ここに乗ってる問題全部お願いします！ 緊急なので早めにお願い致します！ 殴り書きしてるのは気にしないでください！ 馬鹿でもわかるように説明していただけると ありがたいです！笑

問いに答えよ。 質量12の'2C原子1個の質量を 20x10-2g として次の各問いに答えよ。 子!個の質量が相対質量12の'2C原子1個の3. 25倍の原子の質量を求めよ。 子量27の原子1個の質量はいくらか。 5 量の相対質量の基準は12Cー1 2である。この基準を'*Cニ24とした場合 、変化しないものを ー④)から選び記号で答えよ。 1mol中の酸素分子の数 央態(0で、1.013 x 105 Pa)における酸素1molの体積 来1gに含まれる酸素分子の数 2.、65*: 0 22 物質 So Yitep の 6 (9o、 9 2 2 9っ "ou の同位体が存在する。 63Cu の存在比が65. 0%%である。銅の原子量はいく の相対質量は、質量数と同じとするとする。 するホウ素の原子量を10.8とする。ホウツ素原子1000個中 の同位体の相対質量は!OB= 10.0, 7 11.0とする。 2totR*27P HzCzO4・2HzO ⑥ BaClz weOめ ob (0u舌5Y 次の w MG で2 432財 1molは、1 LC 0 の 2Z を ⑫) 90x1 Im 人 いー (3) 二酸化炭素 0 mol は人 (④ プロパン分子 を う (5) 25 molのアン アNH : 1 衣 (@) 標準状態で280 iT (7) 0.80 molの水に 》 2.25 ( (⑧) 1.5x1023個の水2 還 0” 邊 8 、 上 (9) LA 二 いら1 (10) メタンCH4 8.0gに 必0モ (み LO 2で 全。5

なぜ答えはエになるんですか？？

3 語23| 水酸化鉄(皿)のコロイド溶液を電気泳動させたところ, 陰極のまわりの溢放 の色が濃くなった。水酸化鉄(四)のコロイドを最も凝析させやすいと考えら れるのは, 次のうちのどれか。 OBGCE (イイ) KJ (ウ) AI(NO。)。 (エ) Na。SO。

①と②よりの計算過程がわからないです！

Mg および Fe は塩酸と反応し 発生 日 混合 日 混合 Q① Felの質量は56X5.00X10*王0.28(g) 質量 を発生する。 Mg + 2HCI 一つ Mob 二 Hz Fe 填 2HCI 一> FeCb の 月 した Hz は, 22 4X105 =0.0100(mol) 物中のMg をx[moll, Fe をッ mo ァキッャ0.0100(mo) ……① 物の質量 ーー U 7人 原子量 Mg三24, Fe三56 よ り , 24z十56ッテ1.00一0.60=0.40(g) ……② ②ょより, y=テ5.00X10~*(mol) 田 N シ cゆ け率は 28%

この式の解き方（途中式）を教えてください！

mp(王993X10“gの MCls が侍られだ《 10-3g _ 333x10-3g か lO07)gm6l (>十71)g/mol ター03.69 還遇証計時5:Zみ。。 レしょュノ もし 名人の衝E ESEBBR aob

黄色い線のところの計算がまったく意味不明です😢

グ 共和圧降下と沸点 図は 純枠な水, 1 kg の水に 18g のグルコース CH。O を浴 かした水溶液, 1 kg の水に 4.75g の塩化マグネシウム の を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を レポ の0e2 の 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電苑しているものと する。 (1]) グルコース水溶液はAてCのどれか。 (②) 沸点gが100.052Cであるとき, は何でか。 2 | 画 emーーニー 1) 溶液の蒸気圧は溶媒の ! (1) 沸点 0 系 業気圧よりも低くなり, 沸 : 本氷5 は 点は高くなる。 潮点上昇度 id は 潜才の硬が三宝 CeHzOe(理人所) 0.10mal ば, 溶質粒子の物質量に比 : 4.75 外す る。JM5GI有2 MgCb(電解質) : sp/nob 10m9 中で次のように電離するた 溶質粒子の少な水溶液の方が沸点上昇度は小さいので め, 役子の数は 3倍になる。: グルコース水深攻はBとなる。 Bは CaHz0sで 0.10mol の粒子を含み, し は MgCb で MgCD 一ME2PE2CI語泊2 | ノー から、 次式が成り立つ。 0.150mol の粒子を含む。 (2) 沸点上昇度(ぉ5-のK : および(ねぉ。-のKは, 溶質 : りーョー(100.052100K=A(Krkg7noDX0 0m0 2 g/moll ※0、. 150mol/kg ーー(ぉー100)K=AKk 粒子の物質量に比例する。 これらを解くと, な は100.078Cとなる。 64 gデ24 S=32 CI=35.5 Cuデ /百予量) 昌志県0 C=12 0=16 M

