この問題の⑶と⑷の解き方を教えてください！ 答えは ⑶窒素60g、酸素17g ⑷窒素原子の数　3.4か10の25乗 　体積　　　　　6.4×10の2乗

空気を窒素と酸素の体積比が41の混合気体とし、 気体は全て理想気体であるものとす る。また、液体状態の窒素 (液体窒素)の密度を0.80g/cm3とし、気化の前後で室内の 温度は変化しないものとする。 以下の問いに答えよ。 (1) 0.45molの空気に含まれる窒素と酸素の質量(g) をそれぞれ求めよ。

3番の問題です。一番の問題と同様に立方メートルを求めてからkgに変換するやり方では解けないのか教えて欲しいです。

思考 267. 混合気体の発熱量体積比で水素 H250% とメタン CH450%の混合気体が0℃, 1.013×105 Paで112mある。 次の各式を利用して,下の各問いに答えよ。 H2+12/02 →H2O(液) △H=-286kJ CH4+2O2→CO2+2H2O (液) △H=-891kJ XX 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は,0℃, 1.013×105 Paで何mか。 [ 混合気体をすべて燃焼させると,何kJの熱量が外界に放出されるか。 混合気体をすべて燃焼させると, 何kgの水が生じるか。

（ウ）の➄ 酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか教えてください！！！ あと、過酸化水素水の酸素の部分の酸化数を比べるのは、どうして、単体の酸素と比べるのでしょうか？右辺にはどの物質にも酸素があるのに単体... 続きを読む

128. 〈酸化還元反応と酸化剤還元剤> 次の (ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また、下線 ①~⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。 K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤・還元剤を含まない × (ア)2H2S+SO2 3S + 2H2O (イ) H2O2 + SO2 → H2SO4 ☆☆(ウ) K2Cr2O7+4H2SO4 + 3 H2O2 → (エ) K2Cr2O7+ 2KOH → (オ) Cu +2H2SO4 ⑧ (カ) CuO +2 HNO3 → → (キ) 2FeCl + SnClz → 10 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 [防衛大改)

この問題が、答えしか載ってなくて、解き方を教えて欲しいです。

XVI 450gの化合物を完全燃焼させると、 6.60g の二酸化炭素と 2.70 g の水のみ を生じた。また、別の分析によると、 A の分子量は 160 から 200 の間であった。 A の分子式 CxHyOzを求めよ。 解答は、 x, y, zに当てはまる整数と同じ番号を、 指定された解答番号 45 にマークせよ。ただし、yが1桁の場合 42 には解答番号 43 に⑩ (ゼロ)をマークせよ。 (08) x= 42 y = 43 44 z= 45 XVI 純粋な油脂 Xに対して実験 A と実験 B を行ったところ、次のような結果が得ら れた。 (1)・(2)の問いに答えよ。 実験 A: 油脂 X をけん化して得られた脂肪酸を同定したところ、ステアリン 酸 C17H3COOH とオレイン酸 C17H33COOH であった。 実験 B: 1.25molの油脂 X に水素を反応させ、 飽和脂肪酸のみからなる油脂 を得た。このとき消費された水素は、 0℃ 1.013×105 Pa において 56Lであった。 (1)油脂 Xの1分子中にある炭素原子間の二重結合 (CC結合) の数はいくつか。そ の数と同じ番号を、解答番号 46 にマークせよ。 (2)油脂 X として考えられる構造異性体の数はいくつか。その数と同じ番号を、解答 番号 47 にマークせよ。 ただし、 鏡像異性体は考慮しなくてよい。 E

⑵です。56/22.4になるのはなぜですか？ 物質量を調べるために1mol=22.4Lを基準として、 その物質のL/22.4L （mol）という式を立てるならわかるんですけど、56㎥と22.4Lて、単位も違うのに使えるんですか？

Hからな 燃焼では、CD 生成する。 56mx1212 56m² x 1/17 +56m×2=140m² 20℃,1013×10 Paでの気体のモル体積は22.4L/mol なので 水 素H2 とメタン CH4の物質量は, それぞれ56×103/22.4mol である。 1mol の H2 および CH』 の燃焼によってそれぞれ286kJ, 891kJの熱が 外界に放出されるので、 混合気体の発熱量は次のようになる。 286 kJ/molX 56×103 22.4 mol+891 kJ/mol X 56 × 103 22.4 mol=2.94×10°kJ 別々 せる ②1 1m る。 (3) それぞれの式から1molのH2 の燃焼によってH2Oが1mol 生成 し 1molのCH4の燃焼によってH2Oが2mol生じることがわかる。 の物質量は それぞれ(56×103/224) mol なので、 214101 なる 物質 る。

