電子の授受を表す式の作り方がよくわかりません 172の(1)はなんとか解けたのですがそれ以降が「どこから整理していくのか」がわからないです 教えてください🙏🏻💧

172 酸化剤と還元剤 (5 4 ULAKLUMOHIGUSTS PRIORITO 次の(ア)~(カ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子eの授受を表す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(H+)+e-→(H2O)+NO2 (2) Cr₂O72- +14H++( be² ) → (= 2 Cr³+)+7H₂0 + (3)(COOH)2 ( 2CO2)+2H++2e- (4) SO2+2H2O (SO²)+4H + +2e- 173 電子の授受を表す反応式のつくり方 gok ea 次の各式に電子e, および必要であれば, H+や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を 完成させよ｡ (A THOMUNIVYE (1) H2S >S AUGN (3) H2SO4- → SO2 (1) (3) HNO3 ( 1 ) 木創 (2) SO2→S (チャレ + Skins H2S→S+2H++2c SO2+4H++ 4e-→S+2H2O H2SO4+2H2SO2H2O③ 3H+ +30 NO +2H2O ⓘ (4) HNO3 N 株式 H-LUO ①辺・酸化剤(還元剤)生成に ②酸化数の変化を調べる→える ③両辺の電荷の合計が等加えるように Hを加える。 ⑨両辺の水素原子の数が等しくなるように H2Oを加える。 NOK)さ TIDENS 18 COMB+1gA 10+HS+aM MARIM OTI OsH+10M OMSA+DO C JOHA+OalE HOBY+OH

窒素原子の物質量がでて、なぜ重合体中では2倍なんですか？また、なぜmx=2.0×10^-3になるのですか？？

例題120 合成ゴム >>> 468 アクリロニトリルと1,3-ブタジエンを共重合させたアクリロニトリル-ブタジエ ンゴム(NBR) 0.430g を燃焼すると、標準状態 (0℃ 1.0 × 105 Pa) で 22.4mLの窒 素ガスが発生した。 共重合したアクリロニトリルと1,3-ブタジエンの物質量比と して最も適当なものを1つ選べ。なお, NBR に含まれる窒素原子は,燃焼によりす べて窒素ガスになるものとする。 原子量 H=1.00 C=12.0, N=14.0 mCH2=CH +nCH2=CH-CH=CH2 fCH2-CH][CH2-CH=CH-CH27 I CN アクリロニトリル 1,3-ブタジエン アクリロニトリル-ブタジエンゴム (NBR) (a) 1:1 (b) 1:2 (c) 1:3 (d) 2:1 (e) 2:3 (f) 3:1 Key Point センサー N原子の個数 -CH2-CH (CN) - の個数 に等しい。 ●重合体の物質量 〔mol] × 重合度=単量体の物質量 [mol] 単量体重合体の物質量と重合度との関係をおさえる。 ― 解法 [CH2-CH] [CH2-CH=CH-CH21 CH₂-CHCH₂ CH-CH₂ CNml (式量 53m) x= CH₂-CH-CH₂- 0.430 53m+54n -MS-0 ラガチ整理すると, (c) (式量 54m) 発生した N2 の物質量は, -=1.00×10-3mol よって,重合体中に含まれていた N原子は 2.00×10-3mol。 また, 生成した重合体の物質量をx [mol] とすると, N原子の → 物質量は mx 〔mol] で表されるので, [mol] 2.00×10-3 mx [mol]=2.00×10-3mol m 質量とモル質量を用いて重合体の物質量を表すと, 0.430g なので, (53m+54n) g/mol 22.4×10-3L 22.4L/mol 1 100 JE 26 200×10-3 m m 0.108 1 n 0.3243 x= 共重合体の分子量 =53m+54n [mol〕 [mol] よって,m:n=1:3 31

高分子化合物の問題です。 （2）のポリ乳酸の化学式ですが、 両端についているH-と-OHは加水分解で取れた水だと思うのですが、 どのようなときにつければ良いのですか？ 教科書にある化学式には両端に何もついていないのですが、、。 また、（3）の重合度を求める問題で、なぜ... 続きを読む

発展 606 標準例題 118 生分解性プラスチック 植物資源を利用して合成繊維や合成樹脂をつくることが可能である。 植物はデンプン を生産しており、デンプンを加水分解すればグルコースができる。 さらに,グルコース を発酵させれば乳酸ができ、乳酸の重合によりポリ乳酸をつくることができる。 ポリ乳 酸は生分解性プラスチックであり、利用したあと、微生物によって分解され,最終的に は二酸化炭素と水になる。 (1) ポリ乳酸に該当するものを(ア) ~ (カ)のうちから選べ。 check! D (ア) アクリル樹脂 (イ) アセテート TEX ●エクセル 乳酸 (エ) ポリアミド (カ) レーヨン (2)重合度nのポリ乳酸が水酸化ナトリウム水溶液中で完全に反応したときの化学反 応式をかけ。 (3) 分子量 7290 のポリ乳酸100gが微生物によって完全に分解を受けた場合,発生す る二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 また, この二酸化炭素から何gのグルコー (12 早大 改) スをつくることができるか。 有効数字3桁で答えよ。 SEANSE (オ)ポリエステル 分解 STE ・二酸化炭素+水 考え方 HOOOO 解答 HOTHO 循環型社会は炭素の収 支に注目して, カーボン (1) ポリ乳酸にはエステル結合COO- が含まれるので, ポリエステルである。 ニュートラルとよぶこと (2) ポリ乳酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると 次の もある。 ように加水分解する。 (ウ) ビニロン CH3 H-O-CH-C + OH + n NaOHnHO-CH-C-ONa + H2O CH-gf O CH3 I O ¹" & & # # @ ‡ \ AE ALMS Bea (3) ポリ乳酸の繰り返し部分の分子量は, 72 であるから, 重合度は 100 7290 <stooetică RITAR KOJAJSAECVTO 7290-18 72 AUGUST よって, ポリ乳酸1分子あたり二酸化炭素が303分子生 TR じるので,二酸化炭素の体積は (エ)ー( 100 (8) 7290 グルコース1分子(分子量180) に含まれる炭素原子は6 個であるので,二酸化炭素6mol からグルコース 1mol が生じる。 よって, 得られるグルコースの質量は 1 ×303x-x180=124.6g 二酸化炭素 93.1L =101 X 303 × 22.4 = 93.10LJSSA グルコース125g

