なんで酢酸は1部電離で、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離なのですか？？教えてくださいm(_ _)m

04. 版画/X 解答 [ア] CH3COO- + H+CH3COOH CH3COO- + H2O [イ] CH3COOH+OH (ウ)緩衝液 {エ},{オ} ①, ④ 解説 同物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む水溶液では,酢酸は一 部電離し、酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離している。 CH3COOH CH3COO- +H+ 三からな 液では と反 CH3COONa → CH3COO- +Na+ したがって,この混合水溶液中には、多量の酢酸分子と酢酸イオンが共 存している。 [ア] この混合水溶液に少量の酸を加えると, 電離で生じた水素イオン と酢酸イオンの一部が反応して酢酸になる。 ) 2. CH3COO-+H+→ CH3COOH その結果, 混合水溶液の水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。

化学の問題でわからないので是非どなたか教えて欲しいです🙌🏻

【8】 下図のような実験装置を用いて, マグネシウムMg2.4g に塩酸HCIを十分に加えたとこ ろ、次の反応が起こり水素が発生した。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 観点3 お - → Mg + 2HCI MgCl2 + H2 (1) 発生する水素の体積は, 0°, 1.013×10 Pa で何Lか求めよ。思 (2) 生成する塩化マグネシウムの質量は何gか 求めよ。 メスシリンダー マグネシウム 塩酸

この問題の解き方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 科目は化学基礎です。

硫酸銅(II)五水和物 25gを水 100g に完全に溶解させたところ、 密度1.2g/cm3の水溶 液が得られた。 この水溶液の硫酸銅(II)の,質量パーセント濃度は ( a ) %であり,モル 濃度は(b)mol/Lである。 (1) 硫酸銅(II) 五水和物 25g中の硫酸銅(II)の質量(g) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2) 文中の空欄(a)と(b)のそれぞれに適する数値を求め, 有効数字2桁で解答欄 に記せ。

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

この問題が解けません。教えて下さい🙏 ⑷⑸お願いします

27. 有機化合物の反応と推定 ① [2006 東京農工大] 炭素,水素,酸素からなる分子量 250 以下の化合物 A,Bがある。 化合物 A,Bの分 子式は同一で,A,Bは互いに構造異性体の関係にあるが,不斉炭素原子は存在しない。 化合物 A 24.5 mg を完全に燃焼させることにより,水 19.4mgおよび二酸化炭素 56.7 mgがそれぞれ得られた。 化合物 A50.0mgを完全に加水分解したところ,化合物 C 25.4 mg,化合物 D 13.2mg, および化合物 E19.2mg がそれぞれ得られた。 同様に化 合物 B50.0 mg を完全に加水分解したところ,化合物D 13.2mg,化合物 F 25.4mg, および化合物 G 19.2mg がそれぞれ得られた。 化合物 C, D, E, F, Gは全て水に溶 け,化合物 C,F の水溶液は弱い酸性を示した。 化合物 D,E,Gは不飽和結合をもた ない炭素数2以上の化合物で,それらの水溶液は中性であった。 ここで加水分解により切断された結合は,エステル結合である。 エステル結合を有す る化合物の一つとして油脂があり, 油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, けん化されて(ア)[ | が生成する。 | のナトリウム塩と (イ) 化合物 D, E, Gをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, D, G から化合物 H, Iがそれぞれ得られたが, Eは酸化されなかった。 化合物 H をアンモニ ア性硝酸銀水溶液中に加えて60℃まで温めたところ, 銀が析出したが,化合物 Iを同 様に処理しても銀は析出しなかった。 化合物 C, F を別々に試験管に入れて加熱したと ころ, Cからは脱水生成物が得られたが,Fからは脱水生成物が得られなかった。 1.0 molのCあるいはFは, 臭素 1.0mol と反応してそれぞれ付加生成物を与えた。 H=1.0,C=12,0=16 (1) (ア) にあてはまる語句と, (イ) にあてはまる化合物名を書け。 (2) 分子中に不斉炭素原子をもつ化合物には, 立体異性体が存在する。この立体異性体 を何とよぶか。 ] (3) 下線部の事実は、 化合物 CとFがその立体構造に基づく異性体の関係にあることに 起因している。このような立体異性体を何とよぶか。 (4) 化合物 A, B, C, D, E, F, G の分子式を書け。 A[ D[ GL ] B[ ] E ] (5) 化合物 A, B, H, I の構造式を書け。 ] a ] F[

