これはどういうことですか？ 説明お願いします。

(イ ト 96480 o9120 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液 20.0mL をとり, 適当量の希硫酸を加えたの+ え00458 2ィ0 145. KMNO。の濃度 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸ィ オンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 2,しど 2€8 G0 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 molL か。() 4 02 2も 2 C4)風 QJ50 mgl/L) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を, 酸化あるいは還えという 言葉を用いて簡単に説明せよ。 AA険PO限c間がり、のク膜と象化してしはうがら BMa0g 5e t f 2 MaCt + 5 6 Ca Of r 。 5 えr_16 foao ン (6-4 srro

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。

ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学 反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,

この3問の解き方教えてください😭😭

Cu + 2HSO4 → CUSO。+ 2H。0 + 2SO2 酸化された物質 還元された物質 3Cu(NO。)2 + 4H:0 + 2NO 酸化された物質 の 3Cu + 8HNO3 還元された物質 Cu(NO。)2+ 2H,0 + 2NO2 酸化された物質 ③ Cu + 4HNO3 還元された物質

どうやって考えたらいいですか？ どれが塩基、酸になるのか教えてください🙏

次の反応式(ア)~ (ク)のうち, 酸と塩基の反応が進行しているものが21 ]個, 下線を引いた物質またはイオンが酸としてはたらいているものが22]個, 下線を 引いた物質またはイオンが塩基としてはたらいているものが23 個含まれている。 (ア) HCI + NH3 NH.CI (イ)2H:S + SO2 3S + 2H2O 50 (ウ) Fe + H:SO FESO4+ H2 (エ) NH3 + H20 →NH4 + OH で )1() ) (オ) HCO3+ OH- CO。- + H:O 一> (カ) MnO2 + 4HC1 MnCl2 + 2H:0 + Cl2 (キ) CHCO0-+ H20 CH:COOH + OH- (ク) Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO。)2 + 2H:0

同位体と、原子力・分子量と物質量の問題です。 回答・解説願います🤲

第2編 物質の変化 ア5 S 章末問題 p.99 37 ? 3$ マク 1 同位体 (1)塩素の2種類の同位体 (33CI, 37CI) からできる塩素分子 Claは何種類あるか。 ( 3 )種類 (2) 炭素の同位体の存在比を 1?C : 13C=99:1 とする。 炭素の原子量を小数第2位ま で求めよ。ただし, それぞれの相対質量は°C=12.00, 19C=13.00 とする。 2 原子量·分子量と物質量 (1) 硝酸マグネシウム Mg(NO:)2 74g に含まれる酸素原子は何個か。 と( な水6 )個 (2)ある金属 Mの酸化物 MO2には, 質量パーセントでMが 60%含まれている。こ の金属 Mの原子量を求めよ。 (3) 原子1個の質量の平均が3.28×10-2g である元素の原子量を整数で求めよ。 (4)標準状態での体積が6.72L で, 質量が 21.3g の気体がある。この気体の分子量を 求めよ。 17

大至急お願いします！ 未定係数法の仕方です！

112 ta) ( a )Cu +( b )HNO3→ ( c )Cu(NO3)2 +( d )H:0 +( e )NO» ¥2) ( a )Cu +( b )HNO3→( c )Cu(NO3)2 +( d H:0 +( e )NO 未定係数法 次の化学反応式の係数を未定係数法で求めよ。 係数が1の場合は1と目

モール法の問題なのですが、これで立式があっているか見ていただきたいです！

156. モール法 塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, VI.7=1.3, VII=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/L のクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a) 塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 -AgNO』 水溶液

化学基礎です。 5と7の答えを教えてください、また、なぜそうなるのか教えていただけると助かります！

No.2 He co Ne Na S ci K 12. a, b, c, d, e, f, g, h は順に原子番号2,6, 8, 10, 11, 16, 17, 19 の元素を表している。 これらの元素の原子, イオンについて, 次の問いに答えよ。 (1)(i)a と同族である元素、(ii)bと同周期である元素をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子が4個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 (4) eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) fの原子とgの原子では, どちらの原子が大きいか。 (6) cのイオンと eのイオンでは,含まれている電子はどちらが多いか。 (7) gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16