問3の解法を教えていただけませんか？ お願いします！！🙇‍♀️

II 粉末の物質AとBの溶解度曲線を下図に示す。 この溶解度曲線を参考にして、 次の問い(問1~3) に答えよ。ただし, A とBは, 溶液中で互いに影響をおよ ぼさないものとする。 溶解度 (g/100g水) 100 90 80 70 60 50 40 -B 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) ○問1 溶解度の差を利用して固体どうしの混合物を分離する方法名を答えよ。 ○問2 40 ℃の水30gに物質A20gを加え, よく混ぜてAの水溶液をつくった。この 水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 ただし, 計算式を示し, 答は有効数字2 桁で答えよ。 問3 60℃の水200 gに, 物質A70gと物質B70gからなる140gの混合物を加え、 よく混ぜて水溶液をつくり, この水溶液を冷却していった。 次の①·②に答えよ。 *D 物質Bだけが析出する温度は, 何℃から何℃までか。 ただし, 理由と計算 式も示せ。 *X2 物質Bだけが析出する最大量は何gか。ただし, 計算式も示せ。

解法が分かりません。どのようにして解いたらいいのか教えてください。お願いします。(；_；)

0 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を 行った。 この混合気体を、 1.00×10-°mal/Lの Ba(OH)2水溶液 1.00 Lに通じて完全に反応させた。 生じ たBaCO3 の沈殿を取り除き, 残った Ba(OH)2 水溶液から 100mL をとり、 1.00×103 mol/L の 硫酸で中和したところ 20.0mL 必要であった。 この混合気体に含まれていた二酸化炭素は,標準状態で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 0 45 0 2 2 90 3 180 の 360 ⑤ 720 [2014年センター試験 追試)p.7012 > 93

問3の解法を教えていただけませんか？？ お願いします！！🙇‍♀️

分 一 I 粉末の物質AとBの溶解度曲線を下図に示す。 この溶解度曲線を参考にして。 次の問い(問1~3)に答えよ。 ただし, AとBは, 溶液中で互いに影響をおよ ほさないものとする。 溶解度 100 [g/100g水) 90 80 70 60 50 一-A 40 一B 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) ○間1 溶解度の差を利用して固体どうしの混合物を分離する方法名を答えよ。 ○問2 40 ℃の水 30gに物質A20gを加え,よく混ぜてAの水溶液をつくった。この 水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 ただし, 計算式を示し, 答は有効数字2 桁で答えよ。 問3 60℃の水 200 gに, 物質A70gと物質B70gからなる 140gの混合物を加え、 よく混ぜて水溶液をつくり、 この水溶液を冷却していった。 次の①·②に答えよ。 物質Bだけが析出する温度は,何℃から何℃までか。ただし、 理由と計算 式も示せ。 X2 物質Bだけが析出する最大量は何gか。ただし, 計算式も示せ。

どうして問4の答えがエになるのですか？ 解法を教えていただけませんか？ 宜しくお願いします！

S 」 エ 6 > 3 > ① オ 2 カ 6 の 問4 1.0molのエチレン CH』と 1.0mol の水素 H, の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は 0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + Hz こ CzHe ア 2.0× 10-5 [Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] の et

この解法だと上手く解けません。なぜでしょうか

標準例題 4 溶液の希釈 質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm° の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには,濃谷 酸は何 mL 必要か。 |解説 98%の濃硫酸に含まれる溶質 H.SO,(=98g/mol)の質量と, 2.0mol/Lの希硫酸に含まれる溶質の質 量が等しいことを利用する。したがって,濃硫酸の体積をx[mL](=x[cm®])とすると, 次式が成り立つ。 解答 56mL 98 500 1.8g/cm°×x[cm°] × -=98g/mol×2.0mol/L× 100 x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の H-SO』 の質量 溶質 HASO』の物質量が等しいことに注目すると, 次式が成り立つ。 希硫酸中の HS04 の質量 別解 1.8g/cm×x [cm°] × 98/100 98g/mol 500 1000 =2.0mol/L× -L x=55.5cm3=56cm=56mL 濃硫酸中の H-SO, の物質量 希硫酸中の H S0, の物質量 標準例題 5 溶解度 →標準問題 142

