸」です。 塩素は最外殻電子... 続きを読む

高校化学基礎です。 (2)がわからないので解説お願いします🙇‍♀️ 友達と考えたのですがよくわかりません。

22.4 思考・判断・表現 Rid ⑤ 0.24g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩酸を少しずつ792 加え, 発生した水素を捕集して、その体積を0℃, 1013×148 Paで測定した。 次の各問いに答えよ。 (10点/各5点) (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係を表す 図として最も適切なものを、次の①~③から選べ。 ① ② 水素の体積 200 100 [mL] 0 0 10 20 30 塩酸の体積 [mL] 水素の体積 水 200 100 [mL] 0 0 10 20 30 塩酸の体積 [mL] 水素の体積 水 200 100 (mL] 0 [③ 0 10 20 30 塩酸の体積 〔mL]

有効数字を意識してこの答えにしたのですが、どういう時に累乗の形式にするのでしょうか 理解できたらベストアンサーいたします!!

ある1価の酸0.20molを1Lの水に溶かしたら, 0.0050 molが電離した。 この酸の電離度 α を求めよ。 0.005~0.05 0.2 :0.025 - d=2.5x10²

至急お願いします リン酸塩ってのは、リン酸と塩基が混ざったもので合ってますか？