途中式画知りたいです！教えてくれください〜 10の23乗とかをどうすれば良いかわからないです

1.8×10 4 -22 x6.0x10=27.0 g E

気体の溶解度についてです。 (1)は分圧を求めないで計算しているのに対して ⑵⑶は分圧を求めて計算しているのは何故ですか。 どちらも分圧を求めてやらないといけないのだとおもってました。

思考 239. 気体の溶解度 1.0×105Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4として,次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105Paに換算して表すと, 何mL になるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (ウ) 冷却して圧力を上げる (エ)加熱して圧力を下げる (オ) 加熱して圧力を上げる

3個目の写真の式が分かりません。 酸化還元反応です

問2 窒素とH2Sからなる気体試料 A がある。 気体試料Aに含まれる H2Sの量を 次の式(2)~(4) で表される反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考 え,後の実験を行った。 8020 H2S I2 + 2e - ① 2S2O32- 2H+ + S + 2e- → 21¯ 217 SO62- +2e- NABOES3RASTRU 実験 ある体積の気体試料Aに含まれていた H2Sを水に完全に溶かした水溶 SHO PAJA & ① 2.80 液に, 0.127gのヨウ素 I2 (分子量 254) を含むヨウ化カリウムKI 水溶液を い。 加えた。 そこで生じた沈殿を取り除き, ろ液に 5.00 × 10-2 mol/L チオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を4.80mL 滴下したところで少量のデンプ ンの水溶液を加えた。 そして, Na2S2O3 水溶液を全量で 5.00mL 滴下した ときに, 水溶液の青色が消えて無色となった。 (3) この実験で用いた気体試料 A に含まれていたHSは, 0℃ 1.013 × 10 Pa において何mLか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ただ 33 mL し 気体定数は R = 8.31 × 10 Pa・L/ (K・mol) とする。 5.60 (4) ③ 8.40 (4 10.0 11.2

Gの(3)では答え方が50Lとそのままの数で表されているのにEの(2)では答え方が10の何乗と表されているのはなぜですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

G 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は0℃, 1.013×10 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (HM)00 (1) (2) 酸素5.6Lは何mol か。 200円 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。

5.6.8の問題がなぜこのようになるのかが分かりません。5.6は最も位取りの大きいものに合わせると書いてあるのに、小さいものに揃えているので。8の0.1は有効数字1桁になっていてどこにも揃えていないようなので。

(4) 96485 (3桁) 3 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (2) 6.00×1.2 2.0-1.20 2.0+1.20 4. 次の各問いに答えよ。 (5) 0.000328 (2) (3) 2.0×10²×3.50 (7) 2.0+8.92 (d) (4) 5×10÷2.5 (822.4-22.26

これ分母分子逆ですよね？答え間違ってますか？ヘンリーの法則

(1) 9°C 1.0×40s/pa で, L.0kの水に 22.4mL溶ける。このとき,PC, 5.0×103PaでL の水に溶けている酸素は何mol か。 X/16 16 = 110 × 10³ mol 22.4mLx mol 22-4[X103mL 0.0224/ 27 1229 1522/4 -1.0×16×1.6 (2) (1)より、 0°C, 1.0×105 Pa に換算したとき、水に溶けている酸素の体積は何mLか。 RK 8.0 × 10³ mol x d=0x³²x 22.4x18mL mol TE 50x101 7₁0x/07/140x70 224 179.2 mL X = 1792mL TRONGO =118x|C²mL 1/₁0×10Pa 20×105Pa HUMOR 5,0×105 Pa 1161 110 x 10³ mol x10x105 Pa XT.OL X- 18916ml = 90ml (>)-4 22-40022 (3) (2) より 2.0×105 Paにおける, 水に溶けている酸素の体積は何mLか。 ENCEITORU 00 90.0 (081 4601 8.0 × 10³ hadl 80x10ml x 22 x 10³ m² / holl XX (D Aland 251