化学基礎 金属の酸化還元反応 センサー197⑶についての質問です。 ⑶の化学反応式について解説がよくわかりません。反反応式からどのように導き出せるのでしょうか？ また、反応後さえわかれば化学反応式が作れると思うのですがこのような応用問題ではどのようにしてCaCl2とわかる... 続きを読む

197 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2O は, 次亜塩素酸イオン CIO を含 むため強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を, 電子e を含むイオン反応式で書け。 (2) (1)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を「-2→+2」 のように書け。 (3) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と, 塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。 解説を見る 197 (1) CIO + 2H + + 2e ¯ CI¯ + H2O (2) +1→1 (3) Ca(CIO) 22H2O + 4HCI CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 KeyPoint 次亜塩素酸イオンは酸化力が強く, 漂白殺菌作用がある。 解法 (3) 半反応式は次の通り。 (還元剤) 2CI¯ Cl2 + 2e¯ (酸化剤) CIO¯ +2H+ +2e′ CI¯ + H2O イオン反応式 CI + CIO + 2H+ - → H2O + Clz 高度さらし粉は Ca(CIO)2・2H2O なので,このイオン反応式を2倍した後,両辺に Ca2+, 21, 2H2O を加える。 書込開始

(2)(3)(4)の求め方を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 解答 (2) 平均分子量29、密度1.3 (3)窒素60g、酸素17g (4)窒素原子の数3.4×10の25条個、6.4倍

問1 空気を窒素と酸素の体積比が41の混合気体とし、 気体は全て理想気体であるものとす る。また、液体状態の窒素 (液体窒素) の密度を0.80g/cmとし、気化の前後で室内の 温度は変化しないものとする。 以下の問いに答えよ。 (1)0.45molの空気に含まれる窒素と酸素の質量 (g) をそれぞれ求めよ。 (2) 標準状態における空気の平均分子量と密度(g/L) を求めよ。 (3027℃、 2.0 × 10 Pa において 33.2L を占める空気に含まれる窒素と酸素の質量(g)をそれ ぞれ求めよ。 ただし、 気体定数R = 8.3 × 103 Pa・L/ (mol・K) とする。 4 液体窒素 1Lに含まれる窒素原子の数を求めよ。 また、 液体窒素が全て気化した場合、標 準状態において体積が何倍になるか答えよ。 ただし、アボガドロ定数を 6.0 × 10% /mol と する。

(6)で、位を揃えるために四捨五入してはいけないんですか？

[知識] 99. 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) ダイヤモンド C (4) 二酸化ケイ素 SiO2 (2) アルミニウム AI (3) 水酸化ナトリウム NaOH (5) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (6) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O

(7)と(8)が分かりません。途中計算と答えを教えてください🙇‍♀️

あとで 次の(1)~(10)の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (10) 係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1)炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2Oと二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO45H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 4) 水素イオン H+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると、水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、 塩化マンガン (II)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、 硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、 硝酸銅(II)と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、二酸化炭素と水を 生じた。

この問題の計算（ii）の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは35です！

目標 4 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ②は手順に従って解け。 8分 ① 40℃の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液 330gを25℃まで冷却したとき,析出する硝酸カリウム は何gか。 ただし, 硝酸カリウムは水100gに25℃で40g, 40℃で65g溶ける。 50 g ② 60℃の硫酸銅(II) CuSO 飽和水溶液 140gを20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・5H2Oの結晶が析出した。 析出した硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何gか。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 (無水物) は水100gに20℃で20g 60℃で40g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 手順 60 °C 20 °C 冷却 CUSO4 飽和水溶液 CuSO45H2O -結晶析出後も X [g] 析出 飽和水溶液と して存在 問題の値 溶解度より 問題の値 溶解度より CuSO4 140 g 100+40g 飽和水溶液 CuSO4 飽和水溶液 140-X [g] 100+20g 溶けている CuSO4 W [g] 40 g 溶けている CuSO4 160 W(g). 250g) 20 g 計算(i) 60℃の飽和水溶液の組成は同じ 計算 (ii) 20℃の飽和水溶液の組成は同じ 400ml 10 7604 計算(i)60℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液140g に含まれる硫酸銅(II) CuSO4(無水物)の質量 W〔g〕を 求めよ。 00 W 40 250 140 140 62,540 g 計算 (i) 20℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液について, 比例計算により析出した硫酸銅(II)五水和物 CuSO45H2Oの質量 X [g] を求めよ。 >31.25までOK K go 溶解度溶解度曲線 再結晶の徹底演習 •