この問題教えてください😥

CH]-cx- Jcka アンモニフ logiol.5= 0.18 を用いよ。 (b-7 .okra-e00k3 no7. Kixlo。 23×Lor po futakh マーク式解答欄 6 gl.V3火 |-5 -0-(8 千葉ト (1) 9.6 (5) 10.8 (2)9.8 ロ(3))10.2 合(4) 10.6 (8) 11.8 円) 6) 11.2 (7)11.6 7F1o26-女う

(1)の問題ですが、硫酸銅五水和物の結晶は何gかを求めなさいと書いてあるのに、解説を見ると硫酸銅をxとおいて計算しているのは何故でしょうか？

例題11 CUSO45H20 の溶解と析出 ト56,57 硫酸銅(I) CuS04の水に対する溶解度は, 20℃で 20g/100g水, 60℃で 40g/100g水である。 CUSO』=160, H:0=18 とする。 (1) 60°℃ の水 50gに,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4·5H20 の結晶は何g溶けるか。 (2) 60°℃ の飽和溶液 90gを20°C にすると, 何gの CUSO』·5H:0 が析出するか。 Im Ix0.5 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり, 水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ 60℃ 20℃ 冷却 て失われる。 トg) 溶質の質量(g] 飽和溶液の質量 [g] Jm 00円 Im飽和溶液 溶質(CuSO.) 90g-y[g] 160 Cg] S (s:溶解度) 90g 180 7g 100+s 180 7 250 解答(1)溶ける CuSO4·5H20 (式量:250)の質量を は 20°Cの飽和溶液なので, x [g]とすると,そのうち CuSO』は 250 160 x [g]。 180 160 y 250 7 20 160 y=23g 答 x [g] 250 90g-y[g] CUSO4-5H:0のような水和物の溶解度の問題では, 結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため, 水の析出量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 100+20 40 x=40g 箇 三 50g+x [g] 100+40 (2) 60°℃の飽和溶液 90gに含まれる CuSO。の質量を x' [g] とすると, S2-S1 三 100+S2 x' [g]_ 40g 180 J01ホ x'= 7 0.8.30 (S1, S2:溶解度(s2>si)) 90g 140g CUSO』5H20 がy[g]析出したとき、析出した結 の公式を用いることができない。 晶中の CuSO』は 160 [g]で,結晶析出後の溶液 250 の池点すなれ よJm

ⅱの解説よろしくお願いしますm(_ _)m 答えは（い）です！

化学問題 II 次の文を読んで,問1~問5に答えよ。必要であれば,原子量としてAg = 108 を,ファラデー定数として9.65 × 10*C/molを用いよ。また,(2 = 1.41, 円周率= 3.14 とし,解答の数値は有効数字2桁で示せ。 銀は古くから貴金属として、貨幣や装飾品などに用いられてきた。また銀は、,光の 反射率が高く,展性や延性を示し,電気および熱の伝導性が金属の中で最高である。 近年,太陽電池の普及に伴い,その内部配線の材料としての銀の使用景が顕著に増加 している。現在,産出される銀の大半は,銀鉱石ではなく,銅などの電解精錬の副産 物として得られる。高純度の銀も電解精錬によって得られる。 間1 下線部a)について,銀は鏡の材料として優れており,銀鏡反応は銀の鏡を作る 方法として広く知られている。銀鏡反応は以下のような一連の反応で行われる。 (ア) 硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると褐色の沈殿が生じる。 イ) この褐色の沈殿を過剰のアンモニア水に溶解させると無色の溶液になる。 (ウ) この無色の溶液に適切な還元剤を加えて穏やかに加熱すると銀が析出する。 これらの反応に関して、i),i)に答えよ。 i)7), イ)それぞれの反応のイオン反応式を記せ。 i)()の反応では,銀の小さな結が多数生成し,これらが集まって銀の膜にな るとされている。一辺3× 10- cmの立方体の銀の結晶に含まれる銀原子の 数として、最も近い値をあ~えの中から選び,記号で記せ。 あ 10°個 100個 (う) 1012個 え) 1018個

この問題(センター試験2020化学追試第6問問2)の解説において「-CH₃が-Hに置き換わり」とあるのですがなぜCH₃がHに置き換わるのかが分からないので教えていただきたいです。

化学 問2 次に示す繰り返し単位をもつ高分子化合物Aの平均分子量は2.60 × 10*で あり、mとnの和は400 である。Aを完全にけん化したのち、十分な量の酸 で処理して高分子化合物Bを合成した。得られたBの平均分子量はいくら か。最も適当な数値を、下の0~6のうちから一つ選べ。 2 -CH2-CH- -CH2-CH 0 C=0 CHs 0-CH。 |n 繰り返し単位 の式量58 繰り返し単位 の式量86 高分子化合物A 0 1.76 × 10 @ 1.90 × 10 2.18 × 10 @ 2.46 × 10 6 2.74 × 10

解き方教えて欲しいです🙏

問2 2.0× 10-6mol/L の硝酸銀 AgNO。 水溶液 1.0Lに塩化カルシウム CaCle 水溶液を1.0mL 加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿を生じさせる CaCl。 水 溶液の最も低い濃度[mol/L] を, 次の①~⑧から選べ。 ただし, 混合後の -0水溶液の体積は 1.0Lとみなし, AgCI の溶解度積は1.8× 10-10 (mol/L)と する。 11 0 4.6× 10-5 2 9.2× 10-5 3 4.6 × 10-4円 の 9.2× 10-4 6 4.6× 10-3 6 9.2× 10-3 O 4.6 × 10-2円 8 9.2× 10-2

