高校生有機化学、(9)の問題です🙇🏻💦 (8)は解説を読んで分かったのですが、それなら(9)は 1.2-ジメチルエチレンになると思ったのですが、どうして2-メチルプロペンになるのでしょうか😭できれば構造式も添えて教えていただけると嬉しいです🙇🏻 お願いします🙇🏻💦

FCCC=C-C-1 H 251 炭化水素の構造式 知識 ) HC=C-C-C-M H 6418 03176 e-c-c-c CH₂ HH H H-C-C-C-H H Catho 次の(1)~(6)の物質の構造式を例にならって示せ。また,(7)~(9)の構造式で示される物質の名称を記せ。 CH (151) エタン CH3-CH3 (1) アセチレン (2) プロパン (4) 1-ブテン (5)2-ブテン (7) CHCl3 (8) CH3-CH(CH3)-CH3 d CHECH (2) CH3-Citz-CH3 2 CH3 シクロプロパンCH2CH2 [1] エチレン CH2=CH (3) プロペン シクロペンタン) CH3 (6) (9) CH2=C(CH3)2 H C = C ' (7) トリクロロチタン CH3 ブタン 2-メチルプロパン(イソブタン) (3) CH2=CH-CH3 H-CH3 (4) -(CH2) CH2=CH-CH2) CH 3 (9) ナーヴェン 2-メチルプロペン(イングテン) 51 CH3 - CH=CHC CH2 (6) H2C CH2 HzC CH2 252 メタン 知識

至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。 check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で 完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液は何mL必要か。 (3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を 20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 (4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何 mL必要か。 (5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア ンモニアは何mL必要か。 解答 (1) 0.16mol/L (2) 40mL (3) 0.50mol/L (4)1.0×102mL (5)1.8×102mL In002

赤の部分の－6が意味わからないです、 教えてください🙏ベストアンサーはします

酸性下 2 MnO4 + Mn 2+ MnO4 + 5e, Mn -6 +2 IT - MnO4 + 5e + H) > Mn 2+ 2+ ゆ~ ~t Mno Mn Mno Mn MMO 4 + 5e + 8H² > Mn ² + (40) →

これの問3を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️入試でわかりませんでした.....💧

C3H8. CH CHE CITE CH3 OH OH 次の文章を読み,以下の問い(問1~6)に答えなさい。 3 立体いせいたい 有機化合物の中でも,炭素原子間に二重結合を一つ有する鎖式不飽和炭化水素 をアルケンといい,その二重結合の位置にもとづく構造異性体や、二重結合が 回転できないことにもとづく異性体が存在する場合がある。 は付加反応を起こしやすい。 ① 一般に,アルケン 次に,炭素, 水素 酸素からなるアルケン Aについて考える。 ニッケルを触 媒として, 1.00mol の化合物 A を水素で完全に還元すると, 1.00molの水素分 子が消費され,化合物Bが得られた。この反応により,化合物の質量は 1.41% 化合物 A の元素分析を行ったところ,1.00gの化合物 Aは 増加した。 また、 炭素を676mg,水素を 98.6mg含んでいることがわかった。化合物 Aは酸性 条件下で容易に加水分解され, 1-プロパノールと酸性を示す化合物 C が生成し た。化合物Cに臭素を作用させると,不斉炭素原子を一つ含む化合物 D が生成 した。一方,化合物Cに酸性条件下で過マンガン酸カリウム水溶液を用いた酸 化反応を行ったところ, シュウ酸が得られるとともにアセトンが生成した。 CH-C-CH 問1 下線部①について,このような異性体の名称を答えなさい。 0 問2 下線部②に関連して,下に示す化合物に対し塩化水素を反応させると付加 反応が進行し, 主に化合物 Eが得られた。 化合物Eの構造式をかきなさ い。 H H H \/ H-C、 H HCl CC H Cl H-C. H HH C. CH2-CH3 問3 下線部③について,この結果から化合物の分子量はいくらか。計算過 程も示し,整数で答えなさい。 28

C4H6の構造異性体を全て書き出しました。 構造式と名前が合っているか確認して頂きたいです。🙇‍♀️ 特に環状構造の名前が不安です💦よろしくお願いします

Cutte VN=842-6 2 2 ① ① 1,3-ブタジエン H HH HH H H H H-C=C-C=C-H H-C=C=C-C-H ②1.2-ブタジエン H ③ノーブチン H H H ④ H C=C-C-C-4 H It H-C-C=C-C-H ④ ユーブチン H ② ⑥ HH ⑤ジシクロプロパン H-C-C-H C [H] ⑥1-メチレン-シクロプロパン H H-C C-H C - C' H HH ⑦ C ⑧ H H-C=C-C-H ⑨ C C-1 C C-H H H H ⑦1-メタン-1-シクロプロペン H-C-G-C-H ⑧トメタン-2-シクロプロペン H ⑨ 1-シクロブチレン

mol計算の中和の問題です。答えは0.02 dm³です。 計算過程を教えていただけるとありがたいです。

2.12 g の炭酸ナトリウムと反応するために必要な 2.0 mol/dm² 塩酸の体積を計算します。 (相対原子質量: C、 12、0、 16、Na、23)