お願いします

て0D てOUんAI、。 5 PbOs 2 RI2SGO』 ーー 2 PbSO。+ 2HzO 電3す4⑳ 655@⑳ 鈴其電池と白金電極および炭素電極を図 1 のように接続しで。030 ia8PPの 人 訟化鋼(T)水溶液 500 mL (電解構) と 010 moL の希硫琶 500 ia電解 の電気分解を行った。一定時間, 電流を通じたところ, 電極アの質革 g 増加していた。 下の問い(a < pb )に答えよ。 ただし, 発生した気f 液に溶けないものとする。

全部でなくて良いので教えていただきたいです ほんまにわかりません💦💦💦

74 分子量・式暑 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また, 求めた 、 値が分子時のものには4, 式量のものにはB と畜け。ただし, H=1, N=14。 [| O=16, Na三23, CI三85.5, Ca=40。 Agニ108 とする。 ゅBiC | (1) 塩化ナトリウム (②) 水酸化カルシウム ⑬ 確酸銀 (《⑳ アンモニア 75 〇原子暑の基準 原子量の基準を Cニ6 と変更すると, 次の各量は現在 の量と比べてどのように変化するか。「2 倍になる」「2 分の 1 になる[変わ らない」のいずれかで答えよ。 ゅALB.C (1) 水素の原子量 (2) 酸素の分子量 (3) ダイヤモンドの秘度(g/cm9) (4) 塩化ナトリウムの式量

(1)、(2)、(3)、(4)、(6)の求め方合ってますか？ それと(5)は解き方が分かりません 分かる方教えていただけると助かります💦🙇💕

回 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電離度は 1.0 とする。 Q①) 0.05 mml の塩化水素を水に溶かして 500mL にした水溶琉の pH を求めよ> 、 ⑫) 2s のANaOB(式量 40) を水に溶かして 500mL とした。この水溶液の pH を求め 所 G) omoiL 硫酸 100mL を中和するのに要するアンモニアの標準状態における体積 を求めよ。 1 <要する (3) 0.1morL 硫酸 100mL と 0.1molL 塩酸 100mL を混合 した。 これを中和するのに要 02mo 水酸化バリウム水溶液は何 mL か。 5 X ⑤) 0.1 orr 希塩酸 100ml 中の OH の個数を求めよ。但し、電了度を 19、 アボガド ロロ数を 60 X 102 とする。 (6) pi が 12 のKOH 水溶液 500mL をつくりたい。これをつくるのにに、 固体の KOH式量 36)は何 g 必要か。

(3)(4)(5)(6)の解き方が分かりません💦 分かるとこだけでも大丈夫なので、教えていただけると助かります🙇

次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電苑度は 1.0 とする。 (① pH =2とpH一4 とでは、[H']はどちらが何倍大きいか。 ⑫) 0.0oimolL の塩酸の pH はいくらか。 次 ⑤ pH = 3 の塩酸 1mL に水を加えて IL にするとpHはいく らになるか。 ④ pH = 10 の Ca(OBD>水溶液 100mL に水を加えて IL にすると pHはいくらになるがか。 ($) pH ニゥのNaOH 水溶液を 1000 倍に薄めると pHはいくらになるか。 次から選べ。 (6 (イ) 7より少し小さい値 (ウ) 7より少し大きい値 (6) 2g の NaOH(式量 40) を水に浴かして 300mL と した。 ① 2.0g の NaOH の物質量は何 mol か。 ②この水溶液中の[OH ] を求めよ。 ⑧この水溶液の pH を求めよ。 (⑦) pHが12のKOH 水溶液 100mL をつくりたい。 ①この水溶液の pOH はいくらか。 ②これは、[OH ]が何 molL ということか。 これをつくるのに、固体の KOH(式量 56)は何 g 必要か。

(2)の答えを見てもよく分かりません(--;) 解説お願いします！

【3 】5.0X103molLのq水酸化バリウム水溶液100.0mLに標準状態の空気10.0Lを通じる と自濁した。生じた沈殿は, ろ過して分離した。このる液10.0mLをとり, e残った塩 基を1.0X10?2moLの塩酸で滴定したところ7.0mLを要した。 Q) 下線部①・ の反応の化学反応式をそれぞれ書け。 (⑫) 標準状態において, 空気中に含まれる二酸化炭素は体積で何%か。