答えはcの3つで②⑥まではわかるのですがもうひとつが分かりません どれが酸化剤ですか？またなぜだか教えて頂きたいです

流 問4.次のの~③の純物質は、酸化剤または還元剤としてはたらくものである。こ やの中に酸化剤は何個あるか。最も適当な数値を、下の③~⑥のうちから一つ 選びなさい。 25 ① Na 2 HNO。 ③ SnCl2 のKI 6 O。 a) ⑥ Cl。 ①FeSO。 8 H,S0⑨ (COOH)。 (あるいはH,C,O。) (a1 b 2 ©3 4 @5 06 97 b8

係数の付け方を！教えて下さい

) Ag* ) Sn°* → ( ) Fe?* + ( ) Sn*

どう判断するんですか？

117 [酸化還元反応と濃度] 0.50mol/L 塩化スズ(IⅡ)水溶液を10㎡L取り,これに希 硫酸を少量加えて酸性にした。 この溶液に0.10mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を 加えていくと,何mL加えたところでちょうど反応が終了し,赤紫色が消えずに残る ようになるか。このとき,次の反応だけが起こるとする。 MnO4-+8H++5e > Mn?+ + 4H20 薬 Sn?+ > Sn*+ + 2e- 1. SST

bとcは納得したのですが、aは３枚目の写真のどこを見て判断すれば良いのでしょうか？ わかる方教えてください。🙇🏼‍♂️

150.金属のイオン化傾向 4種類の金属 A, B, CおよびDがある。次の実験結果より,A, B, Cお (a) AとDは配酢酸と反応して水素を発生したが, Cは酢酸とは反応しなかった。 よびDのイオン化傾向を予想し, 大きい順に書け。 「D) Dの硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら. Aの表面にDが析出した。 (C) Bだけは常温で水と激しく反応した。 コ>[ ]→ 例題27

どれが適切なのでしょうか？

問3 次の金属のイオン化列中の空欄 A C に該当する金属の記述として 最も適当なものを,下の①~⑤の中から一つ選べ。ただし、 A C に 当てはまる金属は, Pt, Fe, Cu, Na のいずれかである。 解答欄 ウ ra AM> *Mg>Al>Zn> B4>Ni>Sn>Pb>Hz> Cu >Ag Pt Au 0 3種類ともすべて希硫酸と反応する。 ② 金属Aは希塩酸と反応しない。 にかして 3 金属AとOCは常温の水と反応して水酸化物になる。 の 金属Bは濃硝酸とは反応しにくい。 ⑤ 金属Cは熱濃硫酸には溶けにくい。 間4次の記述a~c中の下線部で示す化合物が酸化剤としてはたらいている反応をすべ

これの※5の17に酸が入るのですが、酸化剤となる酸に応じた気体。が何を言っているのわかりません。 説明不足ですみません。教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

[走 金属のイオン化列 イオン化列と金属の反応性の関係 SSA リカちゃんカナちゃんまああてにすんなひどすぎる借令 イオン化傾向 覚え方 B( イオン化列 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt .. 酸化 空常温で直ちに 気酸化 ※2 加熱により酸化 ※1 されない 高温の 水蒸気と 反応 反応 水 常温で反応 反応しない ※3 硝酸,熱濃硫王水に 酸と反応して溶ける 溶ける※5 塩酸や希硫酸と反応して水素を 酸 発生して溶ける※4 ※6 イオン化傾向の®( ※1 Mgは加熱すると燃える。 ※2 Cu は乾燥空気では酸化されにくいが,強熱したり湿気があったりすると酸 )い金属→酸化されやすい金属→6 ( )力が強い。 化される。 ※3反応したときには®( )を発生して溶ける。 第* Pb は He よりイオン化傾向が大きいが、塩酸や希硫酸とは難溶性の塩をつ くるため溶けにくい。 ※5発生する気体は( ⑥ )ではなく,酸化剤となる®( ※6濃硝酸と濃塩酸を1:3で混合した溶液。 )に応じた気体。 高温で反応

【至急】お願いします🙇‍♀️ （４）の問題なのですが、この答えで合ってますか？

例:硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に鉛Pb板を浸す。 Cu?+ + Pb -→ Cu + Pb2+ (1)硫酸銅(IⅡ) CuSO4水溶液に亜鉛Znを浸す。 (2)硝酸銀AgNO3水溶液に銅Cu板を浸す。 (3)塩化スズ(II) SnCl2水溶液に銅Cu板を浸す。 (4)硫酸鉄(II) FESO4水溶液にアルミニウムAI板を浸す。(やや難) uk Ca Na Mg AL 2M Fe

この化学反応式の直し方が全然分からないです(特に右辺 誰か教えてください🙇‍♀️

(く トunU4 T or2U4t10KL→ Cr,0,?-+ 14H++ 6Fe?+ → 2Cr+ + 7H,O + 6FE3+ (硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液と硫酸鉄 (II)水溶液の反応) G20が114111bfe ラ2Ct門t0tbfe +ドュコSN ピX2 31 SAx s04 x6 Ct Sae x2 3 Fe Sot Fe(3)) G(sa。 l01 +H250ettleSo4 → Gr2(80ptク0f 3Fex(S3 tK.5

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

化学? ①と②が分かりません。教えてください🙏

3×0 Cm o8 46 3.4 A P-T XR 8.64 ~17族元素の水素化合物の沸点と分子量の関係を表すグラフがある。次の各間いた答えなさて 『Y (ステージ 2) こL4 Heo 100 16 族 50 17族 HF HzTe -SBH3- 0 NH3 HeSe -50 HeS. |15 族 -100 HCI -PH3 HBr SIH。 SnHA トASH3 GeH - 150 ト14族 ACHI 0 20 40 60 80 100 120 全社表水1o 分子量 しB8S の 14族では、分子量が大きくなると水素化合物の沸点が高くなっている。それはなぜかを簡潔に説明 しなさい。 の 15~17族では、分子量が最も小さい水素化合物の沸点が他の同族の水素化合物よりも著しく高い。 それはなぜかを簡潔に説明しなさい。 極性をもたず. 堂 が大きcなる と、7ァンテルワールス カも大きくなまが。 の 水売会をしているかび。