分子間力が大きいほど沸点は高くなると思うのですが、やぜ蒸気圧が低くなるのか教えてください。

25 25 (4) なる間に α [J] の熱量が必要である。 (1)63℃ (2) 水:液体 エタノール: 気体 (3)分子間力が大きい物質のほうが蒸発しに くいので,蒸気圧が低くなる。 同じ温度 で比較すると, 水のほうがエタノールよ りも蒸気圧が低いので,分子間力が大き い。 (2)物質は,蒸気圧曲線の右下の温度・ ははしてた (27+ V= (2) 求め (2 T 540 267 p.42 類 30 30

このやり方があまりよく分かりません！ 明日考査なので、なるべく早めに答えてくださると助かります！！🙏

181 金属の反応 次の組み合わせで起こる化学変化を化学反応式で示せ。 ただし, 化学変化が起こ らないときは「反応しない」 と書け。 (1) アルミニウムと希塩酸 [20AT ← ②HCI,+3H2 +6Hcl (2) 銅と希硫酸 + H2504 (3)銀と希硝酸 +4 FINO3 fu 13.Ag (4) 鉄と硫酸銅(II) 水溶液 [ Fe (5) ナトリウムと水 [ + ] Cube4+F+2 反応しなら F1.2 BAJONO3TZH 12504 → Fesoft Ca CuSO4 Na+H2O → NaOH + Hit 23+ AVO ( ] ]

(3)を教えてもらいたいです。 答えは⒐6になります。右が拡大図になります。

アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を (1.0×10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ① kw Scko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [G]= 1016019 √0.20y2.0×105 (2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。

Bの問題がわかりません アンモニアの電離定数って式にするとどうなりますか？ 答えは⑨何ですが、なぜですか？

[化学 (90分) 全ての問題 【1】 〜 【4】 に答えなさい。 必要であれば次の原子量を用いなさい。 H=1.00, Li=7.00,C=12.0, N = 14.0, O=16.0, Na=23.0,Cl=35.5, K=39.0, Ca=40.0, Mn=55.0, Fe = 56.0 Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108,Pb = 207 VA) 問題文の下線部(i)の反応の名称を、解答用紙【1】 (1)(A)に書きなさい。 (B) K, およびKw を用いた平衡定数K の関係式として正しいものを解答群1 から1つ選びなさい。 解答群 1 Kb [NH3] ⑩Kn= ①Kh= Kw [NH] K[NH*] Kw [NH3] ②Kh Kb [H30+] Kw[NH*] K6 [NH+] ③Kh= ④Kh= Kw [HO+] K₁₂ Kw Kb ⑤Kh= Kw2 ⑥K₁ = (Kb)² ⑦Kh= (K) Kb ⑧Kb = Kw 【1】 塩化アンモニウムに関する実験について,次の設問 (1), (2) に答えなさい。 (50点) (1) 次の文章を読み, 設問 (A) の解答を設問の指示にしたがい、解答用紙の指定 された欄に書きなさい。 設問 (B)~(E)では,解答を解答用マークシートに マークしなさい。 Kw ⑨Kh= Kb (C)NH反応する割合αが1に比べて十分に小さいとき, αと濃度cを用 いた平衡定数 K の関係式として正しいものを解答群2から1つ選びなさい。 解答群 2 実験 1: 濃度c [mol/L] の塩化アンモニウム水溶液を調製したところ, 生じたアンモニ ウムイオンの一部が水分子と反応して H2O + が生じた。 しばらくすると, (1) 反 応 (a) は平衡状態にあり, 万能 pH試験紙でこの溶液は弱い酸性を示すことが分 かった。 α2 √c ⑩Kh= ①K=1/2 ②K=2 ③Ki=/ K= C2 a a ⑤Kh= ⑥Kh= ⑦Kb=- ⑧Kn=ca ⑨Kn=ca2 a (D) (C) で答えた式を用いて, H2O +のモル濃度を表す式として正しいものを 解答群3から1つ選びなさい。 NHất + H2O V₁ V2 NH3 + HO+ . . . (a) 解答群 3 ⑩ c√ KwKb ① KwvcKb ② Kb√cKw ③ cKwKo ④ cKw VKb そこで, 塩化アンモニウムは完全に電離しているものとし, pHを算出すること とした。 ただし, NHの反応する割合をα 水のイオン積をKw, アンモニアの 電離定数をK, とする。 水溶液中の水のモル濃度 [H2O] は十分に大きいので一定 [NH3] [H3O+] とみなすことができ, 反応 (a) の平衡定数は,K = と表すこと [NH,+] ができるものとする。 cKb Kw ⑤ ⑥ 6 Kb√√ KKKKKw (E) 塩化アンモニウム水溶液の濃度をc=1.0×10 [mol/L] 水のイオン積を Ko C