この問題の⑵で①＋②と書いていますが、左辺がSO42-＋2Cl -＋4H＋にならないんですか？教えてください！

9 酸化·還元(3) 1 次の酸化還元反応をイオン反応式または化学反応式で書きなさい。 例硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KI+HO2+ HSO4I2+2H0+K.S0 解法 ヨウ化カリウム KI中のヨウ化物イオンIは、 還元剤としてはたらき。 通酸化水素H:02 は酸性水溶液中で酸化剤としてはたらく。 それぞれのイオン反応式は次のようになる。 21 I2 + 2e HO2+ 2H*+2e 2H20 ①+②より、 eを消去すると, 21+ H2O2+ 2H k+2H:0 2 21+H.0+2H" レ+2H0 (1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹き込む。 2KI+ Clz →2KCI+ I2 解説ヨウ化カリウム KI 中のョウ化物イオンは還元剤。塩素 Cをは酸化剤としてはたらく。 Cle+ 2e→2C 2 込む 21 - I2+2e ①+②より、 eを消去すると, 21 +Cle 2C +I2 21+ Ck 2C+12 (2) 二酸化硫黄の溶けた水溶液に塩素を吹き込む。 SO2+Cle+2H20 H SO4+2HCI 解説二酸化硫黄 SO2 は還元剤、塩素 Cleは酸化剤としてはたらく。 SO2+2H-0- SO +4H、+2e ①+②より、 e"を消去すると、 SO2+ Cle+ 2H0 Cle+ 2e -H-SO4+2HC -2C -2 2 SO2+Ck+ 2HO H-SO4 +2HCI の (3)硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 SO2+ 2HS-3S+2H20 解説硫化水素H-S は還元剤, このとき二酸化硫黄 SO2 は酸化剤としてはたらく。 HeS S+2H*+2e ① ×2+②より、eを消去すると、 SO2+2H2S SO+4H*+4e S+2H.O 3S+ 2H-0 SO2+2H S-3S +2H-0 (4)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KMnO4 + 5H202+3H2SO4 →K2SO4+2MNSO4 +502+8H-0 解説過マンガン酸カリウムKMNO4 中の過マンガン酸イオンMnO4は酸性水溶液中で酸化 剤としてはたらき、 このとき過酸化水素 H:02は避元剤としてはたらく。 MnO+8H*+5e ①x2+2×5より.e を消去すると、 2MnO4+5H.02+6H* M Mn+ 4H20 0 HO2 -O2+2H* +2e - 2Mn+502+8H.0 2MNO4+5H-02+6H 2Mn+50+8H-0 20 反応にかかわらないイォンを除いて表した反応式をイオン反応式といい。 化学反応式と同じになることがある。

紫で囲ったとこはどうしてこうなるのですか？

解法I 熱化学方程式をつくり, 加減乗除して解く。 ブロパン CaHsの燃焼熱を求めよ。ただし,プロパン(気),水(液),二酸化炭素(気) の生成語をそれぞれ105KJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とする。 プロパンの燃焼熱 CaHs (気) +502(気) =D 3C02 (気) + 4H20 (液) + Q[kJ] 燃焼熱 例題2 解法I… -熱化学方程式の加減乗除 …生成熱の差が反応熱に等しいことを利用 解法I…エネルギー図を利用 3C(黒鉛)+ 4H2 (気) CaHg (気) + 105kJ プロパンの生成熱 例と He(気)+-O2(気) =DH.o(液) + 286kJ 1 ……の 2 水の生成熱 C(黒鉛)+ O2(気) 3DCO2(気)+394kJ 一酸化炭素の生成熱 …3 d。し オル ……の 1つだけ出てくる物質に注目して集めるようにする。 CaHa (気)は①式、 H:0 (液)は 0(気)は3式のみに含まれる。 CaHa (気)は①式の右辺に含まれるが、求める式では に含まれることになるので,-1倍して加える。なお, 複数の熱化学方程式は,連立方 試を解くときと同様に, 加減乗除ができる。 0x(-1) -3C (黒鉛)- 4H2 (気) = -CaHa (気) - 105KI 4H2(気)+ 202 (気) =D 4H20 (液)+ 286kJ×4 3C (黒鉛)+ 302(気) = 3CO2 (気) + 394kJ×3 502(気)=3CO2(気)+4H20 (液)- CaHe (気) + (-105kJ) +286kJ×4+394kJ×3 2×4 3×3 これを整理すると, CaHe (気) + 502 (気) %3D 3C02 (気) + 4H20 (液) + 2221 kJ 緊法I エネルギー図を用いて解く。 解法IのD~のをエネルギー図で表すと右図のようになる。 したがって,反応熱Q[kJ/mol]は、 Q=394kJ×3+286kJ×4-105.J=2221 kJ 緊法I 生成熱と反応 高単体 3C+4H2+502 105kJ 反応物 CaHe+502 熱化学方程式とエネルギー図は 対応して考えられるようにする。 の×3 394KJ×3 熱の関係式に代入し て解く。 3C02+4H2+202 反応熱=生成物の生成熱の総和一反応物の生成熱の総和 の関係を用いると, Q(kJ) の×4 286KJ×4 じHe(気)+ 502(気) =3C02(気)+4H20(液) + Q[kJ] Q=394kJ×3+286kJ×4-105kJ=2221 kJ 生成物 3C02+4H:0 低 m.de ) 単体の生成熱は, 生成熱の定義から0となる。 2221kJ/mol doun 第5章 化学反応と熱·光| 147 化学·第2編 INS

化学基礎の口頭諮問の問題です。 〇〇倍に希釈する場合と〇〇mlで希釈する場合との計算方法の違いがよくわかりません。 解法と答えをどなたか教えていただけませんか？

選元り,酸化育りとちちなー pH 3の塩酸を100mlの水でうめるとphtiは何:

高一化学基礎　中和の量的計算です。 解法と答えを解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

問6 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,0.0050 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL に標準状態 の空気 10L を通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液 10mLを中和するのに0.010mol/L の塩酸が7.4mL 必要であった。もとの空気10Lに含まれる二酸化炭素の体積は何 mL か。

高一化学基礎　中和の量的計算です。 解法と答えを解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

問6 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,0.0050 mol/L の水酸化バリウム水溶液 100 mL に標準状態 の空気 10L を通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液 10mLを中和するのに0.010mol/L の塩酸が7.4mL 必要であった。もとの空気10Lに含まれる二酸化炭素の体積は何 mL か。