化学反応式についての質問です！ 反応物に水（H2O）を書く時と書かないときの違いを教えてください。 他の人の質問を見ると、「反応に関与するときは書く」とあるのですが、反応に関与するかどうかはどうやって見分けるのでしょうか？

この問題がわかりません。（答えは載ってなかったです）わかる人教えて欲しいです。

問題6. 次の中和滴定の実験を行った。 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸の モル濃度を計算式も含めて答えよ。 ①0.050mol/Lのシュウ酸水溶液を、 10.0mL はかりとり、器具に移した後、 指示薬を加えてか ら水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、 中和点までに 10.12mL を必要とした 。 ② ①の結果より、水酸化ナトリウム水溶液の濃度決定をしたのち、 希硫酸を10.0mL はかり とり、指示薬を加えてから水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行ったところ、 7.50mL 加 えたところで過不足なく中和した。

問5以外の計算方法を教えてくださいm(_ _)m

第4問 以下の文を読んで下の問いに答えなさい。 カップラーメンの容器を見たら、次のように表示されていた Na 2.0g(めん、かやく 1.1g スープ0.9g) 問1 このカップラーメンに含まれる食塩の質量を求めなさい。 答えは小数点以下1桁まで書きなさ い。 ただしナトリウムと塩素の原子量はそれぞれ22.99 と 35.45 とする。 問2 カップの内側の線まで湯を注いで300mLにすると、このカップラーメンのスープの塩分濃度 (質量パーセント濃度) はいくつになるか。 ただしラーメンができあがった状態ではめんとか やくに含まれる食塩もスープに溶けだしていると仮定しなさい。 またスープの密度を 1.1 g/cmとしなさい。 答えは有効数字2桁で書きなさい。 問3 吸い物の場合、おいしいと感じるつゆの塩分濃度は約1%という。 また (食べ物を口から摂取 できない場合などに点滴する) 生理食塩液の濃度は0.9%である。 これら2つの値と比べると ラーメンのスープは何倍くらい濃いかまたは薄いか。 問4 塩分摂取量の目安は男性が1日に7.5g未満, 女性が 6.5g未満である。 これをふまえると1日 にカップラーメンは何個まで食べてもよいと思うか。 問5 海水の塩分濃度は3~4%で飲用には適さない。 高校の理科実験室にある器具を使って海水か ら真水をつくるにはどうすればよいか。 できるだけ具体的に説明しなさい。 またその方法は大 勢の人に真水を供給する目的で使えるか。 理由をつけて答えなさい。

科学と人間生活です。(1)と(2)はわかったのですが、(3)の問題の解き方がありません。教えてくださーい！

⑤ 断熱性のある容器の中に水200gを入れ, 100Vの電圧 で 2.1Aの電流が流れる電熱線を沈めた。 次の問に答えよ。 ただし、水の比熱を4.2J/(g・K)とし, 熱はすべて水の 温度上昇に用いられ, 外部に逃げないものとする。 (1) 電熱線の消費電力Pは何Wか。 (2) 電熱線に 40 秒間電流を流したとき, 発生するジュール熱 は何Jか。 210w×405=8400J 8.4×10² (3) このとき, 水の温度は何K上昇したか。 200g×4.20(yuk) (1) (3) 210W 10k 100V×2.1A=210W (2) 8400J 8.4×1035 = (²

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、遊離した弱塩基or弱酸がなぜ青で囲ったところのようになるのかわかりません。教えてください！！

130 [弱酸・弱塩基の遊離] 次の (ア)~ (エ) の化学反応式を完成させ,これは, ① 弱酸の塩+強酸の反応で弱酸が遊離する反応 ② 弱塩基の塩+強塩基の反応で弱塩基が遊離する反応 のどちらであるかを分類し,遊離した弱酸もしくは弱塩基を化学式で示せ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) NH4Cl + KOH 分類 (①or②) Na2SO3+H2SO4 分類 (①or②) NaHCO3 + HCI 分類 (①or②) FeS + H2SO4 分類 (①or②) 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基 遊離した弱酸or弱塩基

アミノ酸の融点が高いというイメージでいい例ありますか？人の体内にあるから低いと思っていたのですが、自分の感覚と違くて困ってます、、

高校1年生 理科 化学 物質量 (2)～（４）がわかりません😭 わかる方教えてくれたら嬉しいです、よろしくお願いします💦

溶液100g 76 次の数値を計算せよ (グルコースの分子量=180)。 (1) 物質 0.030mol を水に溶かして200mLとした水溶液のモル濃度 NH る歌を入れ､正しい化学反応式を THE CON HE (2) 0.20mol/Lのグルコース水溶液200mLをつくるために必要なグルコースの質量 [ (350 € FROSH) SO 10[ oo 000+ 000] 教 p.95 1000 A E (SSSS (3) グルコース 9.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度 O HARUS Ric $$***@*** ORKS BUSIOR mol/L] mol/L] +925 CO ① (4) 0.20mol/L のグルコース水溶液 500mLをつくるために必要な,質量パーセント濃度20%のグルコース 水溶液の質量 asset> 8) g〕 JURSKYC Kakellow JOU SHEUR OMA *on+on+ A 人当欄体 カ T

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

52の(4)について質問です。 (4)の答え　何故、C2H6(エタン)の2分の7 C2H2(アセチレン)の2分の5をかけているのかよくわかりません それぞれ×(かける)7，×(かける)5では駄目なんですか？(整理した化学反応式の酸素の係数)

52 有機化合物の完全燃焼 75. フメタンCH4, エタンC2H6, アセチレン C2H2, プロパン C3Hgを完全燃焼させるとき, 次の問いに答えよ。 H=1.0,C=12,0=16 (1) それぞれを1.0 mol ずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の物質量を求め 28 よ｡ 30/24 メタン [10] mol, エタン [20] mol, 15 アセチレン[20] mol, プロパン(3,01mol (2) それぞれを1.0L ずる 完全燃焼させるとき,生成する二酸化炭素の同温、同圧での体 積を求めよ。 13人 22 329 メタン [10]L,エタン[2.0]L, アセチレン[D]L,プロパン(3,0JL ■(3) それぞれを1.0gずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の質量が最も大きい 20 物質はどれかを物質名で答えよ。 (アセチレン) (4) それぞれを 1.0gずつ完全燃焼させるとき、必要な酸素の体積(標準状態) が最も大き い物質はどれかを物質名で答えよ。 ( ]

高校1年科学と人間生活の熱容量に関する問題です。教科書見てもまっっったく分からないので教えてください！！誰か助けてください

[3] 熱容量に関する次の問いに答えなさい。 (1)~(3) 【知】 (4)~(5) 【思】 (1) 熱容量の定義を書きなさい。 (2) 熱容量の単位を書きなさい。 (3)熱容量が C の物体の温度をAT [K] だけ変えるのに必要な熱量をQ [J] とする。 熱 量Qを求める式を書きなさい。 (4) 熱容量が 50J/Kの物体A と, 熱容量が 80 JKの物体Bがある。 温まりやすいのは どちらか｡ (5) 物体の温度を 5K 上げるために、350J の熱量を要した。 この物体の熱容量はいくらか。 式のない解答は無効とする。 (1) (5) 式 (3) (4) 答