全然分かりません やり方教えてください お願いします

1.5〔L〕のペットボトルに水を満たした。 含まれる水分子は何〔個〕か。 H2O 1500g:22AL:(mel=1.5L:x つかう 22.4x=1.5 606 (式 or 考え方も 500×1023コ

高校1年生の化学基礎です。1枚目の途中式と2枚目の式を簡単にして解く方法を教えてください。

2x0.050 me 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH= がわかる。 よって, [H+] = 1.0×10-2mol-50 0.120 L (mol) 6 -=1.0×10-2 mol/L x=0.44 mol/L

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

カルボン酸B、Dの求め方が分かりません。 (実験5から不飽和度わかりそうなんですが、どう計算すればいいのですか？、)

→アマイフルデヒト (実験 1) 工業的にはエチレンの酸化によって合成されるカルボン酸A に, エタノールと少量の硫酸を (₂H5OH 加熱したところ、果実のような芳香をもつ揮発性の液体が生じた。 (実験2) カルボン酸 B, カルボン酸Cとカルボン酸D が結合した油脂F 64.2mgを完全に けん化するのに, 水酸化カリウム 12.6mgを要した。 (実験3) カルボン酸C38.4mgを完全燃焼したところ、二酸化炭素 105.6mg と水 43.2mgを生じた。 (実験4) カルボン酸E を入れた試験管にアンモニア性硝酸銀溶液を加えて穏やかに加熱したところ、試験管 壁が鏡のようになった。 途元性酸 (実験5) カルボン酸Bとカルボン酸Ⅱ の等モル混合物 1.405gを触媒存在下で水素を完全に付加させたとこ ろ、標準状態において水素 168mLを要し, それぞれのカルボン酸から同じカルボン酸Gが得られた。なお, カルボン酸Bとカルボン酸Dはどちらも水素を消費し、消費した水素の量はカルボン酸Bよりもカルボン 酸Ⅱの方が多かった。 問1 下線部①の化合物は塗料の溶剤やマニキュアの除光液としても使用される。 この化合物を示性式で答えよ。 問2 油脂の分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問3 カルボン酸B､CとDを示性式で記せ。 また, それぞれの答えに至った根拠も記せ。 問4 (実験4) の反応を反応式で示せ。 問5 下線部②について, 油脂をけん化すると洗浄作用があるセッケンを生成するが, セッケンが洗浄作用を示す 衣料や水質は合成洗剤とは異なる。 (絹や羊毛の洗濯に適していないのはセッケンと合成洗剤のどちらか。 また, その理由を 70 字以内で説明せ

カルボン酸B、Dの求め方が分かりません。 (実験5から不飽和度わかりそうなんですが、どう計算すればいいのですか？、)

→アマイフルデヒト (実験 1) 工業的にはエチレンの酸化によって合成されるカルボン酸A に, エタノールと少量の硫酸を (₂H5OH 加熱したところ、果実のような芳香をもつ揮発性の液体が生じた。 (実験2) カルボン酸 B, カルボン酸Cとカルボン酸D が結合した油脂F 64.2mgを完全に けん化するのに, 水酸化カリウム 12.6mgを要した。 (実験3) カルボン酸C38.4mgを完全燃焼したところ、二酸化炭素 105.6mg と水 43.2mgを生じた。 (実験4) カルボン酸E を入れた試験管にアンモニア性硝酸銀溶液を加えて穏やかに加熱したところ、試験管 壁が鏡のようになった。 途元性酸 (実験5) カルボン酸Bとカルボン酸Ⅱ の等モル混合物 1.405gを触媒存在下で水素を完全に付加させたとこ ろ、標準状態において水素 168mLを要し, それぞれのカルボン酸から同じカルボン酸Gが得られた。なお, カルボン酸Bとカルボン酸Dはどちらも水素を消費し、消費した水素の量はカルボン酸Bよりもカルボン 酸Ⅱの方が多かった。 問1 下線部①の化合物は塗料の溶剤やマニキュアの除光液としても使用される。 この化合物を示性式で答えよ。 問2 油脂の分子量はいくらか。 計算過程を示し, 有効数字3桁で答えよ。 問3 カルボン酸B､CとDを示性式で記せ。 また, それぞれの答えに至った根拠も記せ。 問4 (実験4) の反応を反応式で示せ。 問5 下線部②について, 油脂をけん化すると洗浄作用があるセッケンを生成するが, セッケンが洗浄作用を示す 衣料や水質は合成洗剤とは異なる。 (絹や羊毛の洗濯に適していないのはセッケンと合成洗剤のどちらか。 また, その理由を 70 字以内で説明せ

