ここの式の流れを教えて下さい

AFB Ka = √ K₁=₁ -√ VC a= 3.00×10-5 0.300 340710-2 =1.00×10-2 mor 2 竜離皮 電離度をaとお

この問題は覚えるものなんですか？ それとも解き方があるんですか？

Afr 12 次の有機化合物について,下の問いに答えよ。 (b) CH3CH2CH2OH (a) CH3OH Ha-Ot da (d) CH3COCH3 (g) HCOOH ON O-HO-HO (e) (e) CHO CH3CHO (h) CH3COOH (1) 第一級アルコールに分類されるものを3つ選べ。 (2) 酸化するとケトンを生じるものを2つ選べ。 (3) (3) 銀鏡反応を示すものを2つ選べ。 od (4) ヨードホルム反応を示すものを5つ選べ。 IGE SHO-HOH-OOHO (3) (c) CH3CH (OH) CH2CH3 (f) CH3CH (OH) CH3 (1) CH³CH₂OH 1,3~55 EC.CHCH 1 (1)(d) (2)(f) 2 (1)(a), (b), (i) (2) (c), (f) (3) (e), (g) (4)(c), (d), (e), (f), (i)

鎌田の理論化学の講義で気になったことなのですが、フッ化水素は1分子あたり水素原子1つ、非共有電子対3つで、水素原子と非共有電子対が同じ数ではないので、同じく水素結合をしているH2Oよりも沸点が低い。と書いてあったのですが、図の書き込みのように結合することはできないのですか？

フッ化水素 HF は, 1分子あたり水素原子1つ, 非共有電子対 ア NH3 は1分子あたり水素原子3つ, 非共有電子対1つです。 有電子対が同じ数ではないので, H2Oのようにこれらすべてをコ ことができません。 以下のように数の少ないほうを使いきると 結合ができません。 F- 8+ F-H. 8- 8+ H SHEAJRE JEUNS OF 18+ HF H H. 8+ CN-H H. HH H N H HUF J このように, H2O が HF や NH3 より沸点が高いのは、 水素結 これらを切断するのにより多くのエネルギーが必要となるから 入試攻略 への 必須問題 | 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では-33℃と一 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ - 161℃, -112 HSでは100℃と60℃と逆に低下している。 その理由 2 アルミニウムの水素化合物 A1H3 は CH4, SiH4 と異な 体である。その理由を述べよ。

充填率について 赤丸の数字は何の数か分からないです

の一辺の長さを1とすると, 図から,原子半径rは, (4r)2=12+12 r= = √2 4 充填率= (3) (a) 体心立方格子に含まれる原子の数は2個, 半径rの球の体積量式 は (4/3) 23,立方体の体積はひで与えられる。 したがって,充填率は, 1 単位格子 2個分の原子の体積 る, 原子の [%] を充場 単位格子の体積 = -1 4 3 Fxx(+1)×2 13 T × ( √ 3 1) ³ x TX 4 13 充填率= 3 -TX X2 √211 体心立方格子 √√2 3 4 x 100= したがって, 充填率は67.9%である。 (b) 面心立方格子に含まれる原子の数は4個である。したがって,体 心立方格子の場合と同様に充填率を求めると,次のようになる。 ×100 4個分の原子の体積 単位格子の体積 1) X4 x 100 √3 T 8 13 したがって, 充填率は73.8%である。 63. イオン結晶と組成式・ IT 面心立方格子 √√2π 6 x100=- ×100=67.90 ×100=73.79 201 立場の 1621 TORE

(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。

黄色の丸で囲っているところで【Ca(CH3COO)2】でも大丈夫ですか？ もしダメな場合、なぜダメなのか教えてください！ 私は【組成式は「陽イオン陰イオン」、 名前は「陰イオン陽イオン」】という風に習いました

65 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ① 組成式と②名称を書け。 (1) Al3+ OH- (5) Ca²+ と PO43- (0) Allet (3)① ① (NH4)2CO3 (5)① Ca3 ca3 (PO4)2 (2) Cu²+ と NO3. (3) NH4+ と CO32- (6) NH4+ と PO43- (7) Ca2+ と CH3COO- 水酸化アルミニウム2① Cu(NO3)2 (2) (4) ① ② 炭酸アンモニウム K3 PO 4 (6) ②リン酸カルシウム 60 (NH4) 3PO4 ① Ca (CH3COO)2② 酢酸カルシウム 88 NaHCO3 (8) 1 (4)K+ と PO4²3- (8) Na+HCO3- NO- 3硝酸銅(Ⅱ) 3リン酸カリウム ③リン酸アンモニウム ②炭酸水素ナトリウ ヒント 多原子イオンが2個以上結合する場合は, 多原子イオンを( )でくくり、その後に数の比を書く。 (7) CH3COO-は陰イオンであるが, 例外的に先に書いてもよい。 66 組成式と名称 次のイオンからできる物質の組成式と名称を書け。 SO2-

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

単位格子についてです🙇‍♀️ （I）、どちらも面心立方格子と同じように並んでいるので12個と考えましたが答えは両方6個でした（ ; ; ） どのように考えているのか教えてほしいです😢🙌

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CI-の配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CsFの融点がNaFの融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 0.564nm 塩化ナトリウム CI- Na+ 0.412nm -Cs+ 塩化セシウム それぞれ面心立方 格子 と同じ配置

（5）の解説お願いします🤲

35. 周期表と元素 D 表は元素の周期表の一部である。 (1) ~ (7) に該当する元素をa~ n からすべて選べ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 b アルカリ金属元素 周期 1 2 3 4 1m a g n 2 3 4 5 6 7 ①① (②2) アルカリ土類金属元素 n (4) 金属元素 min In のうち, イオン化エネルギーが最も小さい。 →一価の陽イオン (3) 遷移元素 (5) 2価の陽イオンになりやすい。 C d hijk e (6)2価の陰イオンになりやすい。 nx Ms.Winng Aff ① 例題6,27,28 リードAに戻って最終 CHECK