解答見ても解き方が理解できません😿教えて欲しいです🙏

90. 気体の反応と体積変化温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したとこ 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。反応後の気体の全体積は960mLであった。 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mLか。

(2)(3)の考え方が全く分かりません💦解説お願いします🙇‍♀️ ちなみに解答は(2)酸素、4.0g (3)二酸化炭素:6.7L 水:2.7g です！

20-15 8.2 MS-IA13=gMar10. H=1.0C=120=16 Al=27 思考 ope 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2と0℃, 1.013 ×105Pa で 11.2Lの酸 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 O₂H8 +00A SOT + H₂OS (1) この変化を化学反応式で表せ。 GEEN BST XVI (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。 また, その質量は何gか。) (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。

B教えてください

(1) HCI と NaOH (2) H2SO4 と NH3 (3) (4) H3PO4 Ca(OH)2 B 次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸, 塩基の化学式を記せ。 1日 (1) NaCl (2) KNO3 (3) CaCl2 NHẠCI (4) CuSO4 HOMS CH (5) □ 次の各問いに答えよ。 04 45+ (4) 2 Cus SKU

写真の会合度の問題の解き方がわからないので 教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み、下の問い (ab) に答えよ。 酢酸をベンゼンに溶解させると,次式で示されるように会合して二量体を形 成し, 平衡状態になる。 2CH3COOH (CH3COOH)2 ,303 B=- a ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH3COOH 全体の数に対する二量体を形成し た CH3COOH の数の割合は会合度とよばれ,会合度をβとすると, 二量体を形成したCH COOH の数 溶かした CH3COOH 全体の数 と表される。 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を [mol/kg] とすると, 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。 最も適当 なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 [mol/kg B4₂08 ①1/12mB mß ④mβ 第4回 HO ② m(1-β) $4-02- ⑤ m (1+β) -260-005 HOOO HOOD Ⓡm(1-1/2B) ③ml HOOO 6 m m(1 + 1/2 B)

（3）が原子半径のグラフなんですけど、FからNeの間で急に大きくなるのはなぜですか？

He (7) OH (1) NHÀ □□□ 28 イオン化エネルギーと原子半径 次の図のうち、縦軸が原子の第1イオン化エネ ルギー, 原子半径を示すものはそれぞれどれか。 ただし,横軸は原子番号を示す。 F Li 05 NF HBe O. B Ne (1) Mg Na Al PIS Si 10 15 0 2- + (3) SO4²- Be HLI B He Ne 5 (2) 10 Si Al P Mg Na He H 15 0 Be 5 -Na- Ne N BCO (3) 10 Mg Al Si PS H Li Hey 2015 0 Be co N Ne 5 10 Na P WMS! (4) S Si AI 15

(1)の窒素原子Nの質量が尿素の質量の何パーセントを占めるかの解き方を教えてください。 答えは47パーセントです

(1) 0.25molの尿素 CO (NH2)2は何gか。また,この中に含まれる窒素原子Nの質量は, TUMSEVE 休日 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素O2は、0℃, 1.013×105Pa で何Lの体積を占めるか。0.8(F (3) モル質量 M[g/mol]の気体の0℃ 1.013×105Paにおける密度[g/L] をモル体積 Vm[L/moll M[g/mollを用いて 本

164（3）解答について、300/273という数字はどこから来ましたか?

OnM くなることが予想される。 OriM・ OHS OnM+ ¡ORM (2) I2 (酸化剤) Na2S2O2 (還元剤) との反応式は, I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S4O6･･････ ⑥ M ト ⑥より, Iz 1mol は Na2S2O3 2molと反応する。 つまり, 遊離したI2 の物質量は, 滴下した Na2S2O3 CHRYSA HOM の物質量の一に等しい。 SORT H2 98+0₂H2+ OnM 1 OHNE I2の物質量 0.0100× -=3.10×10 [mol] 2 663300 (3) ⑤より, Os 1mol から I2 1mol が生成する。 つまり、吸収された 03 の物質量と遊離した I2 の 物質量は等しい。 ←OH8+ OnMS よって, 0% の 27℃, 1.01×10 Paでの体積は, した。 参考 6.20 1000 3.10×10 - × 22.4× 酸化還元反応 113 7.63×10-4 1.00 × 103 OH ≒7.63×10-L + [3] OnMS 40.0 汚染空気中の0gの体積パーセントは 1300 273. 70 H8+OnMXS MIJ Most - ×102= 7.63×1055 MIRO FUCHS $O.HS ヨウ素滴定で終点を判断する工夫 ヨウ素滴定では, ヨウ素Iがチオ硫酸ナトリ ウムNa2S2O3 によって還元されて, ヨウ化物イ オンIになる。 したがって, 溶液の色がI(褐 色) から I (無色) に変化した時点が終点のはず であるが、肉眼では正確に終点を確認できな い。 そこで､溶液の色(褐色)が薄くなってきた