Ｃの(3)の答えは0,50なのですがどうして0,5にならないのですか？

190 1.00g/cm×100cm²=100g (単位についてみると, g/cm3×cm3 = g) 2.0L の気体が4.0g であったときの密度[g/L] 4.0g÷2.0L= 2.0g/L (単位についてみると,g÷L=g/L) ③足し算や引き算は,同じ単位どうしで行う。 例 1000kgの水に 50gの食塩を加えたときの質量 [g] 1.000kg+50g=1000g+50g=1050g 次の各問いに答えよ。 ドリル A 次の指数計算をせよ。 (1) 102×103 次の数値を( (1) 6.02214 (3桁) (2) 6.0÷1.2 (5) 2.0 +1.20 (8) 22.4-22.26 μ n (2) 104÷102 (3) (104)2 (4) (2×10-3)2 ) で示した有効数字で表せ。 必要に応じて, a ×10” の形にせよ。 (3) 100000 (2桁) 22.26 0.14 マイクロ ナノ (2) 100000 (4桁) hans (4) 96485 (3桁) (5) 0.000328 (2桁) mu C 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (4) 5×10÷2.5 (7) 2.0+ 8.92 D 次の各問いに答えよ。 (1) 体積 10cm3 の物質の質量が5.0gのとき, その密度は何g/cm3 か。 (2) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0cm あったとき, その質量は何gか。 (3) 密度 4.0g/cm3 の物質が 2.0g あったとき, その体積は何cmか。 (4) 体積 5.60L の気体の質量が 14.0g であったとき,その密度は何 g/L か。 (5) 密度 1.25g/L の気体が2.40L あったとき, その質量は何gか。 (6) 密度 1.25g/L の気体が 2.40g あったとき,その体積は何Lか。 ドリルの解答は別冊解答編に掲載しています。 10-6 10-9 (3) 2.0×10²×3.50 (6) 2.0-1.20 12/60 2 x 7.0 3

②の温度差はケルビンを掛けないといけないんじゃないんですか？？ 100度でもいいんですか？ よろしくお願いします🙇

例題 1 状態変化にともなうエネルギー 0℃の氷 18.0g を すべて 100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 kJか。ただし, 0℃の氷の融解熱は 6.00 kJ/mol, 0℃ から 100℃まで の水1gの温度を1℃ 上げるのに必要な熱量は4.18 J, 100℃ での水の蒸 発熱は, 40.7 kJ/mol とする。 比熱p.93 解 この変化は, ①0℃の氷が0℃の水になる, ②0℃の水が100℃の水に なる, ③ 100℃の水が100℃の水蒸気になる, という3段階からなる。 水 18.0g は 1.00mol であるから, それぞれの変化に必要な熱量 [kJ] は, (1) 6.00 kJ/mol ×1.00mol = 6.00 kJ (2) 4.18 J/(g・℃) × 18.0g × 100℃ × 10-3 kJ/J = 7.52kJ 3 40.7 kJ/mol × 1.00mol = 40.7kJ ① + ② + ③ より, 6.00 kJ + 7.52 kJ + 40.7kJ = 54.22 kJ54.2 kJ

この比のところがよくわからないのでどこからそうやって求めているのか教えてください🙏🙏💕

1. 炭酸カルシウム CaCO に塩酸 HCI を加えると、次の反応で二酸化炭素 CO2 が発生 する。 4.0gの炭酸カルシウムに、 2.0 mol/Lの塩酸を加えたところ塩酸はすべて反応 し、二酸化炭素が0℃、 1.01×10 Pa (標準状態) で 0.56 L発生した。 これについて あとの問いに有効数字2桁で答えなさい。 ただし、 気体 1.00 mol は標準状態で 22.4 L を占める。 (各5点x2) CaCO3 + 2HC1 CaCl + H2O + CO2 ① 反応しないで残った炭酸カルシウムは何gか。 ただし、 CaCOの式量は100である。 発生したCO2は0.56 mal. 1.5もOK 22.4 CaCO3:CO2=1:1なので反応したCaCO3も その質量は mal x100g/mal = 2.5 0.56 22.4 22.4 ② 加えた塩酸の体積は何mLか。 HCl:CO2=2:1だから、反応したHCは x 2 mol = 2.0 mol/ex 0.56 mol 22.4 21 1000 l より 0.56 22.4 2.5 x2 mal 25 mL u=25 O 2.2.0mol/Lの硫酸 H2SO 水溶液(希硫酸) 10mLとちょうど反応する 1.0 mol/L水

六方最密構造の格子内個数で 正六角形の面の1角120度だから全体の3分の1ということはわかっていて、 そこから解説で半分にしたら角に当たるようになるから2分の1して 3分の1×2分の1で全体の6分の1が角1角度分で計算する のですが、なぜ2分の1するのか分かりません ... 続きを読む

No. Da 参泡充構止 一面心立方に立ち込) 穴陽構造 96六方最密構造→配住所 (2,危険率74% 左西心子と同じ!! 六角柱を 3/3 したのが単位格子!!! 英人の居 6 <格子内個筋> 日の3 (方針) (六角柱の中の粒子炭)×1/3=(単位格子に含まれる粒子顔) 12/2×2 +1x3+ 上を下 120% + 1×3₁ + 1 = x/2²/² ²5. - 1/²4/2²=2 16 喜んやの居 at 合わせて3コ