解説お願いします🙇‍♀️

問3 次の文章を読み, 後の(1)~(3)の各問いに答えよ。 中和滴定によって食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の操作1~3を行った。 操作1 食酢を10.0mL はかりとり 10倍にうすめた。 操作2 操作1でうすめた食酢を100mL はかりとり (a) フェノールフタレイン溶液 を2滴加えた。 操作3 操作2の食酢に(b) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していき、 溶液の色が薄い赤色に変化し、振り混ぜてもその色が消えなくなったときの滴 下量を測定した。 (1) 下線部(a)について,フェノールフタレイン溶液を加えたとき,水溶液が赤色を 示す物質として最も適当なものを、次の1~5のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 塩化アンモニウム 2 塩化ナトリウム 3 硫酸アンモニウム 4 硫酸水素ナトリウム 5 炭酸ナトリウム (2) 下線部 (b) の操作では,図1のような実験器具を用いた。 この実験器具の名称を 答えよ。 図 0.0° C (3)操作2~3を数回くり返したところ, 操作3で測定された滴下量の平均値は 7.50mLであった。 うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/L か、 有効数 字2桁で答えよ。ただし、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。

解説お願いします🙇‍♀️

2 25℃における, 5.0 × 10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液のpHはいく らか。 整数で答えよ。 ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離しているもの とする。また, 25℃における水素イオン濃度 [H*] および水酸化物イオン濃度 [OH] とpHとの関係を, 表1に示す。 表1 [II*] および [OH]とpHとの関係(25℃) T pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 + [H+] [mol/L] 1 10-110-10-10-410-10-10-10-10-10-10 10-11 10-18 10-13-10-14 [OH-] [mol/L] 1044 10-13 10 12 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10-1 1

解説お願いします🙇‍♀️

問7 文章中の下線部(c)について,濃度不明の塩酸 X のモル濃度を求める実験を行った。 その手順は、次の操作1~6のとおりである(図2)。 操作 1 薬包紙に、炭酸カルシウムを1.0g はかりとった。 操作2 コニカルビーカーに,塩酸Xを50mL はかりとった。 操作3 操作1の薬包紙とそれにのせた炭酸カルシウム、および操作2の塩酸Xが 入ったコニカルピーカーの、全体の質量をはかった(これを Wi〔g] とする)。 操作4 炭酸カルシウムを, コニカルビーカー内の塩酸 Xに少量ずつ加えた。 操作5 十分に反応させた後,発生した気体を完全に逃がし、その後、薬包紙ととも にコニカルビーカー全体の質量をはかった(これをW2 [g] とする)。 操作 6 操作1ではかりとる炭酸カルシウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変 えて、操作2~5と同様の操作を行った。 ぴん 塩酸 X 電子天秤 炭酸カルシウム 少量ずつ 加える W2 888 W888 薬包紙 図 2 縦軸に (Wi-Wż) [g] を、横軸に炭酸カルシウムの質量〔g〕をとり, グラフ上にデー タをプロットしたところ, 図3のようになった。 この実験に用いた塩酸 Xのモル濃 度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 2 1.54 (W₁-W) 1.33 (g) 1 0.90 0.43 0 20 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸カルシウムの質量[g] 図 3 - 61-

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液400mlの中に含まれる水酸化ナトリウムは何gか という問題の解き方を教えてください お願いします🙏

左辺の2KMnO₄と3H₂SO₄、右辺の2MnSO₄は 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理すると 出てくるのはわかるんですが「K₂SO₄」も 両辺に2K+、3SO₄³-を加えて整理して出てくると 思うのですがなぜそれを加えて「K₂SO」に なるのか分かりません よろしく... 続きを読む

②式のようになる。 (④YCOOH)22coz+2r1++20 )...2 国式を2倍,②式を5倍し,それぞれの式を加えてeを消去すると,③式のイオン反応式が得られる。 52MnO4+6H++5(coon)2→2M²²²+8H2O+10CO2 )... 3 2個の K+ と 3 個の SO」を③式の両辺に加えて整理すると,④式の化学反応式が得られる。 ⑥ ykM04+3H2SO4+5(cooH)2→2MmSO4+8H2O+(OCO2 RS04 ...④ 反応をe を用いたイオン反応式で表すと 96 93

至急です！！💦 これの解説をお願いしたいです！ アとキが違うのはわかったのですが、答えではなかったイ、ウ、エはなぜダメなのですか？ わかりやすいように詳しく教えて下さるとありがたいです！よろしくお願いします🙇‍♀️💦

49 [電子配置とイオン結合] 次の化合物の中から、ネオンと同じ電子配置になっ ているイオンどうしがイオン結合で結びついてできているものをすべて記号 で選べ。 (ア) H2O (イ)NaCl (ウ) Li2O (エ) AICl3 (オ)Al2O3 (カ)MgF2 (キ) SO2

(59)(63)(61)途中式含めて詳しく説明お願いします。

142=1=1860 0.5 ⑨次の計算を行い、個数を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (59) Hz 2mol は何個か (62) CH4 0.25molは何個か。 <⑨の語群> (60) 020.5mol は何個か。 (63) H20 0.1mol は何個か。 (1) HC1 1mol は何個か。 3 30X1024.6.0×1023個 不 5.1.2×10個

(49)(54)(58)途中式含めて詳しく説明お願いします。

⑧次の計算を行い、 mol を求め (49) H2 22.4L は何molか。 (52) 025.6L は何molか。 (55) HC14.48L は何molか。 (58) CH46.72Lは何molか。 8 249 語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (50) H211.2Lは何molか。 9 (53) 0289.6Lは何molか (56) C120.224Lは何molか。 71 0.224 (51) H2 44.8L は何molか。 (54) C122.24L は何molか。 。 (57) H2 89.6L は何mol か E 0224 -X 外 Bee 0.35mol 5.0.3mol 6.0.5mol 7.1mol 0 I

この問題の(1)、(2)がわかりません。 解説よろしくお願いします🙇‍♂️ 答えは(1)が2.4×10^-5p (2)が0.072 となります。

1 容積 1.50 Lの容器に水 1.00Lと質量w [g]の二酸化炭素を入れ密栓し、 25℃で十分な時間放置した。 二酸化炭素は水 1.00 に 1.0×105 Pa、 25°Cで0.76L (0℃、 1.0 × 105 Pa に換算した値) 溶解する。 原子量は、C=12, 0=16 とし、 気体定数は、8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 (1) 容器内の二酸化炭素の圧力をp [Pa] とし、 二酸化炭素の質量w [g] をp を用いて表せ。 (2)w = 5.1g のとき、水溶液中の二酸化炭素濃度は何mol/L か。