Bの問題がわかりません アンモニアの電離定数って式にするとどうなりますか？ 答えは⑨何ですが、なぜですか？

[化学 (90分) 全ての問題 【1】 〜 【4】 に答えなさい。 必要であれば次の原子量を用いなさい。 H=1.00, Li=7.00,C=12.0, N = 14.0, O=16.0, Na=23.0,Cl=35.5, K=39.0, Ca=40.0, Mn=55.0, Fe = 56.0 Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108,Pb = 207 VA) 問題文の下線部(i)の反応の名称を、解答用紙【1】 (1)(A)に書きなさい。 (B) K, およびKw を用いた平衡定数K の関係式として正しいものを解答群1 から1つ選びなさい。 解答群 1 Kb [NH3] ⑩Kn= ①Kh= Kw [NH] K[NH*] Kw [NH3] ②Kh Kb [H30+] Kw[NH*] K6 [NH+] ③Kh= ④Kh= Kw [HO+] K₁₂ Kw Kb ⑤Kh= Kw2 ⑥K₁ = (Kb)² ⑦Kh= (K) Kb ⑧Kb = Kw 【1】 塩化アンモニウムに関する実験について,次の設問 (1), (2) に答えなさい。 (50点) (1) 次の文章を読み, 設問 (A) の解答を設問の指示にしたがい、解答用紙の指定 された欄に書きなさい。 設問 (B)~(E)では,解答を解答用マークシートに マークしなさい。 Kw ⑨Kh= Kb (C)NH反応する割合αが1に比べて十分に小さいとき, αと濃度cを用 いた平衡定数 K の関係式として正しいものを解答群2から1つ選びなさい。 解答群 2 実験 1: 濃度c [mol/L] の塩化アンモニウム水溶液を調製したところ, 生じたアンモニ ウムイオンの一部が水分子と反応して H2O + が生じた。 しばらくすると, (1) 反 応 (a) は平衡状態にあり, 万能 pH試験紙でこの溶液は弱い酸性を示すことが分 かった。 α2 √c ⑩Kh= ①K=1/2 ②K=2 ③Ki=/ K= C2 a a ⑤Kh= ⑥Kh= ⑦Kb=- ⑧Kn=ca ⑨Kn=ca2 a (D) (C) で答えた式を用いて, H2O +のモル濃度を表す式として正しいものを 解答群3から1つ選びなさい。 NHất + H2O V₁ V2 NH3 + HO+ . . . (a) 解答群 3 ⑩ c√ KwKb ① KwvcKb ② Kb√cKw ③ cKwKo ④ cKw VKb そこで, 塩化アンモニウムは完全に電離しているものとし, pHを算出すること とした。 ただし, NHの反応する割合をα 水のイオン積をKw, アンモニアの 電離定数をK, とする。 水溶液中の水のモル濃度 [H2O] は十分に大きいので一定 [NH3] [H3O+] とみなすことができ, 反応 (a) の平衡定数は,K = と表すこと [NH,+] ができるものとする。 cKb Kw ⑤ ⑥ 6 Kb√√ KKKKKw (E) 塩化アンモニウム水溶液の濃度をc=1.0×10 [mol/L] 水のイオン積を Ko C

3枚目の速度の平均の式の、丸で囲った×2 がどこから出てきたのかがわかりません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします..🙇🏻‍♀️、

東京理科大-工〈B方式〉 15 次の文章を読み, 問 (1)~(5)に答えなさい。 2022年度 化学 49 (20点) 様々な初期濃度の過酸化」 様々な初期濃度の過酸化水素水 10.0mL に触媒を加えて分解反応を開始さ せ発生する O2 の体積が273K (0℃), 1.013 × 105 Pa に換算して 11. 2 mL に なるまでの時間 ⊿t〔s〕を測定した。結果を以下の表に示す。なお,発生した 02 は水に溶けないものとする。 実験番号 初期 H2O2濃度 [mol/L] At(s) 温度[℃] ① 0.85 ア 20 2 0.45 100 20 (3) 0.45 50 30 4) 0.55 イ 40 (E) 過酸化水素水中におけるH2O2 の分解速度v [mol/(L・s)〕は,次のように表される。 v=k[H2O2] $400 ここで,k[/s]は反応速度定数,[H2O2] は水中のH2O2の濃度 [mol/L]である。 また,この式は⊿t [s] の間における平均の分解速度ā〔mol/(L・s)〕と水中の H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L]の間においても成立する。小 (1) 過酸化水素の分解反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。『 HOME 10'085 ウ オ 『H2O2aq=- H2O (液) + I カ O2(気) +Q[k]] む たの カ にあてはまる数値を解答用マークシートにマークし 磁粉が敷粉の の

構造決定についてです 以下の問いにおいて他の回答はありますか？

TIT F CH3. CH3-C CH₂OH ( CH

4分の7でも合ってますか?