なぜA-とNa+は反応しないんですか？

100040 中和点に車した後 A Ho Na A H20 Nat A Ho Nat 4 + OH, Nat 214 OH, Nat S1322366)

(2)が分かりません 答えは2.9リットル　0.967リットルです 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

68 気体の溶解度図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃, 100×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶け ていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 × 105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃, 100×105 Paで,水 1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 O2 水 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 しか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)

この問題の解き方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 科目は化学基礎です！

問2 次の文を読み,(1)と(2)の間に答えよ。 硫酸銅(II) 五水和物 25gを水 100gに完全に溶解させたところ、密度1.2g/cmの水溶 液が得られた。 この水溶液の硫酸銅(II) の, 質量パーセント濃度は(a)%であり,モル 濃度は(b)mol/Lである。 (1) 硫酸銅(II) 五水和物 25g中の硫酸銅(II)の質量(g) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2) 文中の空欄(a)と(b)のそれぞれに適する数値を求め, 有効数字2桁で解答欄 に記せ。

(4)(5)が分かりません

3. 中和滴定の実験について答えよ。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 食酢10mLをa( )を用いて)に移し、純粋な水を加えて100mLとし た。この水溶液10mLを再び (a)ではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに フェノールフタレイン溶液を数滴加え,( )を用いて 0.10mol/L 水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定したところ, 7.0mL を要した。 H=1.0, C=12,0=16

下線部のところです。 総濃度⑥式における〜は分かるのですが、その後の⑤式で生じたNa+の濃度の和というところが分からないです。 なぜNa+の濃度を足すんですか？以降の⑥の式はHSO4-の電離式なので寧ろHSO4-の濃度を足すべきなのではないんですか？Na+とHSO4-の濃度... 続きを読む

0.104 K Kb = = 0.52Kkg/mol 0.200mol/kg 問4 問題文に与えられたように,希薄溶液の凝固点降下度ATは一般に, AT = Ki・m ...④ で表される。つまり, 凝固点降下度AT [K] は,質量モル濃度 m 〔mol/kg] に比例する。 ただし,溶質が電解質の場合は注意が必要である。 一般に凝固点降下度は溶質の種類 には関係なく,溶質粒子の数によって決まる。 そこで, 電離によって溶質粒子の数が 増える場合, 凝固点降下度ATは電離によって増加した溶質粒子の総物質量(総濃度) に比例する。 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 は次の ⑤式のように完全に電離するので, ms [mol/kg〕 のNaHSO 水溶液の物質収支は次のとおりである。 点 A AT Ka m: NaHSO4 → Na+ + 電離前 ms 0 電離量 電離後 -ms 0 +ms ms HSO- 0 [mol/kg〕 +ms (mol/kg)] ms[mol/kg] 生じたms [mol/kg〕 の硫酸水素イオン HSO4は⑥式のように電離し、電離平衡に 達しており,そのときの物質収支は電離度 αを用いて表すと次のとおりである。 HSO4 H+ + SO42- •⑥ 計 電離前 ms 0 ms 電離量 -msα +msa +msa +msa 平衡時 ms (1 - a) msα msa ms (1+α) [mol/kg〕 [mol/kg〕 [mol/kg] よって,溶質粒子の総濃度は⑥式におけるHSOHSO2の濃度の合計 ms (1 + α) 〔mol/kg] と⑤式で生じた Na+の濃度ms [mol/kg〕 の和であるので,溶質 粒子の総濃度をms とαを用いて表すと、 m=ms (1+α) +ms =ms (2+α) 〔mol/kg] また, NaHSO4 水溶液の質量モル濃度 ms は 0.100mol/kg より, m=ms (2+α)=0.100 (2+α) [mol/kg] ④式に AT = 0.420 K, Ki = 1.85K kg/mol, m=0.100 (2+α) 〔mol/kg] を代入すると、 0.420 = 1.85 x 0.100 (2+α) α = 0.270...≒0.27 問5 図ウは純溶媒と不揮発性物質が溶解した希薄溶液の冷却曲線を比較したもので ある。 - 純溶媒 希薄溶液の冷却曲線の特徴は, 純溶 蝶と異なり図ウのRX間のように、 凝固が進むにつれて液温がゆっくり下 温 がっていく点で RATAT TAT Ite