1枚目の写真は問題文です！2枚目は解説です！ 2枚目の青い部分はヨードホルム反応の後どこにいってしまったのでしょうか？

【演習問題) 5-3 芳香族化合物の構造決定(Ⅱ) 次の文章を読み, 下記の間1,問2に答えよ。ただし, 構造式は例にならって記し,不斉 炭素原子には*を付記せよ。 【例) OH CH-CH2-C-H II CH。 芳香族化合物 A, B, Cの分子式はいずれも CaHroO2 である。 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解した後,希塩酸で酸性にすると酸性物質 Dと酸 性物質E が得られた。 Dはベンゼンのパラニ置換体で, 塩化鉄(I)水溶液による星色反応 を示した。Eにアンモニア性硝酸銀溶液を加えて温めても変化はなかった。 化合物 BをAと同様に加水分解した後,酸性にするとギ酸と中性の芳香族化合物Fが得 られた。Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると,特有のにおいをもった黄 色沈殿と,化合物Gのナトリウム塩が生じた。 化合物Cには不斉炭素原子が存在し, C は水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱しても 加水分解されなかった。 Cはベンゼンの二置換体であり, 塩化鉄(Ⅲ)水溶液による星色反応 を示した。また, Cにフェーリング液を加えて加熱すると赤色沈殿を生じ, C は化合物Hの ナトリウム塩となった。 Hに濃硫酸を加えて加熱すると,分子内で脱水して化合物Iとなっ た。 問1 A, B, C, Iの構造式を記せ。 問2 D, E, Gの名称を記せ。

⑺、⑻教えてください！！！！！ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

14 【1】思考·判断 表現 右図は0.10 mol/L 酢酸10 mLを0.10 mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定した際の滴定曲線である。酢酸の電離定 数 K。 = 2.0 × 10-5 mol/L、水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 mol?L2、V2= 1.4、 logio2.0 = 0.30 として、 以下の問いに答え 12 5ml. 10 8 6 4 a 2 よ。 0 0 5 10 15 20 (1) 滴定前の点aの pHを求めるには、酢酸の電離平衡について 滴下量[mL] Hd

モル計算これっていくつになりますか

006malLxか5 Range x pome Roス Toocye

モル濃度を求める式が作れません。解説もできればお願いします。

問5 質量パーセント濃度 10%、密度d(g/cm3)の溶液が V(L)ある。 溶質のモル質量が M(g/mol)であるとき、この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 モル濃度を求める式として正し いものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 23 0 100dV/M Too. 100d/M 3 1000d/M の 1000dV/M Mg 5 d/10M 6 dV/10M シン

どなたか問11のBの答えと途中式を教えてください🙇‍♀️

Naod→0mol 問11 次の文章中の空欄に入る数値の正しい組合せはどれか。(指定間題 計算過程提示) 40%水酸化ナトリウム水溶液 (密度 1.4g/mL) 50 mL と 10%水酸化ナトリウム水溶容液(密 度 1.1g/mL)50 mL を混合した溶液の濃度は (A) %である。また、40%水酸化ナトリウム 水溶液を水で薄めて、10%水溶液を 100 mL 作るとき、 40%水溶液に加える水は (B) mL で ある。ただし、 水の密度は 1.0g/mLとする。 40 Too× 1 2 3 4 5 A. 25.0 26.8 26.8 33.5/8 33.5 B 75.0 82.5 85.0 87.5 125

教えてください！お願いします… 答えの丸は気にしないでください！

問2 化合物A(分子量 M)の質量パーセント濃度10%溶液(溶液の密度d (gmb を質量モル濃度で表したとき最も適当な式を、次の①~⑥の中から一つ選びなさい。 2 mol/kg 1000 1000 1000d 3) 9M) toood 9M 9Md 9M 9M 9Md 1000 5 1000d 1000 Co0od (M

104と105と106が分かりません。 出来れば途中式も付けてくださると嬉しいです。 よろしくお願いします。

3606 300mel 1 1200 × too T0y360p =300 mol 104 の(濃度の換算】 モル濃度 1.0mol/L 過酸化水素水 (密度 1.2 g/cm°)の質量パーセント濃度 (%)を求めよ。ただし, 分子量H202 =34 とする。

中和滴定の問題です！ ⑵の求め方が分からないので教えてください！お願いします！

【操作 ~中和滴定~】 0 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mLはかりとり、コニカルビーカーに移す。 2 コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 3 ビュレットの目盛りを読み、0.10 molL 水酸化ナトリウム水溶液を、 赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※ 最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 の~3の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~) 回数 1回目 2回目 3回目 滴下前の目盛り [mL] 0.50 年21 8.50 15.71 721 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.67 9.00 186 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7:54 【考察】 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mol/Lか。 Too0 XO-10 7.32 T0000 え:0.0932 molん (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH:COOH の分子量=60 とする。 NoOt 全体732 ズxlx 1X 100g T00( 0ミーt1.32メ2 1.0X1000 =10000 732 T000 X 12.2 1060 TO00 X100 1.29%x 10-12%%

(1)から分からないです。 解いたのですが、計算が合ってなくて、、。 どうしたらいいですか？？

(-) [Hta (Xo(ox34 () Hfa 2x0o語-40x0gmo)%x10 (0x0 2 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ、ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加え, さ らに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mlLを加えた溶液 (3) 0.10mol/Lの硫酸 20㎡L に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加えた溶液。 9,9923, (2) [Ht) (xol0K-0xcoC ml) Coftl [xa.0x 20xにそml) [(1Ok(o? PtI7 l °e914 () ffa 2x010x Toop Fのメのリー 205 0fio0 D06 a0od aes 60 ao86 [at(-2 (xa0x-(2XC0 (mol) PE{2 ト 3 2 ge20 20:05 510 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01) 1L を 0.1mol/L の塩酸で中和滴定した.加えた塩 確の体積[山 (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 [mol](グラフの縦軸)はど 1 0

19は⑨20は③になるんですけど、計算方法を教えてください🙏

(a) 化学反応式の係数6の値は 16], cの値は [ 17], dの値は 18]である。 エタノール CaH.O 9.20gを完全燃焼させると, 次の化学反応式にしたがって二 20]に当てはまる最も適切なものを, それぞ 問2 酸化炭素と水が生成する。 a CH.O + b O → CCO2+ dH:0 S0 4TOO HET00 次の記述(a)~ (c) 中の16 N C て解答せよ。 16 18]の解答群 22 です ③ 3 1 1 5) 5, 0 t 回6-6 4) 4 の 7 8 8 9 9 (b) エタノール 9.20gを完全燃焼させるために必要な空気の標準状進における体籍 は[19]Lである。ただし, 空気は窒素と酸素が体積比で4:1の混合気体とする。 19 ]の解答群 0 4.48 2 8.96 3 11.2 13.4 6 15.7 6 17.9 の 33.6 は 8 53.8 ③ 67.2