(2) (東点中心 恵原点中心に (1001) TV 2 点を原点を中心にだけ 回転移動せも原点からの 距離を返信した点。

化学基礎です。 以下の写真の答えが分からず困っています。 私の解答で間違えている箇所を指摘してもらえれば、ありがたいです。写真も見にくくてすみません。 お手数おかけしますが、よろしくお願いします。

F 02- N3- C4- Li+ LiF Li20 Liên Li4 C Be²+ BeF2 Be O Be 3 N 2 Be 2 C B3+ BF 3 B203 BN B4 C 3

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

(1)の問題で、×3をする意味はわかったのですが、なぜ0.25に×3なのでしょうか？0.25はアンモニア全体のことだと思ったのですが… (2)の問題は、×2をする意味はわかったのですが、(1)と違い6.0×23をかけるのはなぜですか？ 教えてくださるとうれしいです🙇🙇

97 物質量と粒子の数 ② 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(アボガドロ定数は6.0 × 10mol) (1) アンモニア NH30.25mol に含まれる水素原子は何molか求めよ。 解説 (1) アンモニア分子 NH3 1個あたりに水素原子は 3個含まれる。 0.25mol×3=0.75 mol (2)水H2O 2.0molには,何個の水素原子が含まれるか求めよ。 VITO HUI (2)水分子H2O1個あたりに水素原子は2個含ま れる。 2.0mol x 6.0×1023/molx2=2.4×1024

⑤なんですけど、解答のAgNO3とCu(NO3)はどこから来たんですか？？またどうしてこの2つは水に溶けにくいんですか？🙇🏻‍♀️

問2 銀イオン Ag+ と銅(II)イオン Cu2+の両方を含む水溶液がある。 この水 溶液に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ①水溶液中へAg+→色 P22 16 3 ① 無色透明である。 cuit →青色 cl- ②塩酸を加えても沈殿は生じない。X ~H3 ③ アンモニア水を過剰に加えると, 深青色の溶液になる。 0 H25_ ④ 硫化水素を通じても沈殿を生じない。 X HO ⑤ 希硝酸を加えると沈殿を生じる。 ×

問三です。3nCO2の3っていうのは炭素数の数ですよね？ でもOの数が全然足りないと思うのですが、、🤔 どういうことですか❓

せたので、この反応は次式のように表すことができる。 乳酸 (分子量 90) グリコール酸 (分子量 76 ) n HO-CH-C-OH + n HO-CH2-C-OH → CHO O 生分解性高分子 式量58 式量 72 FO-OH-O -foo OH30 発生/Cが 3nCO2) 3つあるから O-CH 2 -C++2nH2O e for Hit!" 「繰り返し単位 n の並び方は、 発生 実際には様々 である。 (CO2) 得られた生分解性高分子は 0.13g なので,これから 発生する CO, の物質量は, 0.13g x (3n+2n) =5.0×10mol (72n+58n)g/mol 問4 3 正解 ④ ポリ乳酸を立体網目状構造に変えるには, ポリ乳酸 所々三次元的につなぐことのできる分子 (架橋剤)を加 て重合させるとよい。 リンゴ酸分子はCOOH 2 個 OH1個をもつので適している。 ① ② ③ は, えても直鎖状にしかならない。) C =0 CH2 リンゴ酸部分 CH C-O

かっこ1はどうゆうことですか？ 解説お願いします。

12+32 (12×1)+(22×1 【2】 一酸化炭素 CO の燃焼について、下の各問いに答えよ。 2CO+O2 →2CO2 12 32 44. (1) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何molか CO (2)標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (?) 28 White #7. Jaf static & H Z k 二酸化炭素が生じるか。 。 2.0mol 11.2L = 0.50 10,500mol 22.4mol 0.500mlのCDを