中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

79の問題は、体積は物質量に比例するので、それぞれの物質量を求めて、その中で最も大きなの（ア）が答えとして考えるのはアリですか？

79. 気体の体積の比較 次の(ア)~ (エ)の気体を10gずつとったとき,同温・同圧で最 も体積が大きいものはどれか。 J (1) Com (ア) 水素 H2 Dimens (イ) 窒素 N2 modo 次の文 中 の空 (ウ) メタンCH4 (エ) プロパン C3H8

至急‼️ 丸のついている中の、どれか一問でもいいので、導き方を教えてください🙇‍♀️ お願いします！

分子量 I'mol 原子量 108/5.04 432 右図のように、電解槽Iには十分量の硝酸銀水 溶液,電解槽ⅡIには0.500mol/L 塩化銅(ⅡI) 水溶液100mL を入れて電気分解を行ったと ころ、極板Bに 5.40gの銀が析出した。 次の 各問いに答えよ。 (原子量は, Ag=108) (1) この電気分解で流れた電気量は何Cか。 720 ABCDに+、-を入れて。 Bのイオン反応式 /e- 12 プレモル流れた。 10.049 Ag = 1500² = 0.077 = 0.05 = 3.0x10° mel =0.0470.05=3.0×10mol 96500×0.05=4825㎝ (2) 通電時間が30.0分だとすると、電流計の値 Ag²+ e² → Ag は平均何Aを示していたか。 C:Ax秒 A=- A = 17 A 4825 ¥1800 B 白金 白金 L C O 2 Ag 5.40gは10モル 炭素族 炭素法 電解槽 Ⅰ 電解槽 ⅡI AgNO3 水溶液 CuCl2 水溶液 e-1モル=96500㏄ =2,680=2.68A クーロン アンペア C=AX秒 3ケタで (える) 48825.0 No5 30 60 (BOOS) (3) A,Cで起こる変化を、それぞれ電子e を用いたイオン反応式で表せ。 148 9650 0.0. (4) 電気分解後,電解槽ⅡIの塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lになるか。 26 18004825 3600

字がごちゃごちゃしていてすみません ⑥ ⑮ ⑯が分からず教えて欲しいです

2 粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし、原子量は第10章の「原子量の値(概数値) 」 の値を用いよう ※印の問題については、特に有効数字3桁と考えて計算せよ。 5 ①2.7g のアルミニウムに含まれるアルミニウム原子AIの粒子数は何か? 2.75 OLY GOY/0²3- O. F 0.6×10 物質量 mel 27 2 11gの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子 CO2 の粒子数は何か? VI 物質量 mal 44444=0.25×6.0 ③ 3.00g のヘリウム He の体積は何Lか。 3/2=1.5 11.5×22.4=33,60 ⑥ 硫酸イオン SO.2 0.25mol に含まれる酸素原子0の粒子数は何個か = 12x 1039 y 10 ! 物質量 mol ・ ⑦ 4.0gのメタンCH」に含まれる水素原子の物質量は何mol か。 41 20:25 184 ⑧ 51gのアンモニア NH3 に含まれる水素原子の粒子数は何個か。 51 物質量 wel ④ 112LのメタンCH」 の質量は何gか。 112 5×16=80 22.4 ⑤ 塩化ナトリウム NaCl 2.0mol' に含まれる塩化物イオン CI の粒子数は何冊か。 2.0×6.0×1023=12×18231 物質量 mol ⑨9 56 L のメタンCH」に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 56 制質量 mcl 物質量の計算の徹底演習 22:42.5 ⑩0 酸素 78.4Lに含まれる酸素分子O2の粒子数は何個か。 物質量 nec | 22.4=3.50 125.6L の水素 H2 に含まれる水素原子Hの粒子数は何個か。 5.61 物質量 mas I 00:1 28.4 784 =3.5 マーケ ① 78.4Lの二酸化炭素CO2に含まれる酸素原子の物質量は何mol か。 ※ Merett 22-4 -0.25 13 1.12Lのプロパン C3Hgに含まれる水素原子Hの粒子数は何か。 11.12 物質量 1-5.60.05 22-4 14 1.12Lのプロパン C3H8 に含まれる炭素原子Cの質量は何gか。 ※ 0.05×44=2.2 ⑩378gの水H2Oに含まれる水素原子の質量は何gか。 0.25 mol 133,603 12X100 8.0×10² g 0.25 24 mol 3 2.55 3.55 mol 0125 10.05 L 2,20 ⑩6 102kg の酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムAIの質量は何kgか。 ※ 3,50mol mol #2 #2 #1 TEXT g g kg 23