全ての問題がわからないです💦 教えてくださいm(_ _)m

SC pm 次の各間に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, N3D14, 0=D16, Mg 3D 24, Al= 27, CI= 35.5, Mn3D 55 とする。 (1) 原子番号31 のガリウムの原子量は 69.7 である。 ガリウムには"Ga と "Ga の同位体があり, それぞれの相対質量は 68.9および70.9である。ガリ ウムのそれぞれの同位体の存在比(Ca:"Ga)として最も適当なものを, 次 のD~6のうちから一つ選べ。 11 ① 50:50 2) 35:65 65:35 40:60 60:40 (2) 原子量175 の元素 Mの酸化物を分析すると質量比で Mが 88.0%含まれて いた。この酸化物の組成式として最も適当なものを, 次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 2 MO MO2 M20 3 M20 5 ⑤ MO4 (3) ある金属 M の塩化物 MCl3の式量がaであるとき, この金属の酸化物 M203の式量をaを用いて表すとどのようになるか。 最も適当なものを, 次 の①~⑤のうちから一つ選べ 13 a-58.5 2a-22 a-165 2a-165 2a+12.5 (4 濃アンモニア水を水で希釈して, 6.0mol/L のアンモニア水 50 mL を作る ために, 必要な濃アンモニア水は何 mL か。 最も適当な数値を, 次の①~⑤ のうちから一つ選べ。 ただし, 用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃度 して検索 H 0 東進

なぜこうなるんですか？ 至急！ここの答えお願いします🙌

(3) ある化合物 MO2を調べると, M の質量パーセントは60%であった。これより,M の原子 量を求めよ。(原子量は, O=16) 100 0 たl00-60% MO, M 40 大十16-2 60 原子量 X 16.2 X+16:2

線を引いているところが分かりません お願いします🙇‍♀️

問A 数 p.185 0.20molL 酢酸を 100mL と, 0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50mL を混合し, 水を 加えて全体を1.0L にした。この水溶液の pH はいくらか。ただし, 酢酸の電離定数は 2.7×10-Smol/L とする。logio2.7=0.4 ( 5:4 ) CHecooH + Naot 0.02%ol 0.01mol CHácooNa+ H-0 ュ216 -0101 ー0.01 t0.01 そ0.01 0-01 Or01 5+ Pegon7a 5+04 0r01 問30 教 p.188 5,4 olmel/0 ( Ca) 6.01 m42/e (co)

この式の解き方が分かりません…まず4➗６６をすればいいのですか？

つまり,一辺4.05×10-8cm の立方体中に4個の原子が含まれるか ら,1cm°中には, 3 1cm 4 4×- (4.05×10-8cm) (個) 66×10-2 =6.06…×1022 (個)=6.1×10°2 (個)

(１)をどんだけ比で計算しても4.0しか出なくてどうやってやったら2.5×10^4がでるか教えてほしいです。

2 気体 液体間の状態変化 p.6~8 6(1) 2.5×10° Pa (2) 3.8×10°mmHg (3) 0.25 atm (4)5.7×10° mmHg 解説 (1)7.6×10°mmHg=1.0×10° Pa の関係を利用する。 7.6×10°mmHg: 1.0×10° Pa =1.9×10° mmHg:x

この問題の、個数の数え方が全く分かりませんお願いします😭

1-6 イオン結晶の構造 次の図は, 陽イオンAと陰イオンBから できたイオン結晶の単位格子である。次の各間に答えよ。 (1) 陽イオンAは何個の陰イオンBと隣接して メロ文 X 陰イオンB 陽イオンA いるか。 陽イオンA 4ミ 3 (2) 陰イオンBは何個の陽イオンAと隣接して いるか。 陰イオンB 4: (3) 単位格子に含まれる陽イオン A, および陰 イオンBの個数はそれぞれいくらか。 (4) 陽イオンAの半径をR[cm], 陰イオンB の半径をr[cm]として, この単位格子の一 辺の長さをRとrを用いて表せ。 |2(Rt}) cm 4 メ4 - 3+1 2

