合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

on 0:0 次の記述を読んで,問い(問13~問16)に答えよ。 (28点) 4 下図左は,塩化ナトリウムの結晶の単位格子(1辺の長さが5.60×10°cm) を示 している。0この結晶では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面心立 方格子の配置をとっている。単位格子の中心にあるナトリウムイオンに着目する と,(ab個の塩化物イオンと接しており, また, 最も近くに存在するナトリ ウムイオンの数は(42) 個である。単位格子中には, ナトリウムイオンが ((個,塩化物イオンが(d4 個ずつ含まれる。 単位格行(体積は1.76×10-22 cm)の1つの面に着目すると, 下図右のようにナ トリウムイオンと塩化物イオンが並んでいる。塩化物イオンの半径がナトリウ ムイオンの1.40倍であるとすると,ナトリウムイオンの半径は [①] cm であ る。また,塩化ナトリウムの式量は 58.5 であるので,塩化ナトリウムの結晶の 密度は「の]gem? と計算される。 塩化ナトリウムは生理食塩水の調製に用いられる。() 生理食塩水は,100 mL 中に塩化ナトリウム 900 mg を含む水溶液であり,ヒトの血しょう(血液から血 球を取り除いた液体成分) と等しい浸透圧を示す。医療現場では, 生理食塩水は 注射剤の希釈や皮膚の洗浄などに用いられる。 12ク108 222 mo/L 面に注目 塩化物イオン ナトリウムイオン 5.60 × 10° cm 5.60 × 10° cm 10 M2(32-12)

合ってるかの確認もしたいので解き方教えてください🙏🏻

あまり変化しない。このように水溶液の pH をほぼ一定に保つ作用を緩衝作用 3 次の記述を読んで, 問い(問8~問12)に答えよ。 (22点) 水に酸や塩基を加えると, その PHは大きく変化する。一方,弱酸とその塩, めるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は、少量の酸や塩基が加えられても pHが という。酢酸の水溶液について、 以下のように緩衝液を作製し,その際の pHを 検討した。ただし, 水溶液の温度は一定であるとし, この温度における酢酸の電 能定数は K。= 2.0 × 103 mol/L である。また.酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1 に比べて十分に小さいものとする。必要ならばlog102.0 = 0.30, logio3.0 =D 0.48 を 用いよ。 CH].Ce: c1壁 は Fa- 以 ca 問8 0.20 mol/Lの酢酸水溶液の電離度はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ro y2|20 「ot- と 2xuT も- こ00 20 問9 0.20 mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0-0| 62 0、z0x 00| - 2、OX0-3 -6(0kに) -ラー0-3 2) 0、062 問10 濃度x [mol/L] の酢酸水溶液V [L] と, 濃度y [mol/L] の酢酸ナトリ ウム水溶液V [L] とを混合した。この混合水溶液中の CHCO0の濃度 [CH:COO] は[ ア] [mo/L] とみなすことができ, また混合水溶液中の CHCOOH の濃度 [CH:COOH] は [ イ] [mol/L] とみなすことができ る。ただし,酢酸ナトリウムは水溶液中で完全に電離するものとする。 文中の[ ア ]および [ イ ] に入る濃度をx, y, 17, Kaのうち適切なもの を用いて表せ。 ① H30out Hsona CH3C00 + H" CHsCor NaT 8 M2(32

カサニマロさんという方がYouTubeにあげている、有機化合物の分離の動画の最後のまとめが切れていて、続きが気になっているのですが、 弱塩基の塩＋強酸はなにになりますか？

なぜ銅と濃硫酸は上のようにはならないんですか？

CutHzs4 usOqtH2 X Cut 2Hz SO4 eusOg t2He0tsO2

何故波線部のようにいえるのですか

0e drte 0.1mol 1 のアンモニア水 100mlに 0.001 モルの塩化アンモニウムを加えた溶液について アンモニア水の電離定数 Ks= 1.8 ×10S、log1.8 = 0.255 (1)この溶液のpH を求めよ (2)この溶液に1 mol /1 の NaOH 溶液を0.1ml 滴下した時の PHを求めよ (体積変化はないものとする) log2.02 = 0.305 C) NMsy ho2 NHy'q oh NHyel →NH,3 ce Chel (oy cal → Pole Cuha"] ±[NHy Ce → D.cc1ml 0.o) d le [Ne]魔領2ubn o.ladle ニ と3 k2- CutaJlonT s-9)x 81 「or]- ムみ。 /0 7* 1o? poM= -leg.8 xro × /D -- (lgar3s" ), s. 0.3-Zx0Nd 3.24 ph-14-3.74-0.16 ン

bの方がわかりません。 考え方と答えを教えてください。

問3 下線部(a)に関連して, 一定物質量の理想気体Aを容積が一定で 8.3 Lの容器 H に入れ、温度を97℃にしたところ,容器内の圧力は 3.7× 10' Pa を示した。 次の問い(a·b)に答えよ。 aa 理想気体Aの温度を 97℃から 27℃にすると,容器内の圧力は何Paにな TH るか。有効数字2桁で次の形式で表すとき, に当てはまる 数字を,下の0~① のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し 2J戦間ち(脂熱す S間 3 5 S入こ さ本茂思典の最管 選んでもよい。 273 5 R断 99 (UT測品 Pa 3 4 × 10 ん し 370 0 1 2 2 3 ④ 4 00-6 5 6 6 O 7 8 @ 9 0 0

この２つは同じ化合物であっていますか？

Ivw I Oft 6ft ut

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化

化学基礎の弱酸、弱塩基の遊離のところが仕組みからどうしても理解できません！ 頑張って勉強しようとしても良い動画がないのですがYoutubeで遊離のところを説明してるオススメの動画とかありませんか？

酸性塩や正塩などの違いがよくわかりません(；；)

問4 次の5種類の塩a~eに関する記述について最も適当なものを,下の①~⑤の中か ら一つ選べ。 解答欄 エ 2 AaH cOs 塩化カルシウム Cacl MaHCOs a b 炭酸水素ナトリウム 硫酸カリウム k Sut k sur 塩化アンモニウム H3cl d 硫酸水素ナトリウム Nan suy C 2 2 e Ce 9 0 酸性塩は1種類である。 2 正塩は2種類である。 3 塩基性塩は2種類である。 ④ 水溶液が中性を示す塩は2種類である。 6 水溶液が塩基性を示す塩は2種類である。