2.4.9.10.11番の問題途中段階も含めてお願いしたいです

1 次の化学反応式の係数を求めよ。ただし、係数が1の場合も1と答えよ。 1 Ca + H2O _ Ca(OH)2 _H2 郎510円 T2 HaS _SO2 S + H20 3 NAHCO3 Na2CO3 H2O CO2 全気な前に)く 4 NH3 O2 NO H20 は 5 O2 O3 6 H2O2 H2O O2 7 - CO CO2 円 2 8 _ Cu + O2 CuO 9 Al + Clz AICl3 -10 _Al O2 Al203 NH3 11 -N2 + H2 S10.0 A0

教えてください🙇‍♀️

気体X, Y, Z の平衡反応は, 次の熱化学方程式で表される。 aX=bY+bZ+Q [kJ] 13. 次の 密閉容器にXのみを 1.0mol 入れて温度を一定に保ったときの物質量の変化を調べた。 水麦 気体の温度をT,とT。に保った場合のXとY(またはZ)の物質量の変化を, 図の結果Iと 結果Iにそれぞれ示す。 ここでT, <Tである。熱化学方程式中の係数aとbの比 の反応 C (a:b)およびQの正負の組合せとして最も適当なものを, 下の 0~8のうちから一つ この 選べ。 それそ 結果I(Tの場合) 結果I(T: の場合) 1.2 1.0 1.2 K 1.0 0.8 0.6 0.4 X 0.8 と表さ X 0.6 0.4 図の Y(または Z) リンダ Y(または Z) 0.2 0.2 0! 0 20 40 60 80 100120 時間(分) |mol を 0 20 40 60 80 100120 時間(分) た,シ 保った け続け 気体は Bを開 いるこ 問1 a:b Qの正負 0 の か。 1:2 る数生 1:2 でも 0 C 問2 下 増やす 円|||円||正一負一正一負 物質量 (mol) 物質量 (mol]

解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

【2:モル濃度】 問5 0.5molの塩化ナトリウム NaCl を溶かした水溶液 1000mlのモル濃度は。 2611ス|0u6 3す 014 1.0 0.6 1 06 / L 答え0.5mol/ 問6 32gの水酸化ナトリウム NAOH(式量 40)を溶かして400mlの水溶液を作った。 この水溶液のモル濃度を求めなさい。 Tル重す。 0r46 40 20 0 329 0.8mol mol 082 0.2 0410.8 8 答え 問7 スクロース C12H22O11 (分子量 342) 171gを溶かして 200mlの水溶液にした。 この水溶液のモル濃度を求めなさい。L mol に直す。 TIF直す。 0.24 2ih 226 34211710 0-5mol 7710 0.25 34号 5 112 0206 To Naot' 答え 1年 1710 mot 問8 2.0moll の塩化ナトリウム水溶液が 300ml ある。この水溶液に含まれる塩化ナ トリウムは何 mol か。 2.0 006 2,0 210 温液溶質: 300:202 問9 3.0molの水酸化ナトリウム (式量 40) 水溶液 200ml の中には, 水酸化ナトリ ウムは何 mol 含まれているか。 また, それは何gか。 23 06 ;ん g00%円 0.6 答え d:3 mol 10x 3X10 0.34 06×0.4 -1040答え 0.3 10 答え 10 mol 400 g b0

まるつけお願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 頁 8 5 次の文を読んで、問1~問5に答えよ。 甘味は一般的にヒトが好む味であり、食品産業においては甘味をもつ様々な物質(甘味物質)が甘 味料として利用されている。代表的な甘味料である砂糖はサトウキビの茎やテンサイの根から得られ、 その主成分はスクロースである。 のスクロースは水溶液中でも還元作用を示さないが、希酸や酵素(イ ンベルターゼ)を作用させて加水分解すると、アルドースである糖類 A とケトースである糖類Bが 生成して、還元作用を示すようになる。糖類 A と糖類Bや、アセスルファムKと。アスパルテームの ように、後味の改善や甘味の増強などを目的として、複数の甘味物質の混合物が甘味料として使用 されることも多い。また、デンプンを加水分解して得られるグルコースを元にして、甘味をもつ様々 な糖類を生成できるため、デンプンは甘味料の製造において重要な原料である。 問1 下線部のについて、糖類A と糖類B は何か、それぞれの名称を答えよ。 問2 下線部のについて、スクロースが水溶液中でも還元作用を示さない理由を50字以内で答えよ。 問3 下線部2について、 アスパルテームは下図に示す構造の化合物である。アスパルテームに、銀 鏡反応、ニンヒドリン反応、ビウレット反応、フェーリング液夜の還元反応、ョウ素デンプン反応 のそれぞれを試した場合、陽性の反応が見られる反応の名称を答えよ。2つ以上ある場合は、そ のすべてを書くこと。 HzN-CH-C- CH-C-0-CH3 CH2 CH2 C=0 OH 図 アスパルテームの構造 問4 下線部®について、例えばスクロース、グルコース、 ラクトースの混合物がある場合、この混 合物を希酸により完全に加水分解したところ、 グルコース、フルク トース、ガラクトースが8: 1:3 の割合(物質量の比) で生成した。加水分解前の混合物中に占めるラクトースの物質量の 割合(%)を答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 問5 下線部のについて、デンプン 81.0gを完全に加水分解した場合、生成するグルコースの質量 [g] はいくらか答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。 12,5 92+80110 37.5 O= O=O

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85