解答の丸でかこんでいるところが、なぜ2倍になるのか教えて欲しいです。

154.アルコールの推定 炭素,水素,酸素からなる一価のアルコールAに酢酸と少量の遺機を加え (加熱したところ,分子量がAの 1.7倍の化合物Bが得られた。Aの構造式について, 考えられるものすべ を記せ。

(3)が分かりません💦

化学 週末課題② 4月26日(月) 朝回収 課題 イオン結晶の構造探究 CsC1の結晶の単位格子を図に示した。リードα抜粋 原子量 Cs : 133, C1 :35.5 1 (1)単位格子中のCst, C1-の数はそれぞれいくつか。 CI- -0.41mmH Cs+( 1 )個 C1-(|) 個 (2) C1-の半径を 0. 17nm とすると, Cs+の半径は何 nm か。 「3=1.7とする。 考え方(式) ト= cs'の半径 20 0.43- 回 D-0.41 rx2 t0. 17 x2 = 0.41 ×V3 0 * 0-34 0.41x7 r:018465 三0.18 18nm 2r (3) CsClの結晶の単位格子の密度 (g/ci) を求めるための比の式を立式せよ。 0.41nm=4. 1×10-8cm 考え方(式) t 6 65.891

大門1の(3)から下の問題が分かりません💦

化学 週末課題② 4月 26日 (月) 朝回収 課題 イオン結晶の構造探究 |] CSC1の結晶の単位格子を図に示した。リードα抜粋 原子量 Cs:133, C1:35.5 (1)単位格子中のCS+, C1-の数はそれぞれいくつか。 CI- -0.41mm Cs+( 1) 個 C1-( |)個 (2) C1-の半径を 0.17nm とすると,Cs*の半径は何 nm か。 3=1.7 とする。 考え方(式) r= cs'の半径 0.415- (回 D-01| rx2 t0.17 x2 = 0.41 ×V3」 034 0.417 r:a18465 三0.18 Ca18nm 2r (3) CSC1の結晶の単位格子の密度(g/cni) を求めるための比の式を立式せよ。 0.41nm=4. 1× 10-8cm 考え方(式) 168:54 6 |2| 図は,ある金属Mの酸化物の結晶の単位格子を示したものである。この酸化物 3.6gを完全に還元したと ころ,Mの単体 3.2gが得られた。Mの原子量として求めたい。O 16 (1)単位格子中のM原子と○原子の数を式とともに示せ。 :M 個 M原子= ○:0 個 ○原子= 図 1 (2) MとOからなるイオン結晶の組成式を示せ 考え方 (3) M原子と○原子の質量の比の式を作り, Mの原子量を求めよ へ )g= M :( Mの質量:Oの質量= 3.2 g: ( Mの原子量(

4番がなにを表しているのかがわかりません！ どういう方針で解いているのですか？

[8]【イオン結晶】 千の中モ 年[) 図1と図2はそれぞれ塩化ナトリウムの結晶と塩化セシウムの結晶の単位格子を示したものである。塩化 ナトリウムの式量を M, 結晶の密度を D[g/cm®).図1の単位格子の一辺の長さをa[nm] とし,塩化ンク ムの密度をdCg/cm°] とする。また,アボガドロ定数を NA[/mol) とする。ただし図中の黒丸と白丸はイオ ンの位置を表しているだけで,実際には隣り合う陽イオンと陰イオンは全て接している。(2)~(4)の合にフて は文中の文字(M, Dなど)を用い,平方根を開平する必要はない。 口(1) 塩化ナトリウム単位格子中に,何個の Na*, CF が含まれるか。4,4 口(2) 塩化ナトリウム結晶 W [g]の体積 [cm°) を求めよ。 3 塩化ナトリウム結晶 L[cm®] 中に何個の Na+ が含まれるか。Dを用いて答えよ。 いま仮に塩化セシウム結晶が,図2の Cst イオンと CF イオン間の最短距離はそのままで,図1の塩化 ナトリウム型の格子になっていたとすれば,その密度(g/cm°] はいくらになるか。 子を 合許共 [] 共のT ( 図2 M 1